2．下列各組元素中，原子半徑依次增大的是（　�。�

A．

Al、Si、P

B．

I、Br、Cl

C．

O、S、Na

D．

Na、Mg、Ba

1．某溫度時，在2L密閉容器中，A、B、C三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時間的變化曲線如圖所示．由圖中數(shù)據(jù)分析：
（1）該反應的反應物是A、B．寫出該反應的化學方程式A（g）+3B（g）?2C（g）．
（2）反應開始至2min，用C表示化學平均反應速率為0.05mol•（L•min）^-1．

20．X、Y、Z、W、R是短周期中的常見元素，其相關信息如表：

元素	相關信息
X	原子核內(nèi)無中子
Y	組成蛋白質(zhì)的基礎元素，其最高正化合價與最低負化合價的代數(shù)和為2
Z	地殼中含量最高的元素
W	原子質(zhì)量數(shù)為23，中子數(shù)為12
R	其離子是第三周期金屬元素的離子中半徑最小的

（1）Y、Z、W、R四種元素的原子半徑從大到小的順序是Na＞Al＞N＞O（用元素符號表示）．
（2）Y₂電子式為，X、Y、Z形成的化合物可用作化肥，該物質(zhì)所含化學鍵的類型是離子、共價（填共價或離子）；X與Z形成的18e^-微粒的結(jié)構(gòu)式為H-O-O-H．
（3）砷（As）是人體必需的微量元素，與Y同一主族，As原子比Y原子多兩個電子層，則砷的原子序數(shù)為33，其最高價氧化物的化學式為As₂O₅．該族第二到四周期元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性從大到小的順序是NH₃＞PH₃＞AsH₃（用化學式表示）．
（4）W在元素周期表中的位置為第三周期第ⅠA族，能夠說明W和R金屬性強弱的依據(jù)有cd．
a．W單質(zhì)的熔點比R單質(zhì)的熔點低          
b．W的化合價比R的低
c．常溫下W單質(zhì)與水的反應很劇烈，而R單質(zhì)在加熱條件下與水反應現(xiàn)象不明顯
d．W最高價氧化物的水化物的堿性比R強
（5）寫出工業(yè)上冶煉R的化學反應方程式2Al₂O₃$\frac{\underline{\;電解\;}}{熔融}$4Al+3O₂↑．

19．A、B、C、D為前四周期元素．A元素的原子價電子排布為ns²np²，B元素的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍，C元素原子的M電子層的P亞層中有3個未成對電子，D元素原子核外的M層中只有2對成對電子．
（1）當n=2時，AB₂屬于非極性  分子（填“極性”或“非極性”）．
（2）當n=3時，A與B形成的晶體屬于原子晶體．
（3）若A元素的原子價電子排布為3s²3p²，A、C、D三種元素的第一電離能由大到小的順序是P＞S＞Si（用元素符號表示）．
（4）C是P，最高價氧化物的水化物是H₃PO₄（用元素符號表示）．
（5）已知某紅紫色配合物的組成為[Co（NH₃）₅（H₂O）]Cl₃．該配合物中的中心離子鈷離子在基態(tài)時核外電子排布式為1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁶，中心離子鈷離子的配位數(shù)是6．

18．回答下列問題：
（1）已知銅是29號元素，寫出Cu的價層電子排布式3d¹⁰4s¹，在元素周期表中的位置第四周期第ⅠB族，該元素在ds（填“s”“p”“d”“f”或“ds”）區(qū)．
（2）寫出與N同主族的As的基態(tài)原子的價電子排布圖：．從原子結(jié)構(gòu)的角度分析B、N和O的第一電離能由大到小的順序為N＞O＞B．
（3）寫出Fe²⁺的核外電子排布式：[Ar]3d⁶．
（4）下列三種晶體：①CO₂，②NaCl，③金剛石，它們的熔點從低到高的順序①＜②＜③（填序號）．

17．（1）已知元素M是組成物質(zhì)NH₄Al（SO₄）₂的一種元素．元素M的氣態(tài)原子逐個失去第1個至第4個電子所需能量（即電離能，用符號I₁至I₄表示）如下表所示：

