15．下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是（　　）

	A．	氫氧化鎂中滴加鹽酸：H++OH-═H2O
	B．	碳酸氫鈣溶液與稀硝酸反應(yīng)：Ca（HCO3）2+2H+=Ca2++CO2↑+H2O
	C．	金屬鋁溶于氫氧化鈉溶液：2Al+6OH-═2AlO2-+3H2↑
	D．	用FeCl3溶液腐蝕銅電路板：2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+

14．同溫同壓下，兩種氣體的體積如果不相同，其主要原因是（　　）

	A．	氣體的分子大小不同		B．	氣體的物質(zhì)的量不同
	C．	氣體的性質(zhì)不同		D．	氣體的分子間距離不同

13．已知：5H₂C₂O₄+2KMnO₄+3H₂SO₄═K₂SO₄+2MnSO₄+10CO₂↑+8H₂O實(shí)驗(yàn)室有瓶混有泥沙的草酸樣品，某同學(xué)利用這個(gè)反應(yīng)的原理來測定其含量，具體操作為
①準(zhǔn)確稱量5.0g草酸樣品，配成250mL溶液．
②準(zhǔn)確量取25.00mL所配溶液于錐形瓶中，加少量H₂SO₄酸化，將0.1000mol/LKMnO₄溶液裝入酸式滴定管（填儀器名稱），進(jìn)行滴定，記錄數(shù)據(jù)，重復(fù)滴定3次，平均消耗KMnO₄溶液20.00mL，
③計(jì)算此樣品中草酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為90%（已知H₂C₂O₄的相對(duì)分子質(zhì)量為90）．
④若步驟②滴定管用蒸餾水洗滌后直接裝入0.1000mol/LKMnO₄溶液，則測定出的草酸含量將（填“無影響”、“偏高”或“偏低”，下同）偏高．
⑤若滴定前仰視讀取數(shù)據(jù)，滴定后平視讀取數(shù)據(jù)，則測定出草酸含量將偏低．

12．已知HF、CH₃COOH均為弱酸，酸性強(qiáng)弱順序?yàn)镠F＞CH₃COOH，下列說法正確的是（　�。�

	A．	濃度均為0.1 mol•L-1的NaF、CH3COONa溶液相比較，CH3COONa溶液堿性較強(qiáng)
	B．	0.1 mol•L-1 CH3COOH溶液，加水稀釋過程中，所有離子濃度均減小
	C．	NaF溶液中只含有Na+、F-、H+、OH-、H2O五種微粒
	D．	NaF溶液中加入少量NaOH固體，溶液中c（F-）變小

11．H⁺濃度相同的兩份等體積溶液A和B，A為HCl溶液，B為CH₃COOH溶液，二者分別和等質(zhì)量的鋅反應(yīng)，若最后僅有一份溶液中存在鋅，則下列說法正確的是（　�。�
①開始時(shí)的反應(yīng)速率：A＞B�、趨⒓臃磻�(yīng)的鋅的物質(zhì)的量：A=B　
③反應(yīng)過程的平均速率：B＞A�、蹵中有鋅剩余�、軧中有鋅剩余．

A．

③④

B．

③⑤

C．

①③④

D．

①②③

10．下列烷烴的一氯取代物中沒有同分異構(gòu)體的是（　　）

A．

2-甲基丙烷

B．

丙烷

C．

丁烷

D．

甲烷

9．（1）25℃時(shí)，部分物質(zhì)的電離平衡常數(shù)如表所示：

化學(xué)式	CH3COOH	H2CO3	HClO
電離平衡常數(shù)	1.7×10-5	K1=4.3×10-7 K2=5.6×10-11	3.0×10-8

CH₃COOH、H₂CO₃、HClO的酸性由強(qiáng)到弱的順序CH₃COOH＞H₂CO₃＞HClO．
（2）體積為10mL pH=2的醋酸溶液與一元酸HX溶液分別加水稀釋至1000mL，稀釋過程pH變化如圖1：則HX的電離平衡常數(shù)大于（填“大于”、“等于”或“小于”）醋酸的平衡常數(shù)．

（3）H⁺濃度相同等體積的兩份溶液A（鹽酸）和B（CH₃COOH）分別與鋅粉反應(yīng)，若最后僅有一份溶液中存在鋅，放出氫氣的質(zhì)量相同，則下列說法正確的是③④⑤ （填寫序號(hào)）．
①反應(yīng)所需要的時(shí)間B＞A                ②開始反應(yīng)時(shí)的速率A＞B
③參加反應(yīng)的鋅的物質(zhì)的量A=B           ④反應(yīng)過程的平均速率B＞A
⑤A 中有鋅剩余                         ⑥B中有鋅剩余
（4）室溫時(shí)，向100mL 0.1mol•L^-1NH₄HSO₄溶液中滴加0.1mol•L^-1NaOH溶液，得到溶液pH與NaOH溶液體積的關(guān)系曲線如圖2所示：試分析圖中a、b、c、d四個(gè)點(diǎn)，水的電離程度最大的是a；在b點(diǎn)，溶液
中各離子濃度由大到小的排列順序是c（Na⁺）＞c（SO₄^2-）＞c（NH₄⁺）＞c（OH^-）=c（H⁺）．

8．298K時(shí)，在20.0mL 0.10mol•L^-1氨水中滴入0.10mol•L^-的鹽酸，溶液的pH與所加鹽酸的體積關(guān)系如圖所示．已知0.10mol•L^-1氨水的電離度為1.32%，下列有關(guān)敘述正確的是（　�。�

	A．	該滴定過程應(yīng)該選擇石蕊作為指示劑
	B．	M點(diǎn)對(duì)應(yīng)的鹽酸體積為20.0 mL
	C．	M點(diǎn)處的溶液中c（NH4+）=c（Cl-）=c（H+）=c（OH-）
	D．	N點(diǎn)處的溶液中pH＜12

7．過氧乙酸（CH₃COOOH）有強(qiáng)氧化性，用于物體表面、皮膚、果蔬、環(huán)境的消毒，其制備反應(yīng)為：CH₃COOH+H₂O₂?CH₃COOOH+H₂O，下列有關(guān)說法正確的是（　　）

	A．	降低溫度可加快該反應(yīng)速率
	B．	加入合適的催化劑可提高H2O2轉(zhuǎn)化率
	C．	達(dá)到平衡時(shí)，v（正）=v（逆）=0
	D．	達(dá)到平衡時(shí)，v正（CH3COOH）=v逆（H2O2）

6．已知aAⁿ⁺、bB^（n+1）+、cC^n-、dD^（n+1）-均是具有相同電子層結(jié)構(gòu)的短周期元素形成的簡單離子，下列說法正確的是（　�。�

	A．	原子半徑C＞D＞A＞B		B．	離子半徑D＞C＞B＞A
	C．	原子序數(shù)b＞a＞c＞d		D．	單質(zhì)的還原性A＞B＞C＞D