8．全釩氧化還原電池是一種新型可充電池，不同價態(tài)的含釩離子作為正極和負極的活性物質，分別儲存在各自的酸性電解液儲罐中．其結構原理如圖所示，該電池放電時，右槽中的電極反應為：V²⁺-e^-═V³⁺，下列說法正確的是（　�。�

	A．	放電時，右槽發(fā)生還原反應
	B．	放電時，左槽的電極反應式：VO2++2H++e-═VO2++H2O
	C．	充電時，每轉移1mol電子，n（H+）的變化量為1mol
	D．	充電時，陰極電解液pH升高

7．塑化劑（DCHP）常用于塑料加工，其中一種制備方法如下：

下列說法正確的是（　�。�

	A．	DCHP的分子式為C20H28O4
	B．	上述制備DCHP的反應屬于取代反應
	C．	DCHP苯環(huán)上的一氯代物有4種
	D．	1molDCHP最多可與含4molNaOH的溶液反應

6．下列離子方程式書寫正確的是（　�。�

	A．	醋酸溶液與水垢中的CaCO3反應：CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑
	B．	用稀硝酸洗滌試管內壁的銀鏡：Ag+2H++NO3-═Ag++NO↑+H2O
	C．	Ca（HCO3）2溶液與少量NaOH溶液反應：Ca2++HCO3-+OH-═CaCO3↓+H2O
	D．	明礬溶于水產生Al（OH）3膠體：Al3++3H2O═Al（OH）3↓+3H+

5．高分子材料PET聚酯樹脂和PMMA的合成路線如下：

已知：
Ⅰ．RCOOR′+R″¹⁸OH$→_{△}^{催化劑}$RCO¹⁸OR″+R′OH（R、R′、R″代表烴基）
Ⅱ．$\underset{\stackrel{i．HCN/O{H}^{-}}{→}}{ii．{H}_{2}O/{H}^{+}}$（R、R′代表烴基）
（1）①的反應類型是加成反應．
（2）②的化學方程式為．
（3）PMMA單體的官能團名稱是碳碳雙鍵、酯基．
（4）F的核磁共振氫譜顯示只有一組峰，⑤的化學方程式為．
（5）G的結構簡式為．
（6）下列說法正確的是ac（填字母序號）．
a．⑦為酯化反應
b．B和D互為同系物
c．D的沸點比同碳原子數(shù)的烷烴高
d．1mol與足量NaOH溶液反應時，最多消耗4mol NaOH
（7）寫出由PET單體制備PET聚酯（化學式為C_10nH_8nO_4n或C_10n+2H_8n+6O_4n+2）并生成B的化學方程式．

4．下列各溶液中，微粒的物質的量濃度關系表述正確的是（　�。�

	A．	0.1 mol/LNa2CO3溶液中：c（Na+）═（HCO3-）+c（H2CO3）+2c（CO32-）
	B．	pH=l2的Ba（OH）2溶液和pH=12的Na2CO3溶液中，水電離的c（H+）相等
	C．	將0.2mol/LNaA溶液和0.1 mol•L-1鹽酸溶液等體積混合所得堿性溶液中：c（Na+）+c（H+）═c（A-）+c（Cl-）
	D．	常溫下pH=4的醋酸與pH=10的NaOH溶液等體積混合后pH＜7

3．下列關于有機化合物的結構、性質的敘述正確的是（　�。�

	A．	糖類、油脂、蛋白質的水解產物都是非電解質
	B．	甲烷和Cl2的反應與乙烯和Br2的反應屬于同一類型的反應
	C．	蔗糖、麥芽糖的分子式均為C12H22O11，二者互為同分異構體
	D．	乙醇、乙酸均能與NaOH反應，因為分子中均含有官能團“-OH”

2．下列事實不能用元素周期律解釋的是（　�。�

	A．	向Na2SO3溶液中加鹽酸，有氣泡產生
	B．	0.1 mol•L-1溶液的pH：NaOH＞LiOH
	C．	Mg、Al與同濃度鹽酸反應，Mg更劇烈
	D．	氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：HBr＞HI

