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18.科學(xué)家對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的推斷一般要基于一些實(shí)驗(yàn)事實(shí).下列能說明苯與一般的烯烴性質(zhì)不同的實(shí)驗(yàn)事實(shí)是( �。�
A.苯分子是高度對(duì)稱的平面形分子
B.苯與溴水混合無明顯現(xiàn)象
C.苯不與酸性KMnO4溶液反應(yīng)
D.1 mol C6H6在一條件下可與3 mol Cl2發(fā)生加成反應(yīng)

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17.通常情況下,既能用濃硫酸干燥,又能用堿石灰干燥的是( �。�
A.HClB.NOC.NH3D.Cl2

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16.鋅與100mL 18.5mol•L-1的濃硫酸充分反應(yīng)后,鋅完全溶解,同時(shí)生成氣體甲33.6L(標(biāo)準(zhǔn)狀況).將反應(yīng)后的溶液稀釋至1L,測得溶液的pH=1.下列敘述不正確的是( �。�
A.反應(yīng)中共消耗1.8 mol H2SO4B.氣體甲中SO2與H2的體積比為4:1
C.反應(yīng)中共消耗97.5 g ZnD.反應(yīng)中共轉(zhuǎn)移3 mol電子

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15.為回收利用廢釩催化劑(含有V2O5、VOSO4及不溶性殘?jiān)�,科研人員最新研制了一種離子交換法回收釩的新工藝,主要流程如圖1:

部分含釩物質(zhì)在水中的溶解性如表:
物質(zhì)VOSO4V2O5NH4VO3(VO22SO4
溶解性可溶難溶難溶易溶
回答下列問題:
(1)工業(yè)由V2O5冶煉金屬釩常用鋁熱劑法,該反應(yīng)的氧化劑為3V2O5+10Al _6V+5Al2O3;
(2)濾液中含釩的主要成分為VOSO4(填化學(xué)式).
(3)該工藝中反應(yīng)③的沉淀率(又稱沉釩率)是回收釩的關(guān)鍵之一,該步反應(yīng)的離子方程式NH4++VO3-=NH4VO3↓;沉釩率的高低除受溶液pH影響外,還需要控制氯化銨系數(shù)(NH4Cl加入質(zhì)量與料液中V2O5的質(zhì)量比)和溫度.根據(jù)圖2判斷最佳控制氯化銨系數(shù)和溫度為4、80℃.

(4)用硫酸酸化的H2C2O4溶液滴定(VO22SO4溶液,以測定反應(yīng)②后溶液中含釩量,反應(yīng)方程式為:2VO2++H2C2O4+2H+═2VOn++2CO2↑+mH2O,其中n、m分別為2、2.
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14.150℃,101kPa下,將下列有機(jī)物分別與足量的空氣混合,引燃反應(yīng)后恢復(fù)到原來的溫度和壓強(qiáng),氣體體積不變的是( �。�
A.C2H6B.C2H4C.C3H8D.C3H6

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13.用下列實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn),能達(dá)到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ā 。?table class="qanwser">A.
 形成原電池B.
 除去乙烯中混有的SO2C.
 驗(yàn)證HCl氣體在水中的溶解性D.
 實(shí)驗(yàn)室制取乙酸乙酯

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12.化學(xué)鍵的鍵能是形成(或斷開)1mol化學(xué)鍵時(shí)釋放(或吸收)的能量.已知白磷和P4O6的分子結(jié)構(gòu)如下圖所示,現(xiàn)提供以下化學(xué)鍵的鍵能(kJ/mol):P-P:198,P-O:360,O=O:498,若生成1mol P4O6,則反應(yīng)P4(白磷)+3O2=P4O6中的能量變化為( �。�
A.吸收1638kJ能量B.放出1638kJ能量C.吸收126kJ能量D.放出126kJ能量

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11.下列醇不能發(fā)生催化氧化的是(  )
A.CH3OHB.CH3CH2CH2OHC.CH3CH(OH)CH3D.(CH32CH(CH32COH

