2．2010年春，發(fā)生在滇、黔、桂、渝、川等省的嚴(yán)重旱情牽動了全國人民的心．水是組成生命體的重要化學(xué)物質(zhì)，有關(guān)水的反應(yīng)有很多．
（1）水分子自身作用會生成陰、陽兩種離子，其中陽離子的電子式是．
（2）在由水電離產(chǎn)生的c（H⁺）=1×10^-14 mol•L^-1的溶液中，
①NH₄⁺、Al³⁺、Br^-、SO₄^2-
②Na⁺、Mg²⁺、Cl^-、NO₃^-
③K⁺、Ba²⁺、Cl^-、NO₃^-  
④K⁺、Na⁺、HCO₃^-、SO₄^2-
四組離子中，一定可以大量共存的是③（填序號，下同），可能大量共存的是①②．
（3）在下列反應(yīng)中，水僅做氧化劑的是CD（填字母，下同），水既不做氧化劑又不做還原劑的是AB．
A．Cl₂+H₂O=HCl+HClO
B．2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑
C．CaH₂+2H₂O=Ca（OH）₂+2H₂↑
D．3Fe+4H₂O$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Fe₃O₄+4H₂
（4）“神舟七號”飛船上的能量主要來自于太陽能和燃料電池，H₂、O₂和KOH的水溶液可形成氫氧燃料電池，負(fù)極的電極反應(yīng)為2H₂+4OH^--4e^-=4H₂O，電極反應(yīng)產(chǎn)生的水經(jīng)冷凝后可作為航天員的飲用水，當(dāng)?shù)玫?.8L飲用水時，電池內(nèi)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)約為200N_A．
（5）如圖是某品牌飲用礦泉水標(biāo)簽的部分內(nèi)容．請認(rèn)真閱讀標(biāo)簽內(nèi)容后計算．

①該礦泉水中鎂離子的物質(zhì)的量濃度的最大值是2×10^-4mol•L^-1；
②一瓶合格的這種礦泉水中硫酸根離子的物質(zhì)的量不能超過1×10^-4 mol．

1．乙醛（CH₃CHO）在催化劑存在的條件下，可以被空氣氧化成乙酸．依據(jù)此原理設(shè)計實(shí)驗(yàn)制得并在試管C中收集到少量乙酸溶液（如圖所示：試管A中裝有40%的乙醛水溶液、氧化銅粉末；試管C中裝有適量蒸餾水；燒杯B中裝有某液體）．已知在60℃～80℃時用雙連打氣球鼓入空氣即可發(fā)生乙醛的氧化反應(yīng)，連續(xù)鼓入十幾次，反應(yīng)基本完全．有關(guān)物質(zhì)的沸點(diǎn)見表：

物質(zhì)	乙醛	乙酸	甘油	乙醇	水
沸點(diǎn)/℃	20.8	117.9	290	78.2	100

請回答下列問題：
（1）試管A內(nèi)在60℃～80℃時發(fā)生的主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為（注明反應(yīng)條件）2CH₃CHO+O₂$\frac{\underline{\;\;\;\;\;\;\;CuO\;\;\;\;\;\;\;}}{60℃-80℃}$2CH₃COOH．
（2）如圖所示，在實(shí)驗(yàn)的不同階段，需要調(diào)整溫度計在試管A內(nèi)的位置，在實(shí)驗(yàn)開始時溫度計水銀球的位置應(yīng)在浸入試管A的反應(yīng)液中；當(dāng)試管A內(nèi)的主要反應(yīng)完成后溫度計水銀球的位置應(yīng)在試管A的支管口處．
（3）燒杯B內(nèi)盛裝的液體可以是甘油．
（4）試管C中收集到的是粗產(chǎn)品，若想進(jìn)一步提純，可采用的方法是蒸餾；提純后的產(chǎn)品若在質(zhì)譜儀中進(jìn)行測定，其質(zhì)荷比最大是60（填數(shù)值）；若在核磁共振儀中進(jìn)行測定，其核磁共振氫譜共有2種峰，峰面積之比為3：1或1：3．

20．下列敘述錯誤的是（　�。�

	A．	蠶絲、棉花的主要成分都是蛋白質(zhì)
	B．	纖維素、油脂、蛋白質(zhì)都能水解
	C．	誤食重金屬鹽，可立即喝牛奶或蛋清解毒
	D．	乙醇可以與鈉反應(yīng)放出氣體

