13．某研究性學習小組為了制取、收集純凈干燥的氯氣并探究氯氣的性質，他們設計了如圖1所示的實驗裝置：

請回答下列問題：
（1）整套實驗裝置的連接順序是f接a、b接e、d接c（填各接口處的字母代號）．
（2）E裝置中制取氯氣反應的離子方程式是MnO₂+4H⁺+2Cl^-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O
（3）A裝置中試劑X是飽和食鹽水．
（4）C裝置中可觀察到的現(xiàn)象是溶液變藍色，D裝置中可觀察到的現(xiàn)象是溶液紅色逐漸褪去．
（5）某同學認為SO₂和Cl₂都具有漂白性，二者混合后的漂白性會更強，他們將制得的SO₂和Cl₂同時通入到品紅溶液中，結果褪色效果并不像想象的那樣快．為了探討SO₂和Cl₂按1：1通入的漂白效果，他們設計了如圖2實驗裝置：
①實驗開始后，乙裝置中出現(xiàn)的現(xiàn)象：品紅未褪色
②用離子方程式表示乙中產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因：SO₂+Cl₂+2H₂O=4H⁺+SO₄^2-+2Cl^-．

12．某研究性學習小組設計了一組實驗來探究元素周期律．甲同學根據(jù)元素非金屬性與對應最高價含氧酸之間的關系，設計了如圖1裝置來一次性完成同主族元素碳與硅的非金屬性強弱比較的實驗研究，其中B為常見的建筑材料；乙同學設計了如圖2裝置來驗證鹵族元素性質的遞變規(guī)律，A、B、C三處分別是沾有NaBr溶液的棉花、濕潤的淀粉KI試 紙、濕潤的紅色試紙．已知常溫下濃鹽酸與高錳酸鉀能反應生成氯氣．
根據(jù)圖1回答：（1）寫出選用物質的化學式：AHCl，BCaCO₃；CNa₂SiO₃；
（2）燒瓶中反應的離子方程式為CaCO₃+2H⁺=Ca²⁺+CO₂↑+H₂O；燒杯中反應的離子方程式為SiO₃^2-+CO₂+H₂O═H₂SiO₃↓+CO₃^2-（CO₂不足）或SiO₃^2-+2CO₂+2H₂O═H₂SiO₃↓+2HCO₃^-（CO₂過量）；
（3）該裝置的不足之處：裝置B與裝置C之間缺少吸收HCl的裝置．
根據(jù)圖2回答：（4）乙同學的實驗原理是強氧化劑生成弱氧化劑或活潑的非金屬單質置換出 較不活潑的非金屬單質；
（5）B處的實驗現(xiàn)象是濕潤的淀粉KI試紙變藍；
（6）B處的反應的離子方程式：2I^-+Cl₂=I₂+2Cl^-．

11．科學家己獲得了極具理論研究意義的N₄分子，其結構為正四面體型（如圖所示），分子中每個氮原子最外電子層都滿足8電子結構．己知斷裂1mol N-N鍵吸收192kJ熱量，斷梨1mol N-N鍵吸收946kJ熱量，則下列敘述中正確的是（　�。�

	A．	1molN4氣體轉化為N2時要吸收206 kJ能量
	B．	N4是一種比N2更穩(wěn)定的分子
	C．	1molN4氣體轉化為N2時要放出740 kJ能量
	D．	N4是N2的同位素

10．A、B是相對分子質量不相等的兩種有機物，無論A、B以何種比例混合，只要混合物總質量不變，完全燃燒后，產(chǎn)生水的質量也不變．下列各種化合物中符合這種條件的是（　�。�

	A．	乙酸和甲酸甲酯		B．	乙烷和乙醛
	C．	甲醛和麥芽糖（C12H22O11）		D．	和

9．下列有關說法不正確的是（　�。�

	A．	和 是同一物質
	B．	1866年凱庫勒提出了苯的單、雙鍵交替的正六邊形平面結構，解釋了苯的部分性質，但它不能解釋的事實是鄰二溴苯只有一種．
	C．	某有機物化學式為C3H6O2，其核磁共振氫譜有三個峰，其強度比為3：2：1，則該有機物的結構簡式一定是CH3CH2COOH
	D．	在分子中一定共面的碳原子最多為9個，可能共面的碳原子最多為12個

8．X、Y兩種短周期主族元素能形成XY₂型化合物，已知XY₂中共有22個電子，若XY₂為共價化合物，其電子式為．

7．德國化學家凱庫勒認為，苯分子的結構中碳碳間以單、雙鍵交替排列結合成環(huán)狀．為了驗證凱庫勒的觀點，某學生設計了以下實驗方案：
①按如圖所示的裝置連接好儀器；

②檢驗裝置的氣密性；
③在A中加入適量的苯和液溴的混合液體，再加入少量鐵粉，塞上橡皮塞，打開K₁、K₂、K₃止水夾；
④待燒瓶a中收集滿氣體后，將導管b的下端插入燒杯D里的水中，擠壓預先盛有水的膠頭滴管，觀察實驗現(xiàn)象．
（1）當A中所發(fā)生反應的反應類型為取代反應時才能證明凱庫勒觀點是錯誤的．寫出A中發(fā)生的反應方程式，燒瓶a中的實驗現(xiàn)象是燒杯中的水沿玻璃管上升進入燒瓶，形成噴泉．
（2）裝置B中CCl₄的作用是除去HBr氣體中混有的Br₂（g）．
（3）實驗后A中得到的粗產(chǎn)品中含有未反應的溴，要用如下操作精制：①蒸餾，②10%NaOH溶液洗，③分液，④用干燥劑干燥；正確的操作順序是B．
A．①②③④B．②③④①C．②③①④D．④②③①

6．在一密閉容器中進行反應：CH₄（g）+H₂O（g）?CO（g）+3H₂（g）△H₁=+206.1kJ/mol測得CH₄的物質的量濃度隨反應時間的變化如圖1所示．0-5min內用H₂表示反應速率為0.3mol•L^-1•min^-1；反應中處于平衡狀態(tài)的時間段為；10min時，改變的外界條件可能是：升高溫度．

5．常溫下，①0.01mol/LCH₃COOH溶液； ②0.01mol/LHCl溶液；③pH=12的氨水；  ④pH=12的NaOH溶液；
（1）取相同體積的①、②溶液，稀釋100倍后，PH較大的是①；（選填序號填寫）
（2）若②、③混合后所得溶液的pH=7，則需要溶液的體積：②＞③（填“＞”、“＜”或“=”，下同）；
（3）若將②、③等體積混合后，則所得混合溶液中c（Cl^-）＜c（NH₄⁺）
（4）若將①、④等體積混合后，則所得混合溶液呈堿性．

4．如圖是一套制取并驗證氯氣部分化學性質的實驗裝置．

回答下列問題：
（1）裝置A中，儀器a的名稱叫分液漏斗，該儀器中盛有的試劑為_濃鹽酸．
（2）當Cl₂氣流通過一段時間后，裝置B中溶液的pH值＜7（填“＞”“＜”或“=”）
（3）當有少量Cl₂氣流通過后，觀察到裝置C中的溶液變?yōu)樗{色，反應的離子方程式為Cl₂+2I^-=I₂+2Cl^-．
（4）寫出裝置A中發(fā)生反應的化學方程式：MnO₂+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O．
（5）裝置E的作用是吸收多余的Cl₂．
（6）若要制取標準狀況下2.24L的Cl₂，需要MnO₂的質量為?8.7g．但用含有0.4mol HCl的濃鹽酸與足量的MnO₂反應制Cl₂，制得的Cl₂體積（標準狀況下）總是小于2.24L的原因是濃鹽酸變稀后反應停止，0.4molHCl不能完全反應，因此生成的氯氣體積（標準狀況下）總是小于2.24L．