20．鉛及其化合物在生產(chǎn)及生活中都具有非常廣泛的用途．
（1）瓦紐科夫法熔煉鉛，其相關(guān)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下：
①2PbS（s）+3O₂（g）═2PbO（s）+2SO₂（g）△H=a kJ•mol^-1
②PbS（s）+2PbO（s）═3Pb（s）+SO₂（g）△H=b kJ•mol^-1
③PbS（s）+PbSO₄（s）═2Pb（s）+2SO₂（g）△H=c kJ•mol^-1
反應(yīng)3PbS（s）+6O₂（g）═3PbSO₄（s）△H=2a+2b-3ckJ•mol^-1（用含a、b、c的代數(shù)式表示）
（2）還原法煉鉛，包含反應(yīng)PbO（s）+CO（g）?Pb（s）+CO₂（g）△H，該反應(yīng)的平衡常數(shù)的對數(shù)值與溫度的關(guān)系如下表．

溫度/℃	300	727	1 227
lg K	6.17	2.87	1.24

①該還原反應(yīng)的△H＜0（填“＞”、“＜”或“=”）．
②當lg K=1且起始時只通入CO（PbO足量），達平衡時，混合氣體中CO的體積分數(shù)為9.09%．
（3）引爆導(dǎo)彈、核武器的工作電源通常是Ca/PbSO₄熱電池，其裝置如圖甲所示，該電池正極的電極反應(yīng)式為PbSO₄+2e^-═SO₄^2-+Pb（或PbSO₄+Ca²⁺+2e^-═CaSO₄+Pb）．
（4）PbI₂可用于人工降雨．取一定量的PbI₂固體，用蒸餾水配制成t℃飽和溶液，準確移取25.00mL PbI₂飽和溶液分次加入陽離子交換樹脂RH⁺（發(fā)生：2RH⁺+PbI₂=R₂Pb²⁺+2H⁺+2I^-，用250mL潔凈的錐形瓶接收流出液，最后用蒸餾水淋洗樹脂至流出液呈中性，將洗滌液一并盛放到錐形瓶中（如圖乙），加入酚酞指示劑，用0.002 5mol•L^-1 NaOH溶液滴定，當達到滴定終點時，用去氫氧化鈉溶液20.00mL．可計算出t℃時 PbI₂的K_sp為4×10^-9．

（5）鉛易造成環(huán)境污染．水溶液中鉛的存在形態(tài)主要有6種，它們與pH關(guān)系如圖丙所示．含鉛廢水用活性炭進行處理，鉛的去除率與pH關(guān)系如圖丁所示．

①常溫下，pH=6～7時，鉛形態(tài)間轉(zhuǎn)化的離子方程式為Pb²⁺+H₂O?Pb（OH）⁺+H⁺．
②用活性炭處理，鉛的去除率較高時，鉛主要應(yīng)該處于Pb²⁺形態(tài)．（填化學(xué)式）

19．甲、乙、丙、丁是原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素，A、B、C、D、E是由其中的兩種或三種元素組成的化合物，F(xiàn)是由丙元素形成的單質(zhì)．已知反應(yīng)A+B=D+F，A+C=E+F；且0.1mol/L D溶液的PH為13（25°C）．下列說法正確的是（　�。�

	A．	原子半徑：丁＞丙＞乙＞甲
	B．	乙元素只能形成一種二元含氧酸
	C．	另一個化合物G與B具有相同的元素組成，G是一種常見的強氧化劑
	D．	1.0L 0.1 mol/L E溶液中陰離子的總的物質(zhì)的量小于0.1mol

