20．A、B、C、D、E都是短周期元素，原子序數(shù)依次增大，A、B處于同一周期，C、D、E同處另一周期．C、B可按原子個(gè)數(shù)比2：1和1：1分別形成兩種離子化合物甲和乙．A原子的最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)多3個(gè)．E是地殼中含量最高的金屬元素．根據(jù)以上信息回答下列問題：
（1）D元素在周期表中的位置是第三周期第ⅡA族，中子數(shù)為14的E原子可表示為²⁷Al．
（2）寫出由A和C形成的化合物的化學(xué)式Na₃N，該化合物由離子鍵形成．
（3）A、B、C、D、E五種元素的離子半徑由小到大的順序是Al³⁺＜Mg²⁺＜Na⁺＜O^2-＜N^3-（用離子符號(hào)填寫）．
（4）寫出實(shí)驗(yàn)室制取A的氣態(tài)氫化物的化學(xué)方程式：2NH₄Cl+Ca（OH）₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O．
（5）簡述比較D與E金屬性強(qiáng)弱的實(shí)驗(yàn)方法：鎂與熱水可以反應(yīng)生成氫氧化鎂和氫氣，但鋁和熱水不反應(yīng)．

19．利用甲烷與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)制取副產(chǎn)品鹽酸的設(shè)想在工業(yè)上已成為現(xiàn)實(shí)．某化學(xué)興趣小組在實(shí)驗(yàn)室中模擬上述過程，其設(shè)計(jì)的模擬裝置如下：

根據(jù)設(shè)計(jì)要求回答：
（1）A裝置中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是MnO₂+4H⁺+2Cl^-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O
（2）B裝置有三種功能：①控制氣流速度；②均勻混合氣體；③干燥混合氣體．
（3）在C裝置中，經(jīng)過一段時(shí)間的強(qiáng)光照射，發(fā)現(xiàn)硬質(zhì)玻璃管內(nèi)壁有黑色小顆粒產(chǎn)生，寫出置換出黑色小顆粒的化學(xué)方程式：CH₄+2Cl₂$\stackrel{強(qiáng)光}{→}$C+4HCl．
（4）D裝置的石棉中均勻混有KI粉末，其作用是：吸收過量的氯氣．
（5）E裝置除生成鹽酸外，還含有有機(jī)物，從E中分離出鹽酸的最佳方法為分液．

18．圖中A～J分別代表相關(guān)反應(yīng)的一種物質(zhì)．已知A分解得到等物質(zhì)的量的B、C、D，圖中有部分生成物未標(biāo)出．請(qǐng)?zhí)顚懸韵驴瞻祝?br />
（1）A中含有的化學(xué)鍵是離子鍵、極性共價(jià)鍵．
（2）寫出銅與J反應(yīng)制取H的化學(xué)方程式：3Cu+8HNO₃（稀）═3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O
（3）寫出反應(yīng)③的離子方程式：NH₄⁺+HCO₃^-+2OH^-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH₃↑+CO₃^2-+2H₂O．
（4）寫出物質(zhì)B的電子式：；寫出物質(zhì)E的電子式：．
（5）在反應(yīng)④中，當(dāng)生成標(biāo)況下22.4L 物質(zhì)G時(shí)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2mol．

17．某�；瘜W(xué)興趣小組設(shè)計(jì)了圖示實(shí)驗(yàn)裝置（圖中省略了夾持儀器）來測(cè)定某鐵碳合金中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

（1）將a g鐵碳合金樣品放入裝置A中，再加入足量的濃硫酸，加熱，待A中不再逸出氣體時(shí)，停止加熱，拆下E并稱重，E增重b g．鐵碳合金中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為$\frac{11a-3b}{11a}$×100%（寫表達(dá)式）．
（2）反應(yīng)一段時(shí)間后，從A中逸出氣體的速率仍然較快，除因溫度較高，反應(yīng)放熱外，還可能的原因是鐵、碳在酸溶液中形成原電池．

