16．甲、乙、丙在一定條件下發(fā)生如下轉(zhuǎn)化：甲$\stackrel{H_{2}O}{→}$乙$\stackrel{O_{2}}{→}$丙
（1）若甲是造成酸雨的主要?dú)怏w之一．
①乙→丙的化學(xué)方程式為2H₂SO₃+O₂=2H₂SO₄．
②把丙的濃溶液滴入硫酸銅晶體，觀察到的現(xiàn)象是藍(lán)色晶體變白．
（2）若甲是鐵，某同學(xué)利用鐵與水蒸氣反應(yīng)后的固體物質(zhì)（含具有磁性的固體生成物M）進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：
固體$→_{I}^{稀鹽酸}$淡黃色溶液$→_{Ⅱ}^{試劑1}$淡紅色溶液$→_{Ⅲ}^{新制氯水}$深紅色溶液
①步驟Ⅱ中，試劑1的化學(xué)式是KSCN溶液．
②步驟Ⅲ中，溶液紅色加深的原因是2Fe²⁺+Cl₂=2Fe³⁺+2Cl^-．（填離子方程式）

15．已知溶液中：氧化性IO₃^-＞I₂＞SO₃^2-．向含3mol NaHSO₃的溶液中逐滴加入KIO₃溶液，加入的KIO₃和析出的I₂的物質(zhì)的量的關(guān)系曲線如圖所示，下列說(shuō)法正確的是（　　）

	A．	a點(diǎn)反應(yīng)的還原劑是NaHSO3，被氧化的元素是碘元素
	B．	b點(diǎn)反應(yīng)的離子方程式是：3HSO3-+IO3-+3OH-═3SO42-+I-+3H2O
	C．	c點(diǎn)到d點(diǎn)的反應(yīng)中共轉(zhuǎn)移0.6mol電子
	D．	往200mL 1 mol/L的KIO3溶液中滴加NaHSO3溶液，反應(yīng)開(kāi)始時(shí)的離子方程式是：5HSO3-+2IO3-═I2+5SO42-+3H++H2O

14．用鎳（Ni）、鐵作電極電解濃NaOH溶液制備高鐵酸鹽Na₂FeO₄的裝置如圖所示．下列推斷合理的是（　�。�

	A．	鐵是陽(yáng)極，電極反應(yīng)為Fe-6e-+4H2O═FeO42-+8H+
	B．	若隔膜為陰離子交換膜，則OH-自左向右移動(dòng)
	C．	電解時(shí)電子的流動(dòng)方向?yàn)椋贺?fù)極→Ni電極→溶液→Fe電極→正極
	D．	每制得1mol Na2FeO4，理論上可以產(chǎn)生67.2L氣體

13．下列離子方程式正確的是（　　）

	A．	氯氣和水發(fā)生反應(yīng)：Cl2+H2O?2H++Cl-+ClO-
	B．	金屬鈉和水反應(yīng)：Na+2H2O═Na++2OH-+H2↑
	C．	用氫氧化鈉除去鋁表面的氧化膜時(shí)產(chǎn)生氣泡的反應(yīng)2Al+2OH-+6H2O═2[Al（OH）4]-+3H2↑
	D．	將金屬鐵加入稀硫酸和硝酸鉀混合溶液中，金屬溶解：Fe+2H+═Fe2++H2↑

12．下列說(shuō)法中，正確的是（　�。�

	A．	某氣體能使品紅溶液褪色，則該氣體是SO2
	B．	向無(wú)色溶液中加入氯水后振蕩，再加入CCl4振蕩，下層顯示紫紅色，則原溶液中有I-
	C．	向某溶液中加入硝酸酸化Ba（NO3）2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，則原溶液中有SO42-
	D．	向某溶液中加入NaOH，產(chǎn)生可使?jié)駶?rùn)的藍(lán)色石蕊試紙變紅的氣體，則原溶液中有NH4+

11．用N_A表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是（　�。�

	A．	1 mol-OH中含有10 NA個(gè)電子
	B．	1 L 1 mol•L-1CH3COONa溶液中含有NA個(gè)CH3COO-
	C．	28g晶體硅中含有共價(jià)鍵數(shù)目為2NA個(gè)
	D．	常溫常壓下11.2 L甲烷氣體含有的分子數(shù)為0.5NA

