9．可用來鑒別己烯、甲苯、乙酸乙酯、苯酚溶液的一組試劑是（　�。�

	A．	酸性高錳酸鉀溶液、溴水		B．	酸性高錳酸鉀溶液、碳酸鈉溶液
	C．	酸性高錳酸鉀溶液、氫氧化鈉溶液		D．	酸性高錳酸鉀溶液、氯化鈉溶液

8．由銅片、鋅片和200mL稀H₂SO₄組成的原電池中（如圖所示裝置），請按要求填空：
（1）Cu為正極，發(fā)生還原反應(yīng)（“氧化”或“還原”），現(xiàn)象是有氣泡生成，電極反應(yīng)式為2H⁺+2e^-═H₂↑；Zn為負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)（“氧化”或“還原”），現(xiàn)象是鋅逐漸溶解，電極反應(yīng)式為Zn-2e^-═Zn²⁺．
（2）H⁺向Cu極移動，電子流動方向為Zn→導(dǎo)線→Cu（填電極材料）
（3）若鋅片只發(fā)生電化學(xué)反應(yīng)，則當(dāng)銅片上共放出3.36L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣體時，H₂SO₄恰好完全消耗．求：
①反應(yīng)中消耗的鋅的質(zhì)量9.75g
②有0.3N_A個電子通過了導(dǎo)線．
③原稀H₂SO₄的物質(zhì)的量濃度是1.5mol/L．

7．有A、B、C、D、E五種短周期元素，元素A的一種原子無中子，元素B和C都有2個電子層，它們能生成無色無嗅的氣體BC₂，元素D有三個電子層，它和元素C屬于同一主族，D和C生成有刺激性氣味的氣體DC₂；元素E的陽離子E⁺的電子層結(jié)構(gòu)與Ne的電子層結(jié)構(gòu)相同，試回答：
（1）它們的元素名稱是：A氫B碳C氧D硫E鈉．
（2）A與B的化合物以共價鍵結(jié)合，寫出BA₄的電子式；
C和E的化合物以離子（或離子、共價）鍵結(jié)合，寫出E₂C的電子式；
（3）A、B、C、E的原子半徑從大到小的順序為（寫元素符號）Na＞S＞C＞O＞H；
（4）寫出A和C的化合物（A₂C）與C和E的化合物（E₂C₂）反應(yīng)的化學(xué)方程式：2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑．

6．下列各題中有關(guān)物質(zhì)的比較，請用“＞”、“＜”、“=”填空：
（1）酸性：H₃PO₄＜HNO₃，H₂SO₄＜HClO₄；
（2）堿性：Mg（OH）₂＜Ca（OH）₂，NaOH＞Al（OH）₃
（3）氧化性：F₂＞S，N₂＜O₂；
（4）熱穩(wěn)定性：CH₄＜ NH₃，HCl＞HI．

5．反應(yīng)4A（g）+5B（g）═4C（g）+4D（g）在0.5L密閉容器中進(jìn)行，30s后A減少了0.90mol，則此反應(yīng)的速率可表示為（　�。�

	A．	v（A）=0.030 mol/（L•s）		B．	v（B）=0.075 mol/（L•s）
	C．	v（C）=0.030 mol/（L•s）		D．	v（D）=0.030 mol/（L•s）

4．根據(jù)元素周期表1-20號元素的性質(zhì)和遞變規(guī)律，回答下列問題．
（1）屬于金屬元素的有7種，金屬性最強(qiáng)的元素與氧反應(yīng)生成的化合物有K₂O和K₂O₂（填兩種化合物的化學(xué)式即可）．
（2）屬于稀有氣體的是He、Ne、Ar（填元素符號，下同）．

3．影響化學(xué)反應(yīng)速率的外界因素：
（1）溫度 
（2）濃度
（3）壓強(qiáng)
（4）催化劑
（5）接觸面積．

2．將32.64g銅與140mL一定濃度的硝酸反應(yīng)，銅完全溶解產(chǎn)生的NO和NO₂混合氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為11.2L．請回答：
（1）NO的體積，NO₂的體積？
（2）待產(chǎn)生的氣體全部釋放后，向溶液加入VmL a mol/L的NaOH溶液，恰好使溶液中的Cu²⁺全部轉(zhuǎn)化成沉淀，求原硝酸溶液的濃度？
（3）欲使銅與硝酸反應(yīng)生成的氣體在NaOH溶液中全部轉(zhuǎn)化為NaNO₃，至少需要30%的雙氧水多少克？