	I1	I2	I3	I4
電離能（kJ•mol-1）	578	1 817	2 745	11 578

元素M是Al（填寫元素符號），該元素屬于p區(qū)．
（2）硫原子核外有16種不同運動狀態(tài)的電子，其基態(tài)原子中，電子占據(jù)的最高能層符號為M，該能層具有的原子軌道數(shù)為9．

16．按要求完成下列題目：
（1）寫出丙三醇（）與足量丙酸（CH₃CH₂COOH）發(fā)生酯化的反應方程式：
（2）Cl₂和ClO₂兩種氣體都可以用來殺菌消毒，那么0.01mol的Cl₂相當于89.6mL（標況下）的ClO₂消毒效果．
（3）溴苯里有少量溴雜質(zhì)，如何除去？寫出化學反應方程式：Br₂+2NaOH=NaBr+NaBrO+H₂O
（4）在濃硫酸與銅的反應中體現(xiàn)了濃硫酸的什么性質(zhì)？
（5）檢驗某無色溶液是否為銨鹽溶液的方法為：取少量待測溶液于試管中，加入濃NaOH溶液，并加熱，將濕潤的紅色石蕊試紙置于試管口，如試紙變藍則為銨鹽溶液，反之則不是
（6）寫出氨的催化氧化的反應方程式：4NH₃+5O₂$\frac{\underline{催化劑}}{△}$4NO+6H₂O，在氨的催化氧化過程中，如果氨氣通入的速度過快，另一頭會有白煙出現(xiàn)，請問白煙的成份主要是NH₄NO₃（寫化學式）．
（7）某液體的分子式為C₂H₆O，設計實驗探究其結(jié)構(gòu)，畫出裝置圖并說出預期的現(xiàn)象和結(jié)論．若有氣泡產(chǎn)生（且產(chǎn)生的氣體可燃）則其結(jié)構(gòu)為CH₃CH₂OH；如無明顯現(xiàn)象，則為CH₃OCH₃．

15．下表是元素周期表的一部分，請參照元素①-⑧在表中的位置，回答下列問題：

（1）①-⑧中金屬性最強的元素是（元素符號）Na．
（2）④、⑤、⑦的原子半徑由大到小的順序為（元素符號）Na＞Al＞O．
（3）②、③、⑧的最高價含氧酸的酸性由強到弱的順序是（填化學式）HNO₃＞H₂CO₃＞H₂SiO₃．
（4）用電子式表示①、④的元素以2：1組成的化合物的形成過程為．
（5）⑦單質(zhì)與⑤的最高價氧化物的水化物反應的離子方程式為OH^-+Al（OH）₃=[Al（OH）₄]^-．

14．下面用序號給出了周期表中的部分元素，請從 ①～⑧中選擇合適的元素回答下列問題：

周期 主族	IA	IIA	IIIA	IVA	VA	VIA	VIIA
二				①	②	③	④
三	⑤	⑥	⑦				⑧

（1）上述元素中原子半徑最大的是（填元素符號）Na，氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定的是（填化學式，下同）HF，氣態(tài)氫化物水溶液呈堿性的是NH₃，最高價氧化物對應水化物酸性最強的是NaOH．
（2）元素①與③按原子個數(shù)1：2構(gòu)成的分子的電子式為．
（3）元素⑤和⑦的最高價氧化物對應水化物反應的離子方程式為OH^-+Al（OH）₃=AlO₂^-+2H₂O．

13．如表是周期表中的一部分，根據(jù)A～I在周期表中的位置，用元素符號或化學式回答下列問題：

族周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
1	A
2				D	E		G
3	B		C	J	F		H	I

（1）表中元素，化學性質(zhì)最不活潑的是Ar，只有負價而無正價的是F，可用于制半導體材料的元素是Si．
（2）最高價氧化物的水化物堿性最強的是NaOH，電子式為；酸性最強的是HClO₄，呈兩性的是Al（OH）₃；
（3）A分別與D、E、F、G、H形成的化合物中，最穩(wěn)定的HF；
（4）在B、C、D、J、E、F、G、H中，原子半徑最大的是Na．