10．碘是生命體中的必需元素，請(qǐng)根據(jù)如下有關(guān)碘及其化合物的性質(zhì)，回答下列問(wèn)題：
（1）實(shí)驗(yàn)室中制取少量碘可采用如下方法：KI+CuSO₄→A （白色）↓+K₂SO₄+I₂．16.0g CuSO₄與過(guò)量KI反應(yīng)后可得19.1g 的A，寫出A的化學(xué)式：CuI．
工業(yè)生產(chǎn)中，可用智利硝石（含有NaIO₃）為原料，與NaHSO₃溶液反應(yīng)后生成碘，寫出此反應(yīng)的離子方程式：2IO₃^-+5HSO₃^-=3H⁺+5SO₄^2-+I₂+H₂O．
（2）單質(zhì)碘與氟氣反應(yīng)可制得IF₅，實(shí)驗(yàn)表明液態(tài)IF₅具有一定的導(dǎo)電性，研究人員發(fā)現(xiàn)產(chǎn)生這一現(xiàn)象的可能原因在于IF₅的自偶電離（如：2H₂OH₃O⁺+OH^-），生成的陽(yáng)離子為IF₄⁺，則陰離子為IF₆^-．
（3）自來(lái)水廠用ClO₂處理后的水中，要求ClO₂的濃度在0.1～0.8mg•L^-1之間．碘量法可以檢測(cè)水中ClO₂的濃度，步驟如下：
Ⅰ．取一定體積的水樣，加入一定量的KI，再用NaOH溶液調(diào)至中性，并加入淀粉溶液，溶液變藍(lán)．
Ⅱ．加入一定量的Na₂S₂O₃溶液．（已知：2S₂O₃^2-+I₂═S₄O₆^2-+2I^-）
Ⅲ．加硫酸調(diào)節(jié)水樣pH至1～3．
操作時(shí)，不同pH環(huán)境中粒子種類如圖所示：
請(qǐng)回答：
①操作Ⅰ中反應(yīng)的離子方程式是2ClO₂+2I^-=2ClO₂^-+I₂．
②確定操作Ⅱ完全反應(yīng)的現(xiàn)象是藍(lán)色消失，半分鐘內(nèi)不變色．
③在操作Ⅲ過(guò)程中，溶液又呈藍(lán)色，反應(yīng)的離子方程式是ClO₂^-+4I^-+4H⁺=Cl^-+2I₂+2H₂O．
④若水樣的體積為1.0L，在操作Ⅱ時(shí)消耗了1.0×10^-3 mol•L^-1的Na₂S₂O₃溶液10mL，則水樣中ClO₂的濃度是0.675mg•L^-1．

9．目前海水提溴的最主要方法之一是空氣吹出法工藝，其流程圖如下：
含Br₂的海水$\stackrel{①空氣吹出}{→}$含Br₂的空氣$\stackrel{②SO_{2}吸收}{→}$吸收液$\stackrel{③氯化}{→}$溴水混合物$\stackrel{④蒸餾}{→}$液溴以下推斷不合理的是（　�。�

	A．	熱空氣能吹出溴是利用溴易揮發(fā)的性質(zhì)
	B．	SO2吸收溴的反應(yīng)方程式：SO2+2H2O+Br2→H2SO4+2HBr
	C．	流程中循環(huán)利用的物質(zhì)有SO2、Br2、Cl2等多種
	D．	沒(méi)有采用直接蒸餾含溴海水得到單質(zhì)溴的主要原因是為了節(jié)能

8．常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（　　）

	A．	pH=1的溶液：Fe2+、Ca2+、I-、Br-
	B．	Ag+、I-、K+、NO3-
	C．	0.1mol/L 的KNO3溶液：H+、Fe2+、Cl-、SO42-
	D．	與鋁反應(yīng)產(chǎn)生大量氫氣的溶液：K+、Na+、[Al（OH）4]-、NO3-

7．下列反應(yīng)的離子方程式不正確的是（　�。�

	A．	向Ba（OH）2溶液中，逐滴加入NaHSO4溶液至恰好完全沉淀H++SO42-+Ba2++OH-═BaSO4↓+H2O
	B．	用NaOH吸收少量二氧化硫　OH-+SO2═HSO3-
	C．	氯化鋁溶液中加過(guò)量氨水Al3++3NH3．H2O═Al（OH）3↓+3 NH4+
	D．	次氯酸鈣溶液中通入過(guò)量二氧化碳  ClO-+H2O+CO2═HCO3-+HClO