19．某含苯環(huán)的化合物A，其相對(duì)分子質(zhì)量為104，碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為92.3%．
①A的分子式為C₈H₈．
②A與溴的四氯化碳溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為+Br₂→，反應(yīng)類型是加成反應(yīng)．

18．科學(xué)家通過X射線推測(cè)膽礬中既含有配位鍵，又含有氫鍵，其結(jié)構(gòu)示意圖可簡(jiǎn)單表示如下，其中配位鍵和氫鍵均采用虛線表示．
①寫出基態(tài)Cu原子的核外電子排布式1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s¹或[Ar]3d¹⁰4s¹．
②寫出膽礬晶體中水合銅離子的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式（必須將配位鍵表示出來）．
③將膽礬溶于水得到天藍(lán)色溶液，往溶液中逐滴加入氨水，現(xiàn)象為先有藍(lán)色沉淀生成后變?yōu)樯钏{(lán)色溶液，反應(yīng)的離子方程式為Cu²⁺+2NH₃•H₂O═Cu（OH）₂+2NH₄⁺；Cu（OH）₂+4NH₃•H₂O═Cu（NH₃）₄²⁺+4H₂O+2OH^-．
④已知NF₃與NH₃的立體結(jié)構(gòu)相同，但NF₃不易與Cu²⁺形成配離子，其原因是F的電負(fù)性比N大，N-F成鍵電子對(duì)向F偏移，導(dǎo)致NF₃中N原子核對(duì)其孤對(duì)電子的吸引能力增強(qiáng)，難以形成配位鍵，故NF₃不易與Cu²⁺形成配離子（或在NF₃中氟原子非金屬性強(qiáng)，是吸電子的，使得氮原子上的孤對(duì)電子難于與Cu²⁺形成配位鍵）．

17．用化學(xué)知識(shí)回答下列問題：
（1）R原子的3p軌道上只有一個(gè)未成對(duì)電子，則R原子可能是Al、Cl；（填元素符號(hào)）Y原子的核電荷數(shù)為33，其外圍電子排布是4S²4P³，其在元素周期表中的位置是第四周期ⅤA，是屬于P區(qū)的元素．
（2）H₂O分子內(nèi)的O-H鍵、分子間的范德華力和氫鍵從強(qiáng)到弱依次為O-H鍵、氫鍵、范德華力．
（3）與CO分子互為等電子體的分子和離子分別為N₂和CN^-（填化學(xué)式）．
（4）的沸點(diǎn)比   高，原因是形成分子內(nèi)氫鍵，而形成分子間氫鍵，分子間氫鍵使分子間作用力增大．
（5）H⁺可與H₂O形成H₃O⁺，H₃O⁺中O原子采用sp³雜化，H₃O⁺的空間構(gòu)型是三角錐形．H₃O⁺中H-O-H鍵角比H₂O中H-O-H鍵角大，原因?yàn)镠₂O中O原子有2對(duì)孤電子對(duì)，H₃O⁺只有1對(duì)孤電子對(duì)，排斥力較小．

16．某物質(zhì)的實(shí)驗(yàn)式為PtCl₄•2NH₃，其水溶液不導(dǎo)電，加入AgNO₃溶液也不產(chǎn)生沉淀，以強(qiáng)堿處理也沒有NH₃放出，則關(guān)于此化合物的說法中正確的是（　�。�

	A．	Cl-和NH3分子均為內(nèi)界		B．	該配合物可能是平面正方形結(jié)構(gòu)
	C．	配合物中心Pt4+的配位數(shù)為4		D．	該配合物中有離子鍵

15．如圖裝置中久置后鐵片會(huì)被腐蝕，有關(guān)此裝置的敘述中正確的是（　　）

	A．	鐵片為正極，碳棒為負(fù)極
	B．	碳棒附近的溶液可使酚酞變紅
	C．	鐵被腐蝕，碳棒上有氯氣放出
	D．	導(dǎo)線上有電流通過，電流方向是由鐵極流向碳極

14．足量的Fe粉與一定量的鹽酸反應(yīng)，反應(yīng)速率太快，為了加快反應(yīng)速率，但又不影響產(chǎn)生氫氣的總量，應(yīng)加入下列物質(zhì)中的（　�。�

A．

水

B．

NaNO3溶液

C．

NaCl溶液

D．

CuSO4粉末

13．芳香族化合物A只有兩個(gè)對(duì)位取代基，在一定條件下有如圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系．其中，1molC與Na完全反應(yīng)生成1molH₂，1molC與NaHCO₃完全反應(yīng)，產(chǎn)生1mol氣體，E能使溴的四氯化碳溶液褪色．

請(qǐng)回答下列問題：
（1）A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是．
（2）E分子中的含氧官能團(tuán)名稱是碳碳雙鍵、羧基．
（3）寫出反應(yīng)①的化學(xué)方程式+2NaOH$→_{△}^{水}$+NaBr+H₂O．
（4）寫出反應(yīng)⑤的化學(xué)方程式．
（5）與C取代基位置相同，既能與FeCl₃溶液顯色．又能發(fā)生水解反應(yīng)的同分異構(gòu)體共有6種．
（6）現(xiàn)有C和E的混合物nmol，在空氣中完全燃燒消耗O₂224nL（標(biāo)準(zhǔn)狀況），若生成CO₂aL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）、H₂Obg，則C、E混合物中含E的物質(zhì)的量的計(jì)算式為（$\frac{5a}{201.6}-\frac{18}$）mol．

12．隨原子序數(shù)的遞增，九種短周期元素（用字母表示）原子半徑的相對(duì)大小、最高正價(jià)或最低負(fù)價(jià)的變化如圖所示．

請(qǐng)回答下列問題；
（1）c、d、e、f四種元素的簡(jiǎn)單離子中，半徑最大的離子是N^3-（填離子符號(hào)）
（2）e的氫氧化物是一種重要的基本化工原料，寫出工業(yè)上制備該氫氧化物的離子方程式2Cl^-+2H₂O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2OH^-+H₂↑+Cl₂↑．
（3）含f元素的兩種離子在溶液中不能大量共存的原因是Al³⁺+3AlO₂^-+6H₂O=4Al（OH）₃↓（用離子方程式表示）
（4）關(guān)于圖乙所示轉(zhuǎn)化關(guān)系（X代表鹵素），下列說法錯(cuò)誤的是C．
A．H₂（g）+X₂（g）=2H（g）+2X（g）△H₂＞0
B．△H₁=△H₂+△H₃
C．y、z的非金屬性依次減弱，所以途徑Ⅱ的熱量按y、z的順序依次增多
D．途徑Ⅰ生成y的氫化物比生成z的氫化物更容易
（5）y元素的某種含氧酸是一種新型氧化劑，應(yīng)用性極強(qiáng)，通過反應(yīng)：y₂+H₂O=HOY+Hy制得．該反應(yīng)中水的作用與下列中水的作用相同的是D．
A．鈉與水反應(yīng)制氫氣    B．過氧化鈉與水反應(yīng)制氧氣
C．氯氣與水反應(yīng)制次氯酸   D．氟單質(zhì)與水反應(yīng)制氧氣
（6）25℃，f的最高價(jià)氧化物的水化物的K_sp=1.0×10^-34，使含0.1mol•L^-1f的離子的溶液開始產(chǎn)生沉淀的pH為3．
（7）元素e和g組成的簡(jiǎn)單化合物B的水溶液中離子濃度由大到小的順序?yàn)閏（Na⁺）＞c（S^2-）＞c（OH^-）＞c（HS^-）＞c（H⁺）．

11．用0.1mol•L^-1NaOH溶液分別滴定體積均為20mL、濃度均為0.1mol•L^-1鹽酸和HX溶液，溶液的PH隨加入NaOH溶液體積變化如圖所示．下列說法正確的是（　　）

	A．	HX是弱酸，其c（OH-）是該鹽酸中c（OH-）的104倍
	B．	N點(diǎn)的pH＞7的原因是由于NaOH過量所致
	C．	M點(diǎn)c（HX）＜c（X-）
	D．	P點(diǎn)c（Cl-）=0.05mol•L-1

10．如圖所示裝置選用下列藥品，可完成的實(shí)驗(yàn)是（　�。�

	A．	用濃硫酸和銅制取二氧化硫		B．	用鋅粒與稀硫酸反應(yīng)制取氫氣
	C．	用氯化銨與氫氧化鈣反應(yīng)制取氨氣		D．	用銅與濃硝酸反應(yīng)制取二氧化氮