8．X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的四種短周期主族元素，Y、Z是金屬元素，Y的單質(zhì)能與水劇烈反應(yīng)，Z可形成含氧酸根離子；X與W同主族，且可形成原子個(gè)數(shù)比為2：l、3：1的兩種常見(jiàn)物質(zhì)．下列說(shuō)法正確的是（　�。�

	A．	Y的單質(zhì)可從Z的鹽溶液中置換出Z
	B．	簡(jiǎn)單氮化物的熱穩(wěn)定性：X＜W
	C．	簡(jiǎn)單離子的半徑：W＞X＞Y＞Z
	D．	X分別與Y、Z形成的化合物中只含有離子鍵

7．已烯雌酚R（）是一種激素類藥物，下列說(shuō)法正確的是（　�。�

	A．	R是芳香烴		B．	R含2種含氧官能團(tuán)
	C．	1 mol R最多與1 mol H2加成		D．	R能發(fā)生加成、取代和氧化反應(yīng)

6．低濃度SO₂廢氣的處理是工業(yè)難題，目前常用的兩種方法如下：
方法Ⅰ（圖1）：

（1）反應(yīng)器中發(fā)生反應(yīng)：3H₂（g）+SO₂（g）?H₂S（g）+2H₂O（g）
①H₂S的穩(wěn)定性比H₂O弱（填“強(qiáng)”或“弱”），原因是氧和硫元素處于同主族，從上到下，原子半徑逐漸增大，得電子能力減弱，元素的非金屬性減弱．
②SO₂的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度（T）、壓強(qiáng)（P）的變化如圖2所示，隨溫度升高，化學(xué)平衡常數(shù)K的變化趨勢(shì)是減小．比較P₁和P₂的大小關(guān)系P₂＞P₁，請(qǐng)簡(jiǎn)述理由當(dāng)溫度一定時(shí)，增大壓強(qiáng)3H₂（g）+SO₂（g）?H₂S（g）+2H₂O（g）平衡正向移動(dòng)，SO₂的轉(zhuǎn)化率增大．
（2）工業(yè)上先用二乙醇胺吸收H₂S，然后在再生塔中加熱分解重新獲得H₂S，主要目的是富集H₂S（獲得高濃度H₂S）．
（3）燃燒室內(nèi)，1mol H₂S氣體完全燃燒生成固態(tài)硫磺及氣態(tài)水，釋放a kJ能量，其熱化學(xué)方程式為2H₂S（g）+O₂（g）=2S（s）+2H₂O（g）△H=-2a kJ/mol．
方法Ⅱ（圖4）：
（4）Na₂SO₃溶液吸收SO₂的化學(xué)方程式是Na₂SO₃+SO₂+H₂O=2NaHSO₃．
（5）通過(guò)電解法可分離NaHSO₃與Na₂SO₃混合物，實(shí)現(xiàn)Na₂SO₃的循環(huán)利用，示意圖如圖3：簡(jiǎn)述分離NaHSO₃與Na₂SO₃混合物的原理陽(yáng)極2H₂O-4e^-=4H⁺+O₂↑，c（H⁺）增大，H⁺由a室經(jīng)陽(yáng)離子交換膜進(jìn)入b室，H⁺與SO₃^2-結(jié)合生成HSO₃^-，Na₂SO₃轉(zhuǎn)化為NaHSO₃．陰極2H⁺-2e^-=H₂↑，導(dǎo)致HSO₃^-?H⁺+SO₃^2-正向移動(dòng)，Na⁺從b室進(jìn)入c室，NaHSO₃轉(zhuǎn)化為Na₂SO₃．

5．有機(jī)化合物N是合成藥物洛索洛芬鈉（治療關(guān)節(jié)炎）的重要中間體，其合成路線如下：

已知：（R、R′、R″、R₁、R₂、R₃、R₄均為烴基）
�。甊CN$\stackrel{H_{2}O/H+}{→}$RCOOH
ⅱ．R′CH═CHR″$\stackrel{KMnO_{4}/H+}{→}$R″COOH
ⅲ．
（1）B的化學(xué)名稱是1，3-丁二烯．
（2）D能使溴水褪色，其核磁共振氫譜有兩組峰，D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為Cl-CH₂-CH=CH-CH₂-Cl．
（3）已知烴A的一元取代產(chǎn)物只有一種，A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為．
（4）C→E的反應(yīng)試劑和條件是NaOH的乙醇溶液、加熱．
（5）G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為HOOC-CH₂CH₂CH₂CH₂-COOH．
（6）下列說(shuō)法正確的是ac．
a．常溫下，在水中的溶解度：乙二酸＞G＞M
b．B→D→F均為取代反應(yīng)
c．H能發(fā)生加聚、縮聚反應(yīng)
（7）M→N的化學(xué)方程式為．
（8）寫出滿足下列條件的H的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式．
①只含有一種官能團(tuán)
②酸性條件下水解產(chǎn)物只有一種．

