5．下列各組微粒的空間構型相同的是（　�。�
①NH₃和H₂O�、贜H${\;}_{4}^{+}$和H₃O⁺③NH₃和H₃O⁺④O₃和SO₂⑤CO₂和BeCl₂⑥SiO${\;}_{4}^{4-}$和SO${\;}_{4}^{2-}$⑦BF₃和Al₂Cl₆．

A．

全部

B．

除④⑥⑦以外

C．

③④⑤⑥

D．

②⑤⑥

4．A、B、C、D、E五種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大；A元素的原子是半徑最小的原子；B元素的最高價氧化物對應水化物與其氫化物反應生成一種鹽X；D與A同主族，且與E同周期；E元素的最外層電子數(shù)是其次外層電子數(shù)的3/4倍，A、B、D、E這四種元素，每一種與C元素都能形成原子個數(shù)比不相同的若干種化合物．請回答下列問題：
（1）寫出元素E在周期表中的位置：第3周期，第ⅥA族；判斷物質(zhì)X中存在的化學鍵類型離子鍵、共價鍵．
（2）C、D、E分別形成的簡單離子半徑由大到小的順序是：S^2-＞O^2-＞Na⁺ （用離子符號表示）；C、E氫化物的熱穩(wěn)定性比較H₂O＞H₂S （用具體物質(zhì)化學式比較）．
（3）B元素的氫化物可以在實驗室中制取，

①寫出B元素氫化物的電子式，其實驗室發(fā)生裝置可以選擇如圖中的A，常用的實驗室制備反應的化學方程式為2NH₄Cl+Ca（OH）₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O．
②欲制備并收集一瓶干燥的該氣體，選擇如圖中的裝置，其連接順序為：（按氣流方向，用導管口字母表示）a→d→c→f→e→i．
③欲證明上述鹽X溶液中含有的陽離子，其方法是取少量X溶液于試管中，加入NaOH溶液，加熱，用濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口檢驗，若試紙變藍色，則陽離子為NH₄⁺．
（4）E的最高價態(tài)與A、B、C三種元素形成的酸式鹽Y在水溶液中的電離方程式是NH₄HSO₄=NH₄⁺+H⁺+SO₄^2-．

3．氫化亞銅（CuH）是一種難溶物質(zhì)，用CuSO₄溶液和“另一物質(zhì)”在40～50℃時反應可生成它．CuH不穩(wěn)定，易分解；在氯氣中能燃燒；與稀鹽酸反應能生成氣體；Cu⁺在酸性條件下發(fā)生反應是2Cu⁺═Cu²⁺+Cu．
根據(jù)以上信息，結(jié)合自己所掌握的化學知識，回答下列問題：
（1）在CuSO₄溶液和“另一物質(zhì)”制CuH的反應中，用氧化還原觀點分析，這“另一物質(zhì)”在反應中所起的作用是還原劑（填“氧化劑”或“還原劑”）．
（2）寫出CuH在氯氣中燃燒的化學反應方程式2CuH+3Cl₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2CuCl₂+2HCl．
（3）CuH溶液在稀鹽酸中生成的氣體是H₂（填化學式）．

2．下列表示對應化學反應的離子方程式正確的是（　�。�

	A．	向稀醋酸中滴加Na2SO3溶液：SO32-+2H+═SO2↑+H2O
	B．	向Na2SiO3溶液中通入過量SO2：SiO32-+SO2+H2O═H2SiO3↓+SO32-
	C．	向Al2（SO4）3溶液中加入過量的NH3•H2O：Al3++4 NH3•H2O═[Al（OH）4]-+4NH4+
	D．	向CuSO4溶液中加入Na2O2：2 Na2O2+2Cu2++2H2O═4Na++2Cu（OH）2↓+O2↑

1．早期發(fā)現(xiàn)的一種天然二十面體準晶顆粒由Al、Cu、Fe三種金屬元素組成．回答下列問題：
（1）準晶是一種無平移周期序，但有嚴格準周期位置序的獨特晶體，可通過X射線衍射方法區(qū)分晶體、準晶體和非晶體．
（2）鐵元素位于元素周期表中的第Ⅷ族，在水溶液中常以Fe²⁺、Fe³⁺的形式存在，其中Fe³⁺更穩(wěn)定．基態(tài)Fe原子有4個未成對電子．
（3）工業(yè)上冶煉鋁不用氯化鋁，因為氯化鋁易升華，其雙聚物Al₂Cl₆結(jié)構如圖所示．1mol該分子中含2N_A 個配位鍵，該分子否（填“是”或“否”）平面型分子．
（4）Fe（CO）₅ 是一種 配位化合物，該物質(zhì)常溫下呈液態(tài)，熔點為一20.5℃，沸點為103℃，易溶于非極性溶劑．據(jù)此可判斷：該化合物的晶體中存在的作用力有BDF
A．離子鍵 B．極性鍵 C．非極性鍵 D．范德華力 E．氫鍵 F．配位鍵
（5）很多金屬鹽都可以發(fā)生焰色反應，其原因是激發(fā)態(tài)的電子從能量較高的軌道躍遷到能量較低的軌道時，以一定波長光的形式將能量釋放出來．

