2．下列敘述正確的是（　�。�

	A．	淀粉、蛋白質(zhì)、油脂均是天然高分子化合物
	B．	銅礦石在細菌作用下可直接轉(zhuǎn)化為單質(zhì)銅，這個過程叫生物煉銅
	C．	氟氯烴的肆意排放會加速臭氧層的破壞，使大氣層中的紫外線增強
	D．	凱庫勒的“基團理論”盡管存在缺陷，但仍對有機化學(xué)的發(fā)展起到了巨大的推動作用

1．有機產(chǎn)品Z可以由原料X經(jīng)過多步反應(yīng)合成得到：

下列說法正確的是（　�。�

	A．	X與Y互為同分異構(gòu)體
	B．	X與Y均不能使酸性KMnO4溶液褪色
	C．	在光照條件下，Z中的苯環(huán)能與Cl2發(fā)生取代反應(yīng)
	D．	Z中所有不飽和鍵均能與溴發(fā)生加成反應(yīng)

20．碳酸鎂晶須是一種新型吸波隱形材料中的增強材料．
（1）合成該物質(zhì)步驟如下：
步驟1：配制0.5mol•L^-1 MgSO₄溶液和0.5mol•L^-1 NH₄HCO₃溶液．
步驟2：用量筒量取500mL NH₄HCO₃溶液于1 000mL四口燒瓶中，開啟攪拌器，溫度控制在50℃．
步驟3：將250mL MgSO₄溶液逐滴加入NH₄HCO₃溶液中，1min內(nèi)滴加完后，用氨水調(diào)節(jié)溶液pH到9.5．步驟4：放置1h后，過濾，洗滌．
步驟5：在40℃的真空干燥箱中干燥10h，得碳酸鎂晶須產(chǎn)品（MgCO₃•nH₂O　n=1～5）．
①配制0.5mol•L^-1 MgSO₄溶液500mL，需要的儀器有托盤天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、量筒、膠頭滴管、500mL容量瓶．
②步驟3中加氨水后的離子方程式Mg²⁺+HCO₃^-+NH₃•H₂O+（n-1）H₂O═MgCO₃•nH₂O+NH₄⁺．
（2）測定合成的MgCO₃•nH₂O中的n值．
稱量1.000g碳酸鎂晶須，放入圖1所示的廣口瓶中，加入適量水，滴入稀硫酸與晶須反應(yīng)，生成的CO₂被NaOH溶液吸收，在室溫下反應(yīng)4～5h，后期將溫度升到30℃，最后的燒杯中的溶液用已知濃度的鹽酸滴定，測得CO₂的總量；重復(fù)上述操作2次．

①圖1中氣球的作用是暫時儲存CO₂，有利于CO₂被NaOH溶液吸收，且能保持裝置中壓強相對穩(wěn)定；
②上述反應(yīng)后期要升溫到30℃，主要目的是升高溫度氣體的溶解度減小，使溶解在水中的CO₂逸出，便于吸收完全；
③1.000g碳酸鎂晶須產(chǎn)生CO₂平均值為a mol，則n值為$\frac{1-84a}{18a}$（用含a的表達式表示）．
（3）稱取100g上述晶須產(chǎn)品進行熱重分析，如圖2．則合成的晶須中n=1．

19．化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)．下列敘述正確的是（　�。�

	A．	14C可用于測定一些文物的年代，該過程是化學(xué)變化
	B．	燒結(jié)粘土制陶瓷是物理變化
	C．	服用阿司匹林出現(xiàn)水楊酸反應(yīng)時，用碳酸氫鈉溶液解毒是復(fù)分解反應(yīng)
	D．	從海水中提取鎂的過程中，發(fā)生的是非氧化還原反應(yīng)

18．25℃時，下列有關(guān)溶液的說法正確的是（　�。�

	A．	難溶電解質(zhì)Ag2SO4的飽和溶液中，若c（SO42-）=amol•L-1，則Ksp（Ag2SO4）=2a3
	B．	某氨水的pH=11，將此溶液稀釋10倍后，溶液的pH＜10
	C．	Ka（HCN）＜Ka（CH3COOH），說明相同溫度下同濃度的HCN溶液的酸性比CH3COOH溶液的強
	D．	pH=8的NaHCO3溶液中：c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（OH-）＞c（H2CO3）＞c（CO32-）