1．布洛芬緩釋高分子藥物P的合成路線如下：

已知：
（1）A為一元羧酸，8.8g A與足量NaHCO₃溶液反應生成2.24L CO₂（標準狀況），A的分子式是C₄H₈O₂．
（2）B和E的核磁共振氫譜都只有2種峰，D的系統(tǒng)名稱是2-甲基丙烯酸，E含有的官能團是羥基．
（3）D與過量的E反應生成F；若D過量，將得到F′．F′的結構簡式是．
（4）反應條件Ⅰ是濃硫酸、加熱，G生成P的反應類型加聚反應．
（5）P用NaOH水溶液處理的化學方程式是．
（6）寫出2種符合下列要求的布洛芬的同分導構體任意2種：①含有苯環(huán)和酯基；②其核磁共振氫譜為4組峰，且峰面積比為9：6：2：1．

20．Ⅰ．Fe³⁺具有氧化性，實驗室測定含碘廢液中I^-的含量的過程如下：量取25.00mL廢液于250mL錐形瓶中，分別加入5mL 2mol•L^-1 H₂SO₄和10mL 20% Fe₂（SO₄）₃溶液，搖勻．小火加熱蒸發(fā)至碘完全升華，取下錐形瓶冷卻后，加入幾滴二苯胺磺酸鈉（用作指示劑），用0.02500mol•L^-1標準K₂Cr₂O₇溶液進行滴定到終點．重復3次，數(shù)據(jù)記錄如表：

次數(shù)	1	2	3
滴定體積/mL	19.98	20.02	19.00

（1）在盛有廢液的錐形瓶中先加入5mL 2mol•L^-1 H₂SO₄的目的是Fe³⁺+3H₂O?Fe（OH）₃+3H⁺，加入H₂SO₄平衡逆向移動，抑制Fe³⁺水解．（用離子方程式和語言敘述解釋）
（2）上述過程中涉及的反應：①2Fe³⁺+2I^-═2Fe²⁺+I₂②6Fe²⁺+Cr₂O₇^2-+14H⁺═6Fe³⁺+2Cr³⁺+7H₂O．
（3）根據(jù)滴定有關數(shù)據(jù)，該廢液中I^-含量是15.24g•L^-1．
（4）在滴定過程中，下列操作（其他操作正確）會造成測定結果偏低的是A．
A．終點讀數(shù)時俯視讀數(shù)，滴定前平視讀數(shù)
B．錐形瓶水洗衣后未干燥
C．滴定管未用標準K₂Cr₂O₇溶液潤洗
D．盛標準K₂Cr₂O₇溶液的滴定管，滴定前有氣泡，滴定后無氣泡．
Ⅱ．Fe³⁺和Ag⁺的氧化性相對強弱一直是實驗探究的熱點．某學習小組同學設計如下實驗：

實驗編號	實驗操作	現(xiàn)象
1	向10mL 3mol/L KNO3酸性溶液（pH=1）中插入一根潔凈的Ag絲，并滴加NaCl溶液	無白色沉淀生成
2	向10mL 1mol/L AgNO3溶液中滴加2mL 0.1mol/L FeSO4溶液，振蕩，再滴加酸性KMnO4溶液	紫紅色不褪去
3	向10mL 1mol/L Fe（NO3）3酸性溶液（pH=1）中插入一根潔凈的Ag絲，并滴加NaCl溶液	有白色沉淀生成

請回答：
（5）設計實驗①的目的是排除NO₃^-的干擾．
（6）實驗③可得出結論是Fe³⁺能氧化Ag．
（7）寫出實驗②中反應的離子方程式Fe²⁺+Ag⁺?Fe³⁺+Ag．
（8）根據(jù)以上實驗，F(xiàn)e³⁺和Ag⁺的氧化性相對強弱與離子濃度有關．

19．下列有關物質結構的說法正確的是（　　）

	A．	電子層數(shù)多的原子的半徑一定大于電子層數(shù)少的原子的半徑
	B．	P4S3分子中各原子的最外層均已達到了8電子穩(wěn)定結構，則分子中共價鍵數(shù)目為9條
	C．	H2SO3酸性強于H2CO3，所以非金屬性S大于C
	D．	不同原子形成的化合物中一定只含極性鍵