5．白磷分子的結(jié)構(gòu)如圖所示，小球表示磷原子，實(shí)線表示共價(jià)鍵，白磷分子中的每個(gè)P-P鍵之間插入一個(gè)氧原子后得化合物A，下列關(guān)于該化合物A的說(shuō)法正確的是（　　）

	A．	化合物A的分子式為P2O3
	B．	化合物A是磷酸的酸酐
	C．	化合物A是磷元素的最高價(jià)氧化物
	D．	化合物A中每個(gè)原子最外層都達(dá)到8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

4．已知下列兩個(gè)熱化學(xué)方程式
2H₂O（l）=2H₂（g）+O₂（g）；△H=+571.6kJ
C₃H₈（g）+5O₂（g）=3CO₂（g）+4H₂O（l）；△H=-2220.0kJ
實(shí)驗(yàn)測(cè)得氫氣和丙烷的混和氣體共5mol完全燃燒時(shí)放熱3847kJ，則混和氣體中氫氣與丙烷的體積比是（　�。�

A．

1：3

B．

3：1

C．

1：4

D．

1：1

3．下列電子排布式表示基態(tài)原子的電子排布的是（　�。�

A．

1s12s1

B．

1s22s12p1

C．

1s22s22p63s2

D．

1s22s22p63p1

2．某溫度下，水的離子積K_w=l×10^-11．有pH=a的酸溶液A，pH=b的堿溶液B．某同學(xué)利用如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)．
（1）實(shí)驗(yàn)時(shí)，燒杯中應(yīng)盛B（選A或B）溶液．
（2）若A為一元強(qiáng)酸，B為一元強(qiáng)堿，且a+b=11．當(dāng)斷開開關(guān)K，將滴定管中的溶液逐滴加入到燒杯中．當(dāng)從滴定管滴入燒杯中的溶液體積和燒杯中盛有的溶液體積相等時(shí)，停止滴加溶液并閉合開關(guān)K，燒杯中得到的溶液pH=5.5．

1．現(xiàn)有濃度均為0.1mol/L的下列溶液：①H₂SO₄②CH₃COOH    ③NaOH    ④NH₄Cl⑤CH₃COONH₄⑥（NH₄）₂SO₄⑦NH₄HSO₄⑧NH₃•H₂O請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）①、②、③、④四種溶液中由水電離出的H⁺濃度由大到小的順序是（填序號(hào)）④＞②＞③＞①．
（2）④、⑤、⑥、⑦、⑧五種溶液中NH₄⁺濃度由大到小的順序是（填序號(hào)）⑥＞⑦＞④＞⑤＞⑧．
（3）對(duì)于④、⑧混合液，下列說(shuō)法正確的是A B E
A、如果溶液顯酸性，則c（C1^-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）
B、如果c（C1^-）=c（NH₄⁺），則溶液顯中性
C、其濃度大小可能為：c（C1^-）＞c（NH₄⁺）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
D、若兩種溶液等體積混合所得溶液滿足關(guān)系：c（NH₄⁺）+c（NH₃•H₂O）=0.2mol•L^-1
E、所得溶液肯定滿足關(guān)系：c（C1^-）+c（OH^-）=c（NH₄⁺）+c（H⁺）
（4）已知t℃，K_W=1×10^-13，則t℃（填“＞”“＜”或“=”）＞25℃．在t℃時(shí)將pH=11的溶液③a L與pH=1的溶液①b L混合（忽略混合后溶液體積的變化），若所得混合溶液的pH=2，則a：b=9：2．
（5）室溫下，測(cè)得溶液⑤的pH=7，則說(shuō)明CH₃COO^-的水解程度=NH₄⁺的水解程度．（填“＞”“＜”或“=”）

20．下列有關(guān)各微粒的濃度關(guān)系不正確的是（　�。�

	A．	0.2 mol•L-1 NH4Cl和0.1 mol•L-1 NaOH溶液等體積混合后：c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（Na+）＞c（OH-）＞c（H+）
	B．	CuSO4•（NH4）2SO4•6H2O的溶液中：c（SO42-）＞c（NH4+）＞c（Cu2+）＞c（H+）＞c（OH-）
	C．	向醋酸鈉溶液中加入醋酸至溶液呈酸性：c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）
	D．	0.1 mol•L-1 Na2C2O4溶液與0.1 mol•L-1 HCl溶液等體積混合（H2C2O4為二元弱酸）：2c（C2O42-）+c（HC2O4-）+c（OH-）=c（H+）+c （Cl-）

19．下列實(shí)驗(yàn)操作或?qū)��?shí)驗(yàn)事實(shí)的敘述中存在錯(cuò)誤的是（　�。�

	A．	用50mL酸式滴定管準(zhǔn)確量取23.20mL酸性KMnO4溶液，放入錐形瓶中待用
	B．	制備AlCl3、FeCl3、CuCl2均不能采用將溶液直接蒸干的方法
	C．	使用pH試紙測(cè)定溶液pH時(shí)先潤(rùn)濕，則測(cè)得溶液的pH會(huì)發(fā)生變化
	D．	用惰性電極電解NaCl溶液一段時(shí)間后，再加入鹽酸可使溶液與原溶液完全一樣

18．下列化學(xué)用語(yǔ)的表述對(duì)應(yīng)正確的是（　�。�

	A．	Na2SO3的水解：SO32-+2H2O?H2SO3+2OH-
	B．	NaHCO3的電離：NaHCO3?Na ++H++CO32-
	C．	鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕的負(fù)極反應(yīng)式：4OH-+4e-=H2O+O2↑
	D．	用惰性電極電解飽和食鹽水時(shí)，陽(yáng)極的電極反應(yīng)式：2Cl--2e-=Cl2↑

17．美籍華裔科學(xué)家錢永健獲得諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)．16歲時(shí)，他憑借一個(gè)金屬易受硫氰酸鹽腐蝕的調(diào)查項(xiàng)目，榮獲“美國(guó)西屋天才獎(jiǎng)”．下列敘述正確的是（　�。�

	A．	金屬腐蝕就是金屬失去電子被還原的過(guò)程
	B．	水庫(kù)中的水閘（鋼板）與外加直流電源正極相連，可防止水閘被腐蝕
	C．	鍍銅鐵制品鍍層受損后，鐵制品比受損前更容易生銹
	D．	鋼板上的鐵鉚釘處在潮濕的空氣中直接發(fā)生反應(yīng)：Fe-3e-=Fe3+，繼而形成鐵銹

16．下列不能用勒夏特列原理解釋的是（　�。�

	A．	反應(yīng)CO（g）+NO2（g）=CO2（g）+NO（g）△H＜0，達(dá)平衡后，升高溫度體系顏色變深
	B．	實(shí)驗(yàn)室制備氫氣，用粗鋅代替純鋅，反應(yīng)速率加快
	C．	配制氯化鐵溶液時(shí)，將氯化鐵加入鹽酸中，然后加水稀釋
	D．	常溫下，將1mLpH=3的醋酸溶液加水稀釋至l00mL，測(cè)得其pH＜5