18．某化學(xué)小組利用如圖裝置探究高溫下用CO還原CuO的固體產(chǎn)物的成分．

已知：
①H₂C₂O₄ $→_{△}^{濃硫酸}$ CO↑+CO₂↑+H₂O
②Cu₂O+4NH₃•H₂O=2[Cu （NH₃）₂]⁺+3H₂O+2OH^-
回答下列問題：
（1）實驗開始前，首先必須進行的操作為檢查裝置氣密性．
（2）實驗開始時，先往A裝置的圓底燒瓶中加入一定量的濃硫酸，再點燃酒精燈，一段時間后，待F裝置中開始出現(xiàn)黑色固體，再點燃D處的酒精噴燈．
（3）裝置B的作用是除去反應(yīng)產(chǎn)生的CO₂氣體，防止干擾后面的測定
（4）為探究其還原產(chǎn)物的成分，某同學(xué)提出了如下假設(shè)：
假設(shè)1：還原產(chǎn)物為Cu₂O；  假設(shè)2：還原產(chǎn)物為Cu； 假設(shè)3：還原產(chǎn)物為Cu和Cu₂O的混合物．
（5）F裝置中的PdCl₂溶液可以吸收多余的CO，反應(yīng)后溶液變黑（Pd），該反應(yīng)的化學(xué)方程式為PdCl₂+CO+H₂O=Pd+CO₂+2HCl．（6）為驗證還原產(chǎn)物的成分，甲、乙同學(xué)設(shè)計了兩個實驗方案．
①反應(yīng)前測CuO固體樣品的質(zhì)量為12.0g，反應(yīng)一段時間后，熄滅D裝置的酒精噴燈，并立即熄滅A裝置的酒精燈，待D裝置中固體冷卻后，稱得固體的質(zhì)量為10.4g．甲同學(xué)取少量稱量后的固體放入200mL 3.0mol•L^-1的氨水中，充分混合一段時間后，測得溶液的pH沒有改變（溶液體積變化忽略不計），甲同學(xué)通過信息推測固體的成分為Cu，該反應(yīng)中CuO的轉(zhuǎn)化率是66.7%
②乙同學(xué)稱量E裝置反應(yīng)前后的質(zhì)量差，計算出CuO的轉(zhuǎn)化率比甲同學(xué)計算結(jié)果偏小，其主要原是部分生成的CO₂氣體殘留在裝置D，導(dǎo)致結(jié)果偏小．

17．在化學(xué)學(xué)習與研究中經(jīng)常采用“推理”的思維方式，但有時也會得出錯誤的結(jié)論．下列“推理”正確的是（　�。�

	A．	根據(jù)lmolO2和Mg完全反應(yīng)獲得4mol電子；可推出lmo1 O2和其他金屬完全反應(yīng)都獲得4mol電子
	B．	相同pH值的H3PO4和H2SO4溶液，稀釋相同倍數(shù)再分別測其pH值，若H3PO4溶液的pH小于H2SO4溶液，可推出元素的非金屬性S＞P
	C．	根據(jù)Cl2+2KI=2KCl+I2反應(yīng)中，氧化性：Cl2＞I2；可推出SiO2+2C $\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Si+2CO↑反應(yīng)中，氧化性：C＞Si
	D．	向3%H2O2溶液中加0.1gMnO2粉末比加2滴1mol•L-1FeCl3溶液反應(yīng)劇烈；根據(jù)此實驗可推出MnO2的催化效果一定比FeCl3好

16．銅是常見的變價金屬．為了比較正一價銅和正二價銅的穩(wěn)定性，并研究氧化銅的氧化性，某化學(xué)小組的同學(xué)進行了以下實驗．
【實驗一】比較正一價銅和正二價銅的穩(wěn)定性．
取一定量的氫氧化銅固體，于坩堝中灼燒，當溫度達到80～100℃得到黑色固體粉末；繼續(xù)加熱至1000℃以上，黑色粉末全部變成紅色粉末氧化亞銅；取適量紅色氧化亞銅粉末于潔凈試管中，加入過量的稀硫酸，得到藍色溶液，同時觀察到試管底部還有紅色固體存在．
（1）從[實驗一]可得出的結(jié)論是高溫時，+1價的銅比+2價的銅穩(wěn)定，而溶液中，+2價的銅比+1價的銅穩(wěn)定．
（2）氫化亞銅（CuH）難溶于水，但能溶于稀硫酸并放出氫氣，寫出其反應(yīng)的離子方程式Cu₂O+2H⁺=Cu+Cu²⁺+H₂O．
【實驗二】探究氧化銅的氧化性．
如圖裝置（夾持裝置未畫出），某種氣態(tài)烴（X）緩緩?fù)ㄟ^灼熱的氧化銅時，觀察到氧化銅由黑色變成了紅色，無水硫酸銅變成藍色，生成物中還有一種能使澄清石灰水變渾濁的氣體Y；將X通入灼熱的CuO燃燒管完全反應(yīng)后，消耗0.01mol X，測得B裝置增重0.54g，并收集到0.88g氣體Y．

（3）X氣體的摩爾質(zhì)量是30g/mol．
（4）C中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為7CuO+C₂H₆$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$7Cu+2CO₂↑+3H₂O．

15．已知：Fe₂O₃（s）+$\frac{3}{2}$C（s）═$\frac{3}{2}$CO₂（g）+2Fe（s）△H=+234.1kJ•mol^-1
C（s）+O₂（g）═CO₂（g）△H=-393.5kJ•mol^-1
則2Fe（s）+O₂（g）═Fe₂O₃（s）的△H是（　�。�

A．

-824.4kJ•mol-1

B．

-627.6kJ•mol-1

C．

-744.7kJ•mol-1

D．

-169.4kJ•mol-1

14．中國科學(xué)家屠呦呦因青蒿素的研究榮獲了2015年諾貝爾化學(xué)獎．青蒿素是繼乙氨嘧啶、氯喹、伯喹之后最有效的抗瘧特效藥，具有速效和低毒的特點，曾被世界衛(wèi)生組織稱做是“世界上唯一有效的瘧疾治療藥物”．由青蒿素合成系列衍生物（它們的名稱和代號如圖所示）的路線如圖：

已知：
+H-OH→2
回答下列問題：
（1）青蒿素的分子式為C₁₅H₂₂O₅．
（2）反應(yīng)①中，有機反應(yīng)類型為加成反應(yīng)（或還原反應(yīng)）；NaBH₄的作用是B．
A．氧化劑  B．還原劑  C．催化劑  D．溶劑
（3）有機物D是分子式為C₄H₄O₃的五元環(huán)狀化合物，請寫出D的結(jié)構(gòu)簡式．
（4）青蒿唬酯能夠發(fā)生的反應(yīng)類型有ABC．
A．酯化反應(yīng)      B．水解反應(yīng)       C．還原反應(yīng)      D．加聚反應(yīng)
（5）以H₂Q表示雙氫青蒿素，寫出反應(yīng)②（雙氫青蒿素和甲醇反應(yīng)）的化學(xué)方程式H₂Q+CH₃OH$\stackrel{H+}{→}$HQ-CH₃+H₂O．
（6）從雙氫青蒿素（H₂Q）出發(fā)，可通過多步反應(yīng)合成出有機物E．合成過程中，有機原料除H₂Q、外，還需含苯環(huán)的二羥基化合物F，寫如有機物F與NaOH溶液反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式，有機物G是F的同分異構(gòu)體，有機物G遇FeCl₃溶液顯紫色，且有4種不同類型的氫，其個數(shù)比為3：2：2：1，則符合條件的有機物G的同分異構(gòu)體有3種．寫出其中一種的結(jié)構(gòu)簡式或或．

13．中國傳統(tǒng)文化對人類文明貢獻巨大，古文獻中充分記載了古代化學(xué)研究成果，下列關(guān)于KNO₃的古代文獻，對其說明不合理的是（　�。�

	目的	古代文獻	說明
A	使用	“…凡研消（KNO3）不以鐵碾入石臼，相激火生，禍不可測”-《天工開物》	KNO3能自燃
B	性質(zhì)	“（火藥）乃焰消（KNO3）、硫磺、山木炭所合，以為烽燧餇諸藥者”-《本草綱目》	利用KNO3的氧化性
C	鑒別	區(qū)分硝石（KNO3）和樸消（Na2SO4）：“以火燒之，紫青煙起，乃真硝石也”-《本草經(jīng)集注》	利用焰色反應(yīng)
D	提純	“…（KNO3）所在山澤，冬月地上有霜，掃取以水淋汁后，乃煎煉而成”-《開寶本草》	溶解、蒸發(fā)、結(jié)晶

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

12．常溫下，濃度均為0.10mol/L、體積均為V₀的HA和HB溶液，分別加水稀釋至體積V，pH隨lg$\frac{V}{{V}_{0}}$的變化如圖所示，下列敘述正確的是（　�。�

	A．	該溫度下HB的電離平衡常數(shù)a＜b
	B．	溶液中水的電離程度：a=c＞b
	C．	相同條件下NaA溶液的pH小于NaB溶液的pH
	D．	當lg$\frac{V}{{V}_{0}}$=3時，若同時微熱兩種溶液（不考慮HA、HB和H2O的揮發(fā)），則$\frac{c（{B}^{-}）}{c（{A}^{-}）}$減小

11．化學(xué)與生產(chǎn)、生活、科技、環(huán)境等密切相關(guān)，下列說法不正確的是（　�。�

	A．	霧霾是一種分散系，分散劑是空氣，帶活性炭口罩防霧霾的原理是吸附原理
	B．	聚乙炔用I2或Na等做摻雜處理后可形成一種導(dǎo)電塑料，該導(dǎo)電塑料是一種純凈物
	C．	用蘸有濃氨水的棉棒檢驗輸送氯氣的管道是否漏氣
	D．	用合成聚碳酸酯可降解塑料，實現(xiàn)“碳”的循環(huán)利用