19．2010年春，發(fā)生在滇、黔、桂、渝、川等省的嚴(yán)重旱情牽動了全國人民的心．水是組成生命體的重要化學(xué)物質(zhì)，有關(guān)水的反應(yīng)有很多．
（1）兩個水分子自身作用會生成陰、陽兩種離子，其中陽離子的電子式是．
（2）在下列反應(yīng)中，水僅做氧化劑的是CD（填字母，下同），水既不做氧化劑又不做還原劑的是AB．
A．Cl₂+H₂O=HCl+HClO    
B．2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑
C．CaH₂+2H₂O=Ca（OH）₂+2H₂↑
D．3Fe+4H₂O$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Fe₃O₄+4H₂
（3）“神舟七號”飛船上的能量主要來自于太陽能和燃料電池，H₂、O₂和KOH的水溶液可形成氫氧燃料電池，負(fù)極的電極反應(yīng)為2H₂+4OH^--4e^-=4H₂O，電極反應(yīng)產(chǎn)生的水經(jīng)冷凝后可作為航天員的飲用水，當(dāng)?shù)玫?.8L飲用水時，電池內(nèi)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)約為200N_A．
（4）如圖是某品牌飲用礦泉水標(biāo)簽的部分內(nèi)容．請認(rèn)真閱讀標(biāo)簽內(nèi)容后計算．
①該礦泉水中鎂離子的物質(zhì)的量濃度的最大值是2×10^-4mol•L^-1；
②一瓶合格的這種礦泉水中硫酸根離子的物質(zhì)的量不能超過1×10^-4 mol．

18．通常采用NaHCO₃的懸濁液除去混在CO₂中的少量HCl氣體，其反應(yīng)的離子方程式是H⁺+HCO₃^-=H₂O+CO₂↑，不用NaOH溶液的原因是氫氧化鈉溶液能夠與二氧化碳反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式是CO₂+2OH^-=H₂O+CO₃^2-；也不用飽和Na₂CO₃溶液的原因是碳酸鈉溶液能夠與二氧化碳反應(yīng)，其離子方程式是CO₂+CO₃^2-+H₂O=2HCO₃^-．

17．已知苯環(huán)上由于取代基的影響，使硝基鄰位上的鹵原子的反應(yīng)活性增強(qiáng)，可與NaOH水溶液發(fā)生取代反應(yīng)．1mol有機(jī)化合物與足量的NaOH溶液混合，在一定條件下反應(yīng)，不考慮醇羥基與NaOH溶液的反應(yīng)，則共消耗NaOH的物質(zhì)的量（　�。�

A．

5mol

B．

6mol

C．

7mol

D．

8mol

16．要分離下列四組混合物
①飽和食鹽水與砂子     ②從KNO₃和NaCl的混合溶液中獲得硝酸鉀     ③水和汽油的混合物   ④CCl₄液體與甲苯液體（已知兩者互溶，沸點(diǎn)分別為76.75℃和110.6℃）混合物
（1）分離①的操作是過濾；分離②的操作是結(jié)晶；
（2）分離③時所使用的儀器中有一種在其它組分離時無需使用，這種儀器是分液漏斗；
（3）上述四組分離時需使用酒精燈的有②和④（填序號）

15．下列有關(guān)說法錯誤的是（　　）

	A．	用BaCl2溶液鑒別SO42- 和 SO32-
	B．	用濃HNO3與Cu 反應(yīng)制備NO2
	C．	用特殊方法把固體物質(zhì)加工到納米級（1nm-100nm） 的超細(xì)粉末粒子，制得納米材料，納米材料也是一種膠體
	D．	將混有HCl的Cl2通入飽和NaCl溶液中除去HCl

14．下列物質(zhì)中不能通過兩種單質(zhì)直接化合制得的是（　�。�

A．

Na2O

B．

Na2O2

C．

FeCl2

D．

FeCl3

13．在實(shí)驗(yàn)中，下列的操作錯誤的是（　�。�

	A．	稀釋濃硫酸時，將濃硫酸慢慢注入盛有水的燒杯，并不斷用玻璃棒攪拌
	B．	制取蒸餾水時，為防止燒瓶內(nèi)產(chǎn)生暴沸現(xiàn)象，應(yīng)先向燒瓶中加入幾片碎瓷片
	C．	分液時，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出
	D．	將銅絲用鹽酸洗滌后，蘸取NaCl溶液，在酒精燈上灼燒觀察焰色為黃色證明含有Na+