10．用N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的值．下列判斷正確的是（　�。�

	A．	標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L苯中含有的分子數(shù)目為NA
	B．	常溫常壓下，28g乙烯中含有碳碳雙鍵數(shù)目為NA
	C．	0.5mol•L-1K2SO4溶液中含有K+數(shù)目為NA
	D．	28g鐵與足量氯氣反應(yīng)失去的電子數(shù)目為NA

9．4FeS₂+11O₂$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe₂O₃+8SO₂為工業(yè)制硫酸的重要要反應(yīng)，下列說法正確的是（　�。�

	A．	02是還原劑		B．	FeS2是氧化劑
	C．	02失去電子		D．	FeS2發(fā)生氧化反應(yīng)

8．如圖是一種常見烴的含氧衍生物分子的比例模型．關(guān)于該物質(zhì)的說法正確的是（　　）

	A．	無色無味、易溶子水的液體		B．	具有酸性，能使石蕊試液變紅
	C．	含有羥基，能與金屬Na反應(yīng)		D．	含有酯基，能發(fā)生水解反應(yīng)

7．鐵元素不僅可以與SCN^-、CN^-等離子形成配合物，還可以與CO、NO等分子以及許多有機(jī)試劑形成配合物．回答下列問題：
（1）基態(tài)鐵原子有4個(gè)未成對(duì)電子；
（2）CN^-有毒，含CN-的工業(yè)廢水必須處理，用TiO₂作光催化劑可將廢水中的CN^-轉(zhuǎn)化為OCN^-，并最終氧化為N₂、CO₂
①C、N、O三種元素的第一電離能由大到小的順序是N＞O＞C；
②1molFe（CN）₃^2-中含有e鍵的數(shù)目為6N_A；
③鐵與CO形成的配合物Fe（CO）₃的熔點(diǎn)為-20.5℃，沸點(diǎn)為103℃，易溶于CCl₄，據(jù)此可以判斷Fe（CO）₃晶體屬于分子晶體（填晶體類型）
（3）乙二胺四乙酸能和Fe²⁺形成穩(wěn)定的水溶性配合物乙二胺四乙酸鐵鈉，原理如圖1：
①乙二胺四乙酸中碳原子的雜化軌道類型是分子晶體；
②乙二胺（H₂NCH₂CH₂NH₂）和三甲胺[N（CH₃）₂]均屬于胺，但乙二胺比三甲胺的沸點(diǎn)高得多，原因是乙二胺分子間可以形成氫鍵，三甲胺分子間不能形成氫鍵；
（4）鐵鋁合金的一種晶體屬于面心立方結(jié)構(gòu)，其晶胞可看成由8個(gè)小體心立方結(jié)構(gòu)堆砌而成，小立方體如圖2所示，則該合金的化學(xué)式為AlFe₃，已知小立方體邊長(zhǎng)為acm，此鐵鋁合金的密度為$\frac{195}{{a}^{3}{N}_{A}}$k•cm^-3．

6．X、Y、Z、G、W為原子序數(shù)依次增大的5種短周期主族元素．X的質(zhì)子數(shù)與電子層數(shù)相同，Y、Z、G同周期且相鄰，W原子核外電子數(shù)是G原子最外層電子數(shù)的2倍．Z與其同主族的短周期元素可形成常見氣體甲．X、Y、G 三種元素形成六核化合物乙．下列說法錯(cuò)誤的是（　　）

	A．	化合物乙中只有共價(jià)鍵
	B．	甲可與Z和X形成的某種化合物反應(yīng)生成強(qiáng)酸
	C．	W的氧化物只能與堿反應(yīng)，不能與任何酸反應(yīng)
	D．	X分別與Y、Z、G、W形成的氣態(tài)化合物中，穩(wěn)定性最好的是XG

5．如圖所示，某氣體X可能由H₂、CO、CH₄中的一種或幾種組成．將X氣體燃燒，把燃燒后生成的氣體通過A、B兩個(gè)洗氣瓶．試回答下列問題：
（1）若A洗氣瓶的質(zhì)量增加，B洗氣瓶的質(zhì)量不變，則氣體X是H₂．
（2）若A洗氣瓶的質(zhì)量不變，B洗氣瓶的質(zhì)量增加，則氣體X是CO．
（3）若A、B兩個(gè)洗氣瓶的質(zhì)量都增加，則氣體X可能是（可以不填滿）