4．下列用于解釋事實(shí)的方程式中，不合理的是（　　）

	A．	氯水應(yīng)保存在棕色試劑瓶?jī)?nèi)：2HClO$\frac{\underline{\;光照\(chéng);}}{\;}$H2O+Cl2↑
	B．	氯水具有殺菌、漂白作用：Cl2+H2O?HCl+HClO
	C．	將氯水滴到淀粉KI試紙上，試紙變藍(lán)：Cl2+2I-=2Cl-+I2
	D．	在實(shí)驗(yàn)室用漂白液和適量稀鹽酸制取少量氯水：ClO-+Cl-+2H+=Cl2+H2O

3．下列關(guān)于金屬腐蝕與防護(hù)的說(shuō)法不正確的是（　�。�

	A．	圖①，放置于干燥空氣中的鐵釘不會(huì)生銹
	B．	圖②，若斷開(kāi)電源，鋼閘門將發(fā)生吸氧腐蝕
	C．	圖②，若將鋼閘門與電源的正極相連，可防止鋼閘門腐蝕
	D．	圖③，若金屬M(fèi)比Fe活潑，可防止輸水管腐蝕

2．下列說(shuō)法正確的是（　�。�

	A．	蔗糖在人體內(nèi)水解的最終產(chǎn)物是葡萄糖
	B．	蔬菜水果屬于堿性食物，對(duì)人體健康有益
	C．	為了防止蛋白質(zhì)發(fā)生鹽析，疫苗等生物制劑要冷藏
	D．	由CH2=CH2與CH2=CH-CN加聚而成

1．硫酸亞鐵銨[（NH₄）₂Fe（SO₄）₂•6H₂O]是分析化學(xué)中重要的試劑，學(xué)習(xí)小組探究其分解產(chǎn)物．
（1）甲組按照?qǐng)D1所示的裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，關(guān)閉止水夾并加熱A中的硫酸亞鐵銨固體至分解完全，檢驗(yàn)其分解產(chǎn)物．

①裝置B儀器名稱是干燥管，所放試劑是堿石灰．
②裝置C中可觀察到的現(xiàn)象是溶液由無(wú)色變紅色，由此可知硫酸亞鐵銨的分解產(chǎn)物中有NH₃．（寫化學(xué)式）
（2）乙組選用甲組實(shí)驗(yàn)中的裝置A和圖2所示的裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證硫酸亞鐵銨分解的產(chǎn)物中還有SO₂和SO₃．
①乙組同學(xué)的實(shí)驗(yàn)裝置中，依次連接的合理順序（用裝置的字母表示）為A、DHEGF；取適量硫酸亞鐵銨固體于A中，通入一段時(shí)間N₂后，關(guān)閉止水夾再點(diǎn)燃酒精燈，通入N₂的目的是排盡裝置中的空氣（或O₂），防止對(duì)SO₂的驗(yàn)證產(chǎn)生干擾．
②裝置H中有白色沉淀，則證明分解產(chǎn)物中有SO₃；G中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為SO₂+2H₂O₂+Ba²⁺=BaSO₄↓+H₂O+2H⁺．
（3）丙組將一定量的硫酸亞鐵銨在500℃時(shí)隔絕空氣加熱一段時(shí)間后檢驗(yàn)其固體產(chǎn)物，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明：此固體產(chǎn)物不含二價(jià)鐵：取少量固體于試管中，加稀硫酸溶解，再滴入KMnO₄溶液，KMnO₄溶液不褪色．

20．硝酸越稀還原產(chǎn)物中氮元素的化合價(jià)越低．某同學(xué)取鐵鋁合金與足量很稀的硝酸充分反應(yīng)沒(méi)有氣體放出．在反應(yīng)后的溶液中逐滴加入4mol•L^-1 NaOH溶液，所加NaOH溶液的體積與產(chǎn)生的沉淀的物質(zhì)的量的關(guān)系如圖．下列說(shuō)法不正確的是（　�。�

	A．	D點(diǎn)溶液中存在：c（NH4+）+c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（NO3-）
	B．	EF段發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的離子方程式為：Al（OH）3+OH-=Al（OH）4-
	C．	原溶液中n（NH4+）=0.012mol
	D．	溶液中結(jié)合OH-能力最強(qiáng)的離子是H+，最弱的離子是Al3+

19．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大．X原子的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的2倍，Y是地殼中含量最高的元素，Z²⁺與Y^2-具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，W與X同主族．下列說(shuō)法正確的是（　�。�

	A．	離子半徑：r（Z2+）＞r（Y2-）
	B．	Y的氣態(tài)簡(jiǎn)單氫化物的熱穩(wěn)定性比氮元素的氣態(tài)簡(jiǎn)單氫化物強(qiáng)
	C．	Y分別與Z、W形成的化合物中化學(xué)鍵類型相同
	D．	X、Y、Z、W元素的最高正價(jià)均等于其所在族的族序數(shù)