17．分別寫出相對分子質(zhì)量為128、72的烴的分子式：C₁₀H₈、C₉H₂₀、C₅H₁₂．

16．亞氯酸鈉（NaClO₂）是一種重要的含氯消毒劑，主要用于水的消毒以及砂糖、油脂的漂白與殺菌．以下是過氧化氫法生產(chǎn)亞氯酸鈉的工藝流程圖：

已知：
①NaClO₂的溶解度隨溫度升高而增大，適當條件下可結(jié)晶析出產(chǎn)品
②純ClO₂易分解爆炸，一般用稀有氣體或空氣稀釋到10%以下．
（1）發(fā)生器中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2ClO₃^-+SO₂=2ClO₂+SO₄^2-發(fā)生器中鼓入空氣的作用可能是c．
a．將SO₂氧化成SO₃，增強酸性
b．將NaClO₃還原為ClO₂
c．稀釋ClO₂以防止爆炸
（2）吸收塔內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NaOH+2ClO₂+H₂O₂=2NaClO₂+2H₂O+O₂吸收塔內(nèi)的溫度不能超過20℃，其目的是防止H₂O₂分解
（3）從濾液中得到NaClO₂•3H₂O粗晶體的實驗操作依次是_蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾
（4）某學(xué)習小組用碘量法測定粗產(chǎn)品中亞氯酸鈉的含量，實驗如下：
a．準確稱取所得亞氯酸鈉樣品mg于小燒杯中，加入適量蒸餾水和過量的碘化鉀晶體，再滴入適量的稀硫酸，充分反應(yīng)，將所得混合液配成250ml待測溶液．（已知：ClO₂^-+4I^-+4H⁺═2H₂O+2I₂+Cl^-）
b．移取25.00ml待測溶液于錐形瓶中，加幾滴淀粉溶液，用c mol•L^-1Na₂S₂O₃標準液滴定至終點，重復(fù)2次，測得平均值為Vml．（已知：I₂+2S₂O₃^2-═2I^-+S₄O₆^2-）
①到滴定終點時的現(xiàn)象為滴加最后一滴液體時溶液由藍色變成無色且半分鐘內(nèi)不變色
②該樣品中NaClO₂的質(zhì)量分數(shù)為$\frac{22.625cV}{m}$%（用含m、c、V的代數(shù)式表示，結(jié)果化成最簡．）

15．某有機物的蒸氣，完全燃燒時需三倍于其體積的O₂，產(chǎn)生二倍于其體積的二氧化碳（相同狀況），該有機物可能是（　�。�

A．

CH4

B．

C2H5OH

C．

CH3CHO

D．

CH3COOH

14．難溶性雜鹵石（K₂SO₄•MgSO₄•2CaSO₄•2H₂O）屬于“呆礦”，在水中存在如下平衡
K₂SO₄•MgSO₄•2CaSO₄•2H₂O（g）?2Ca²⁺+2K⁺+Mg²⁺+4SO${\;}_{4}^{2-}$+2H₂O
為能充分利用鉀資源，用飽和Ca（OH）₂溶液溶浸雜鹵石制備硫酸鉀，工藝流程如圖1：

（1）濾渣主要成分有CaSO₄和Mg（OH）₂以及未溶雜鹵石．
（2）用化學(xué)平衡移動原理解釋Ca（OH）₂溶液能溶解雜鹵石浸出K⁺的原因：氫氧根與鎂離子結(jié)合，使平衡向右移動，K⁺變多．
（3）“除雜”環(huán)節(jié)中，先加入K₂CO₃溶液，經(jīng)攪拌等操作后，過濾，再加入H₂SO₄溶液調(diào)濾液PH至中性．
（4）不同溫度下，K⁺的浸出濃度與溶浸時間的關(guān)系如圖2，由圖可得，隨著溫度升高，①在同一時間K+的浸出濃度大②反應(yīng)的速率加快，平衡時溶浸時間縮短
（5）有人以可溶性碳酸鹽為溶浸劑，則溶浸過程中會發(fā)生：CaSO₄（s）+CO${\;}_{3}^{2-}$?CaCO₃（s）+SO${\;}_{4}^{2-}$．已知298K時，Ksp（CaCO₃）=2.80×10^-9，Ksp（CaSO₄）=4.90×10^-5，則此溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)K為1.75×10⁴
（計算結(jié)果保留三位有效數(shù)字）．

13．甲醇是一種重要的化工原料和新型燃料．
（1）CO₂加氫制取低碳醇的反應(yīng)如下：
反應(yīng)I：CO₂（g）+3H₂（g）═CH₃OH（g）+H₂O（g）△H=-49.0kJ/mol
反應(yīng)II：2CO₂（g）+6H₂（g）═CH₃CH₂OH（g）+3H₂O（g）△H=-173.6kJ/mol
則2CH₃OH（g）═CH₃CH₂OH（g）+H₂O（g）△H=-75.60kJ•mol^-1；
（2）圖一為甲醇燃料電池原理圖，電極B為正極（填“正”或“負”），請寫出該電池的總的化學(xué)反應(yīng)方程式2CH₃OH+3O₂+4KOH=2K₂CO₃+6H₂O；

（3）甲醇對水質(zhì)會造成一定的污染，有一種電化學(xué)法可消除這種污染，其原理是：通電后，將Co²⁺氧化成Co³⁺，然后以Co³⁺做氧化劑把水中的甲醇氧化成CO₂而凈化．實驗室用圖二裝置模擬上述過程：
①寫出陽極電極反應(yīng)式Co²⁺-e^-=Co³⁺；②寫出除去甲醇的離子反應(yīng)方程式6Co³⁺+CH₃OH+H₂O=CO₂↑+6Co²⁺+6H⁺．