①	②	③	④	⑤
．				．

4．某工業(yè)生產(chǎn)的廢渣中有  CuCO₃、Al₂O₃、Fe₃O₄、SiO₂，現(xiàn)利用下列流程實(shí)驗(yàn)廢棄物再利用：

（1）操作Ⅰ所需玻璃儀器有：漏斗、燒杯、玻璃棒；
（2）反應(yīng)Ⅰ的產(chǎn)物NaBH₄是有機(jī)合成常見的還原劑，該反應(yīng)的還原劑為Na，調(diào)節(jié)pH 的目的：使鐵離子水解生成氫氧化鐵而除去鐵元素；
（3）沉淀2為Fe（OH）₃，高鐵酸鈉（Na₂FeO₄）與明礬凈水的主要區(qū)別為：高鐵酸鈉既能殺菌消毒，又能除去水中懸浮的雜質(zhì)，而明礬凈水只能除去水中懸浮的雜質(zhì)；
（4）若原料中CuCO₃和Al₂O₃的 物質(zhì)的量之比為1：1，為了提高原料利用率，則試劑x的選擇可以為AD
A．CuO        B．NaOH                C．NH₃•H₂O           D．Cu₂（OH）₂CO₃
（5）CuAlO₂是一種新型無機(jī)材料，已知反應(yīng)Ⅱ中還生產(chǎn)一種具有助燃性氣體單質(zhì)，寫出反應(yīng)Ⅱ的化學(xué)方程式：4Cu（OH）₂+4Al（OH）₃$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$4CuAlO₂+O₂↑+10H₂O；
（6）廢棄物中Al₂O₃的物質(zhì)的量為1mol，最終制得CuAlO₂的質(zhì)量為184.5g，該制備流程的產(chǎn)率為75%．

3．已知：
①有機(jī)化學(xué)反應(yīng)因反應(yīng)條件不同，可生成不同的有機(jī)產(chǎn)品．例如：


②苯的同系物與鹵素單質(zhì)混合，若在光照條件下，側(cè)鏈烴基上的氫原子被鹵素原子取代；若在催化劑作用下，苯環(huán)某些位置上的氫原子被鹵素原子取代．
工業(yè)上利用上述信息，按下列路線合成結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為的物質(zhì)，該物質(zhì)是一種香料．
$→_{CH_{3}-CH=CH_{2}}^{①催化劑}$$→_{Br_{2}}^{②光照}$A（一溴代物）$\stackrel{③}{→}$B$→_{HBr}^{④加成反應(yīng)}$C$\stackrel{⑤}{→}$ D$\stackrel{⑥氧化反應(yīng)}{→}$
請(qǐng)根據(jù)上述路線，回答下列問題：
（1）產(chǎn)品含有的官能團(tuán)的名稱為醛基．
（2）反應(yīng)②、③的反應(yīng)類型分別為取代反應(yīng)、消去反應(yīng)．
（3）反應(yīng)④的化學(xué)方程式為（有機(jī)物寫結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，并注明反應(yīng)條件，下同）．
反應(yīng)⑤的化學(xué)方程式+NaOH$→_{△}^{水}$+NaBr．
反應(yīng)⑥的化學(xué)方程式2+O₂$→_{△}^{Cu}$2+2H₂O．
（4）工業(yè)生產(chǎn)中，中間產(chǎn)物A須經(jīng)反應(yīng)③④⑤得D，而不采取將A直接轉(zhuǎn)化為D的方法，其原因是的水解產(chǎn)物不能經(jīng)氧化反應(yīng)⑥而得到產(chǎn)品，導(dǎo)致產(chǎn)率低．
（5）這種產(chǎn)品具有多種同分異構(gòu)體，試寫出一種符合下列條件的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：或．
①屬于酚類�、诒江h(huán)上的一溴代物有兩種　③分子中沒有甲基．

2．某烴類化合物A的質(zhì)譜圖表明其相對(duì)分子質(zhì)量為84，紅外光譜表明分子中含有碳碳雙鍵，核磁共振氫譜表明分子中只有一種類型的氫．
（1）A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為；
（2）A中肯定共面的碳原子數(shù)有6個(gè)，A中最多10個(gè)原子共面．
（3）若0.5mol的烴A完全燃燒后，燃燒時(shí)消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氧氣100.8L．
（4）烴A的一種同分異構(gòu)體不能使溴水褪色，但在一定條件下，能與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)，其一氯代物只有一種，則烴A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為．
（5）烴A在催化劑加熱條件下發(fā)生加聚反應(yīng)，化學(xué)方程式為n （CH₃）₂C=C（CH₃）₂$\stackrel{催化劑}{→}$在催化劑作用下，與H₂加成后的產(chǎn)物名稱為2，3-二甲基丁烷．

1．下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行的相應(yīng)實(shí)驗(yàn)，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ā　。?table class="qanwser">A．
用如圖裝置由氯化鎂溶液制取無水氯化鎂晶體B．
用如圖所示裝置測(cè)量Cu與濃硝酸反應(yīng)生成氣體的體積C．
用如圖所示裝置驗(yàn)證Na和水反應(yīng)的熱效應(yīng)D．
用如圖裝置制備Fe（OH）₂并能較長(zhǎng)時(shí)間觀察其顏色