1．A、B、C、D、E五種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大；A元素是所有原子中半徑最小的原子；B元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物與其氫化物生成一種鹽X；D與A同主族，且與E同周期；E元素的最外層電子數(shù)是其次外層電子數(shù)的3/4，A、B、D、E這四種元素中，每一種都與C元素形成原子個數(shù)比不相同的化合物．
請回答下列問題：
（1）C和E兩元素相比較，非金屬性較強(qiáng)的是氧（填元素名稱），可以驗證該結(jié)論的是CD（填寫編號）；
A．比較這兩種元素的氣態(tài)氫化物的沸點
B．比較這兩種元素的單質(zhì)在常溫下的狀態(tài)
C．比較這兩種元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性
D．比較這兩種元素的單質(zhì)與氫氣化合的難易
（2）寫出C、D兩元素形成的原子個數(shù)比為1：1的化合物與E、C兩元素形成的原子個數(shù)比為1：2的化合物反應(yīng)的化學(xué)方程式：Na₂O₂+SO₂=Na₂SO₄．
（3）A、C、D、E四種元素可形成兩種酸式鹽，兩種酸式鹽相互反應(yīng)的離子方程式為H⁺+HSO₃^-=H₂O+SO₂↑．
（4）A和E，A和C可形成甲、乙兩種微粒，它們均為負(fù)一價雙原子陰離子，且甲有18個電子，乙有10個電子，則甲與乙反應(yīng)的離子方程式為HS^-+OH^-=S^2-+H₂O；
（5）B元素的氣態(tài)氫化物和其一種常見氧化物（雙原子分子）能反應(yīng)生成B的單質(zhì)，該反應(yīng)中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為2：3．
（6）在火箭推進(jìn)器中裝有液態(tài)B₂A₄和液態(tài)A₂C₂，已知0.4mol．液態(tài)B₂A₄和足量液態(tài)A₂C₂反應(yīng)，生成氣態(tài)B₂和氣態(tài)A₂C，放出256.6kJ的熱量．試寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：N₂H₄（l）+2 H₂O₂（l）=N₂（g）+4H₂O（g）△H=-641.5kJ•mol^-1．B₂A₄的電子式
（7）A₂C的沸點比A₂E 沸點高，原因是水分子間存在氫鍵
（8）下列事實可以用氫鍵解釋的是BCD
A．水比硫化氫穩(wěn)定．
B．氨氣易液化．
C．氨氣極易溶于水．
D．水結(jié)成冰，密度減小，體積增大．
（9）用電子式表示氯化氫的形成過程．

20．以下是有關(guān)SO₂、Cl₂的性質(zhì)實驗．
（1）某小組設(shè)計如圖所示的裝置圖（圖中夾持和加熱裝置略去），分別研究SO₂和Cl₂的性質(zhì)．

若從左端分別通入SO₂和Cl₂，裝置A中觀察到的現(xiàn)象是否相同？相同（填“相同”或“不相同”）；  若裝置D中裝的是五氧化二釩（催化劑），通入SO₂時，打開K通入適量O₂的化學(xué)反應(yīng)方程式為2SO₂+O₂ $\frac{\underline{催化劑}}{△}$2SO₃E中盛有NaOH 溶液．
（2）若裝置B中裝有5.0mL 1.0×10^-3mol/L碘水，當(dāng)通入足量Cl₂完全反應(yīng)后，共轉(zhuǎn)移了5.0×10^-5mol電子，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為5Cl₂+I₂+6H₂O=2HIO₃+10HCl．
（3）某同學(xué)將足量的SO₂通入一支裝有氯化鋇溶液的試管，未見沉淀生成，若向該試管中加入足量（填字母）AC，則可以看到白色沉淀產(chǎn)生．
A．氨水B．稀鹽酸C．稀硝酸D．氯化鈣．