16．根據(jù)反應(yīng)Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑，回答下列問題．
（1）在此反應(yīng)中，自反應(yīng)開始至2分鐘末，H₂SO₄濃度由1mol/L變?yōu)?.4mol/L，則H₂SO₄的反應(yīng)速率為0.3mol/（L•min）．
若要使該反應(yīng)的反應(yīng)速率加快，下列措施不可行的是b（填字母）
a、改鐵片為鐵粉      b、改稀H₂SO₄為98%的濃H₂SO₄
c、升高溫度          d、滴加少量CuSO₄溶液
（2）在答題卡的坐標(biāo)圖中，畫出此反應(yīng)過程中體系的能量變化圖（進(jìn)行必要的標(biāo)注）
（3）根據(jù)此反應(yīng)設(shè)計(jì)一個(gè)原電池，要求畫出裝置圖并進(jìn)行必要的標(biāo)注．

15．下列說法正確的是（　�。�

	A．	只用水就可以鑒別四氯化碳、苯和乙醇
	B．	C2H4、C3H6、C6H6分子中，所有原子處于同一平面上
	C．	光照條件下，氯氣與乙烷發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，生成的產(chǎn)物有6種
	D．	有機(jī)物與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)，生成的一氯代物有5種

14．下列反應(yīng)中，屬于氧化反應(yīng)的是（　　）

	A．	乙烷在光照下與氯氣反應(yīng)		B．	乙烯使酸性高錳酸鉀溶液褪色
	C．	乙烯使溴水褪色		D．	苯與液溴混合后撒入鐵粉

13．下列說法錯(cuò)誤的是（　�。�

	A．	煤、石油、天然氣是當(dāng)今世界最重要的三種化石燃料
	B．	化學(xué)反應(yīng)必然伴隨發(fā)生能量變化
	C．	利用生物質(zhì)能就是間接利用太陽能
	D．	凡經(jīng)加熱而發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)都是吸熱反應(yīng)

12．下列說法錯(cuò)誤的是（　�。�

	A．	硅太陽能電池、計(jì)算機(jī)芯片、光導(dǎo)纖維都用到硅單質(zhì)
	B．	水晶鏡片、石英鐘表、瑪瑙手鐲含有SiO2
	C．	水泥路橋、門窗玻璃、磚瓦、陶瓷餐具所用材料為硅酸鹽
	D．	熔融燒堿時(shí)不能使用普通玻璃坩堝、石英坩堝和陶瓷坩堝

11．某學(xué)習(xí)小組用如下裝置（支撐儀器略去）探究乙醇的催化氧化反應(yīng)和乙醛的性質(zhì)．

（1）實(shí)驗(yàn)開始時(shí)，對(duì)A進(jìn)行水浴加熱，其目的是產(chǎn)生平穩(wěn)的乙醇?xì)饬鳎?br />（2）B中反應(yīng)方程式為CH₃CH₂OH+CuO$\stackrel{△}{→}$CH₃CHO+Cu+H₂O．
（3）若裝置C中開始發(fā)生倒吸，則采取的應(yīng)急措施是C（填編號(hào)）．
A．移去圖中的酒精燈B．將C中橡皮塞上的短導(dǎo)氣管拔出
C．將B尾端的乳膠管取下D．將A與B之間的乳膠管取下
（4）探究：充分反應(yīng)后，觀察到溴水完全褪色．學(xué)習(xí)小組通過測(cè)定反應(yīng)前溴水中n（Br₂）與反應(yīng)后溶液中n（Br^-）來確定乙醛使溴水褪色的原因．
①假設(shè)．請(qǐng)寫出假設(shè)1的反應(yīng)類型．
假設(shè)1：CH₃CHO+Br₂→CH₂BrCHO+HBr；取代反應(yīng)
假設(shè)2：CH₃CHO+Br₂→CH₃CHBrOBr；              加成反應(yīng)
假設(shè)3：CH₃CHO+Br₂+H₂O→CH₃COOH+2HBr．      氧化反應(yīng)
②結(jié)論：若實(shí)驗(yàn)測(cè)得n（Br₂）=0.005mol，n（Br^-）=0.01mol，則證明假設(shè)3正確．
（5）欲檢驗(yàn)乙醇中混有的少量乙醛，甲乙丙三同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)如表：

	試劑、用品	預(yù)期現(xiàn)象
甲	酸性高錳酸鉀溶液	溶液紫紅色褪去
乙	溴水	溴水褪色
丙	銅絲 酒精燈	銅絲由黑色變成光亮的紅色

則上述方案中你認(rèn)為能正確完成乙醛的檢驗(yàn)的是乙（填甲、乙、丙）