7．膠體區(qū)別于其它分散系的特征是（　　）

	A．	膠體粒子能夠發(fā)生布朗運動		B．	膠體粒子帶電荷
	C．	膠體粒子直徑在1-100nm之間		D．	膠體粒子不能穿過半透膜

6．下列粒子組在指定介質中一定能大量共存的是（　�。�

	A．	酸性溶液中：C2H5OH、Na+、MnO4-、NO3-
	B．	溶有二氧化硫氣體的溶液中：NH4+、Fe2+、SO42-、Cl-
	C．	加入鋁產(chǎn)生H2的溶液：Na+、K+、HCO3-、AlO2-
	D．	常溫下，水電離c（H+）=1×10-10mol•L-1的溶液：Al3+、Cu2+、SO42-、Cl-

5．已知一個Al的質量是m g，求Al的摩爾質量．

4．以下是一些常用的危險品標志，存放氫氧化鈉的容器應貼的標簽是（　�。�

A．

B．

C．

D．

3．將飽和FeCl₃溶液滴入沸水并煮沸一段時間，可得到紅褐色液體，此液體不具有的性質是（　�。�

	A．	光束通過該液體時形成光亮的“通路”
	B．	插入石墨電極通直流電后，有一極附近液體顏色加深
	C．	向該液體中加入硝酸銀溶液，無沉淀產(chǎn)生
	D．	向該液體中逐滴滴入過量的稀硫酸，會看到液體先生成紅褐色沉淀，后沉淀溶解

2．A、B、C、D、E為原子序數(shù)依次增大的短周期元素，已知A、B、E 3種原子最外層共有11個電子，且這3種元素的最高價氧化物的水化物兩兩皆能發(fā)生反應生成鹽和水，C元素的最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少4，D元素原子次外層電子數(shù)比最外層電子數(shù)多3．
（1）A原子的結構示意圖為，
（2）A與E形成化合物的電子式為，
（3）比較C、D、E的最高價氧化物的水化物的酸性：（用化學式表示）：HClO＞H₃PO₄＞H₂SiO₃．

1．把5.4g鋁溶于200mL密度1.2g/mL鹽酸中，恰好完全反應，共產(chǎn)生標況下的氣體6.72L，求：
（1）鋁的相對原子質量；
（2）所得三氯化鋁溶掖的物質的量濃度（假設溶液體積不變）；
（3）所用鹽酸的質量分數(shù)．

20．能源是制約國家發(fā)展進程的因素之一．甲醇、二甲醚等被稱為2 1世紀的綠色能源，工業(yè)上利用天然氣為主要原料與二氧化碳、水蒸氣在一定條件下制備合成氣（CO、H₂），再制成甲醇、二甲醚．
（1）工業(yè)上，可以分離合成氣中的氫氣，用于合成氨，常用醋酸二氨合亞銅
[Cu（NH₃）₂]AC溶液（AC=CH₃COO^-）來吸收合成氣中的一氧化碳，其反應原理為：
[Cu（NH₃）₂]AC（aq）+CO（g）+NH₃（g）?[Cu（NH₃）₃]AC•CO（aq）△H＜0
常壓下，將吸收一氧化碳的溶液處理重新獲得[Cu（NH₃）₂]AC溶液的措施是加熱；
（2）工業(yè)上一般采用下列兩種反應合成甲醇：
反應a：CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g）△H=-49.5kJ•mol^-1
反應b：CO （g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）△H=-91.8kJ•mol^-1
①對于反應a，某溫度下，將4.0mol CO₂（g）和12.0mol H₂（g）充入容積為2L的密閉容器中，反應到達平衡時，測得甲醇蒸氣的體積分數(shù)為30%，則該溫度下反應的平衡常數(shù)為1.33；
②對于反應b，某科研人員為研究H₂和CO合成CH₃OH的最佳起始組成比n（H₂）：n（CO），在l L恒容密閉容器中通入H₂與CO的混合氣（CO的投入量均為1mol），分別在230°C、250°C和270°C進行實驗，測得結果如圖，則230℃時的實驗結果所對應的曲線是X（填字母）；理由是當投入H₂的物質的量相等時，從X到Z，CO的轉化率在減小，說明反應逆向移動，而逆反應是吸熱反應，需升高溫度才能實現(xiàn)，故230°C為X．

（3）CO可以合成二甲醚，二甲醚可以作為燃料電池的原料，化學反應原理為：
CO（g）+4H₂（g）?CH₃OCH₃（g）+H₂O（g）△H＜0
①在恒容密閉容器里按體積比為1：4充入一氧化碳和氫氣，一定條件下反應達到平衡狀態(tài)．當改變反應的某一個條件后，下列變化能說明平衡一定向正反應方向移動的是BD；
A．逆反應速率先增大后減小 C．反應物的體積百分含量減小
B．正反應速率先增大后減小D．化學平衡常數(shù)K值增大
②寫出二甲醚堿性燃料電池的負極電極反應式CH₃OCH₃-12e^-+16OH^-═2CO₃^2-+11H₂O；
③己知參與電極反應的電極材料單位質量放出電能的大小稱為該電池的比能量．關于二甲醚堿性燃料電池與乙醇堿性燃料電池，下列說法正確的是C（填字母）
A．兩種燃料互為同分異構體，分子式和摩爾質量相同，比能量相同
B．兩種燃料所含共價鍵數(shù)目相同，斷鍵時所需能量相同，比能量相同
C．兩種燃料所含共價鍵類型不同，斷鍵時所需能量不同，比能量不同
（4）已知l g二甲醚氣體完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物放出的熱量為31.63kJ，請寫出表示二甲醚燃燒熱的熱化學方程式CH₃OCH₃（g）+3O₂（g）═2CO₂（g）+3H₂O（l）△H=-1454.98kJ/mol．

19．食物的酸堿性是按食物在體內(nèi)代謝的最終產(chǎn)物的性質分類的，請你列舉兩種酸性食物雞蛋，豬瘦肉．人的血液呈弱堿性（酸性，弱酸性，中性，堿性，弱堿性）．我國居民形成了攝入蔬菜和水果偏少的習慣，一般尿液呈酸性．

18．在 KNO₃+S+C→K₂S+N₂+CO₂反應中，被1mol KNO₃氧化的碳的質量是（　　）

A．

21g

B．

18g

C．

15g

D．

12g