20．下列基態(tài)原子的核外電子在原子軌道上的能量大小關系不正確的是（　�。�

A．

5s＞4s

B．

4s＞3d

C．

5d＞4f

D．

5p＞4d

19．（1）氨的水溶液顯弱堿性，其原因為NH₃•H₂O?NH₄⁺+OH^-（用離子方程式表示），0.1的氨水中加入少量的NH₄Cl固體，溶液的pH降低（填“升高”或“降低”）；若加入少量的明礬，溶液中的NH₄⁺的濃度增大增大（填“增大”或“減小”）；
（2）25℃，在0.10mol•L^-1H₂S溶液中，通入HCl氣體或加入NaOH固體以調(diào)節(jié)溶液pH，溶液pH與c（S^2-）關系如圖（忽略溶液體積的變化、H₂S的揮發(fā)）．
①pH=13時，溶液中的c（H₂S）+c（HS^-）=0.0430.043mol•L^-1；
②某溶液含0.020mol•L^-1Mn²⁺、0.10mol•L^-1H₂S，當溶液pH=55時，Mn²⁺開始沉淀．[已知：
Ksp（MnS）=2.8×10^-13]．
（3）25℃，兩種酸的電離平衡常數(shù)如表．

	Ka1	Ka2
H2SO3	1.3×10-2	6.3×10-8
H2CO3	4.2×10-7	5.6×10-11

①HSO₃^-的電離平衡常數(shù)表達式K=$\frac{c（{H}^{+}）c（S{{O}_{3}}^{2-}）}{c（HS{{O}_{3}}^{-}）}$；
②0.10mol•L^-1Na₂SO₃溶液中離子濃度由大到小的順序為c（Na⁺）＞c（SO₃^2-）＞c（OH^-）＞c（HSO₃^-）＞c（H⁺）；
③H₂SO₃溶液和NaHCO₃溶液反應的離子方程式為H₂SO₃+HCO₃^-=HSO₃^-+CO₂↑+H₂O；
（4）銀是一種貴金屬，古代常用于制造錢幣及裝飾器皿，現(xiàn)代在電池和照明器材等領域亦有廣泛應用．久存的銀器皿表面會變黑，失去銀白色的光澤，原因是Ag與空氣中微量H₂S反應生成黑色的Ag₂S，已知K_sp（AgCl）=1.8×10^-10，若向5mL0.018mol•L^-1的AgNO₃溶液中加入5mL0.020mol•L^-1的鹽酸，混合后溶液中的Ag⁺的濃度為1.8×10^-81.8×10^-8mol•L^-1，pH為1．

18．乙二酸俗名草酸，下面是化學學習小組的同學對草酸晶體（H₂C₂O₄•xH₂O）進行的探究性學習的過程．請你參與并協(xié)助他們完成相關學習任務．該組同學的研究課題是：探究測定草酸晶體（H₂C₂O₄•xH₂O）中的x值．通過查閱資料和網(wǎng)絡查尋得，草酸易溶于水，水溶液可以用酸性KMnO₄溶液進行滴定．學習小組的同學設計了滴定的方法測定x值．
①稱取2.520g純草酸晶體，將其制成100.00mL水溶液為待測液．
②取25.00mL待測液放入錐形瓶中，再加入適量的稀H₂SO₄．
③用濃度為0.1000mol•L^-1的KMnO₄標準溶液進行滴定，達到終點時消耗20.00mL．
（1）滴定時，將酸性KMnO₄標準液裝在如圖中的甲甲（填“甲”或“乙”）滴定管中．
（2）本實驗滴定達到終點的標志是當?shù)稳胱詈笠坏蜬MnO₄溶液時，溶液由無色變?yōu)樽仙�，且半分鐘�?nèi)不褪色，即達滴定終點；
（3）通過上述數(shù)據(jù)，求得x=2；
討論：
①若滴定終點時仰視滴定管刻度，則由此測得的x值會偏小偏�。ㄌ睢捌�大”、“偏小”或“不變”，下同）；
②若滴定時所用的酸性KMnO₄溶液因久置而導致濃度變小，則由此測得的x值會偏�。�

17．下列實驗的失敗原因可能是因為缺少必要的實驗步驟造成的是（　�。�
①將乙醇和乙酸、稀硫酸共熱制乙酸乙酯
②無水乙醇和濃硫酸共熱到140℃制乙烯
③驗證RX是氯代烷，把RX與燒堿水溶液混合加熱后，將溶液冷卻后再加入硝酸銀溶液出現(xiàn)褐色沉淀
④做醛的還原性實驗時，當加入新制的氫氧化銅懸濁液后，未出現(xiàn)紅色沉淀
⑤檢驗淀粉已經(jīng)水解，將淀粉與少量稀硫酸加熱一段時間后，加入銀氨溶液水浴加熱后未析出銀鏡．

A．

①③④⑤

B．

③④⑤

C．

③⑤

D．

全部

16．有機物M的結(jié)構簡式如圖所示．下列說法中正確的是（　　）

	A．	M中不含手性碳原子
	B．	M中所有碳原子均可能在同一平面
	C．	M可以發(fā)生加成、取代、消去等反應
	D．	1mol M常溫下最多可以與3molNaOH反應