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10.某學(xué)生對(duì)鐵與水蒸氣反應(yīng)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究:
操作現(xiàn)象或結(jié)果
I.取m g 鐵粉,在水蒸氣中加熱一段時(shí)間灰黑色鐵粉變成黑色
II.用排水集氣法收集一小試管氣體,移近到燃著
的酒精燈火焰
發(fā)出爆鳴聲
III.將黑色固體干燥、稱量得到n g 黑色固體
IV.將黑色固體加入到過量的鹽酸中固體溶解,有少量氣體生成,得到黃色溶液
(1)鐵粉和水蒸氣反應(yīng)的化學(xué)方程式3Fe+4H2O(g)_Fe3O4+4H2
(2)操作II檢驗(yàn)反應(yīng)生成了氫氣,說明水具有氧化性(填“氧化性”或“還原性”).
(3)為檢驗(yàn)黑色固體成分,取操作IV得到的黃色溶液于兩試管中,分別進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):
a.向試管1中滴加2滴KSCN溶液,溶液變紅色;
b.向試管2中滴加2滴K3[Fe(CN)6]溶液,出現(xiàn)藍(lán)色沉淀.
①實(shí)驗(yàn)a的目的是檢驗(yàn)黃色溶液中存在Fe3+
②由實(shí)驗(yàn)a、b不能判斷黑色固體是磁性氧化鐵,依據(jù)是操作IV中有少量氣體生成,未反應(yīng)完的鐵也可以和鹽酸反應(yīng)生成Fe2+
③該同學(xué)通過計(jì)算證實(shí)了黑色固體一定不是磁性氧化鐵純凈物,n≠1.38m.(用m的表達(dá)式表示)
(4)資料表明:鐵件與水蒸氣反應(yīng),在表面生成的磁性氧化鐵膜可對(duì)鐵件起到防護(hù)作用.運(yùn)用圖1所示裝置對(duì)該資料進(jìn)行驗(yàn)證(已知:用銅片、鐵件X、電解液構(gòu)成原電池;氧化膜有保護(hù)時(shí),電壓會(huì)減�。�

a.當(dāng)Y為飽和氯化鈉時(shí),實(shí)驗(yàn)結(jié)果如下表:
XU/V
純鐵片0.91
表面有磁性氧化鐵膜的鐵片U1
依據(jù)U1<0.91(V),證明該條件下磁性氧化鐵膜有保護(hù)作用.
b.表面有磁性氧化鐵膜但存在少量缺陷的鐵片作X,分別用0.1mol/LH2SO4溶液和0.1mol/L CuSO4溶液作Y進(jìn)行驗(yàn)證實(shí)驗(yàn),得到圖2:
①Y2代表的溶液是0.1mol/LCuSO4溶液.
②用離子方程式解釋Y1曲線變化的原因:Fe3O4+8H+=Fe2++2Fe3++4H2O..
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9.A、B、C、D均為中學(xué)化學(xué)常見的純凈物,A是單質(zhì).它們之間有如下的反應(yīng)關(guān)系:
(1)若A是當(dāng)前最常用的太陽能轉(zhuǎn)換為電能的材料.B是光導(dǎo)纖維的主要成分,C的水溶液俗稱水玻璃,D為硅酸.則:元素A在周期表中的位置是第三周期IVA族.寫出反應(yīng)③的化學(xué)方程式SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O.
(2)若A是空氣中含量最多的氣體,B氣體用于工業(yè)制硝酸,D是紅棕色氣體.寫出反應(yīng)③的化學(xué)方程式4NH3+5O2_4NO+6H2O實(shí)驗(yàn)室檢驗(yàn)B氣體的方法是用濕潤的紅色石蕊試紙靠近氣體,試紙變藍(lán)則說明該氣體為NH3或者用玻璃棒蘸濃鹽酸靠近氣體,出現(xiàn)白煙則說明該氣體為NH3
(3)若D物質(zhì)是常見的兩性氫氧化物,A是金屬單質(zhì),反應(yīng)②③⑤均要用強(qiáng)堿溶液,反應(yīng)④是通入過量的CO2.則:
反應(yīng)②的離子方程式為2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑.
反應(yīng)⑤的離子方程式為Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O.
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