16．830K時，在密閉容器中發(fā)生下列可逆反應：CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g）△H＞0
試回答下列問題：
（1）請寫出該化學反應的平衡常數(shù)表達式：K=$\frac{c（C{O}_{2}）．c（{H}_{2}）}{c（CO）．c（{H}_{2}O）}$．
（2）830K溫度下，若起始時c（CO）=2mol•L^-1，c（H₂O）=3mol•L^-1，達到平衡時CO的轉化率為50%，則在該溫度下，該反應的平衡常數(shù)K=0.5．
（3）若降低溫度，該反應的K值將減小，該反應的正反應速率將減��； 該反應的逆反應速率將減小（均填“增大”“減小”或“不變”）．
（4）若要提高CO的轉化率，可采取的措施有：增大水蒸氣濃度、減小二氧化碳、減小氫氣濃度或升高溫度．
（5）830K溫度下，若起始時c（CO）=1mol•L^-1，c（H₂O）=2mol•L^-1，反應進行一段時間后，測得H₂的濃度為0.5mol•L^-1，則此時該反應是否達到平衡狀態(tài)否（填“是”與“否”），你判斷的依據(jù)是濃度商=$\frac{0.5×0.5}{0.5×1.5}$=0.33＜K，平衡正向移動．

15．一定溫度下，在密閉容器中進行反應：4A（s ）+3B（g）?2C（g）+D（g），經(jīng)2min，B的濃度減少0.6mol•L^-1．對此反應的反應速率的表示，正確的是（　　）
①在2min末的反應速率，用B表示是0.3mol•L^-1•min^-1
②反應的過程中，只增加A的量，反應速率不變
③用A表示的反應速率是0.4mol•L^-1•min^-1
④分別用B、C、D表示的反應速率其比值為3：2：1．

A．

①②

B．

③

C．

①

D．

②④

14．l00mL稀H₂S0₄和稀HC1的混合溶液中，部分離子的濃度關系如圖所示，
（1）原混合液中H₂SO₄的物質(zhì)的量濃度為多少 mol/L：
（2）向其中加入8.55g Ba（OH）₂粉末，充分反應后，所得溶液中OH^-的物質(zhì)的量．（假設反應前后溶液體積不變，要求寫出計算過程）．

13．現(xiàn)有下列十種物質(zhì)：①蔗糖  ②鋁  ③Al₂（SO₄）₃ ④CO₂  ⑤H₂SO₄⑥Ba（OH）₂  ⑦紅褐色的氫氧化鐵膠體    ⑧氨水   ⑨稀鹽酸
（1）上述物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的有：③⑤⑥（填序號）；
（2）區(qū)別⑦與⑧的方法：丁達爾效應；
（3）③在水中的電離方程式為Al₂（SO₄）₃=2Al³⁺+2SO₄^2-，17．lg該物質(zhì)溶于水配成250mL溶液，物質(zhì)的量濃度為0.2mol．L^-1；
（4）上述九種物質(zhì)中有兩種物質(zhì)在水溶液中可發(fā)生反應且離子方程式為：H⁺+OH^-=H₂O，該反應的化學方程式為Ba（OH）₂+2HCl=BaCl₂+2H₂O．

12．下列敘述正確的是（　�。�

	A．	NaOH溶液能導電，所以NaOH溶液是電解質(zhì)
	B．	固體KC1不導電，但KC1是電解質(zhì)
	C．	氯水能導電，所以Cl2是電解質(zhì)
	D．	CO2的水溶液能導電，所以CO2是電解質(zhì)

11．不能用膠體的有關知識解釋的現(xiàn)象是（　�。�

	A．	鹽鹵或石膏加入豆?jié){里制成豆腐
	B．	冶金廠利用高壓直流電除去大量粉塵
	C．	向FeCl3溶液中加入NaOH溶液，會出現(xiàn)紅褐色沉淀
	D．	在河水與海水的交界處，易形成三角洲

10．下列變化不屬化學科學研究的范疇的是（　�。�

	A．	電解水生成氫氣和氧氣		B．	合成有機高分子材料
	C．	原子彈發(fā)生劇烈爆炸		D．	生產(chǎn)合成纖維和合成橡膠

9．電解原理和原電池原理是電化學的兩個重要內(nèi)容．某興趣小組做如圖探究實驗：

（1）如圖1為某實驗小組依據(jù)氧化還原反應設計的原電池裝置，若鹽橋中裝有飽和的KNO₃溶液和瓊膠制成的膠凍，則NO₃^-移向甲裝置（填寫“甲或乙”）．其他條件不變，若將CuCl₂溶液換為NH₄Cl溶液，發(fā)現(xiàn)生成無色無味的單質(zhì)氣體，則石墨上電極反應式2H⁺+2e^-=H₂↑．
（2）如圖2，其他條件不變，若將鹽橋換成彎銅導線與石墨相連成n型，則甲裝置是原電池（填“原電池或電解池”），乙裝置中石墨（2）為陽極，乙裝置中與鐵線相連的石墨（1）電極上發(fā)生的反應式為Cu²⁺+2e^-=Cu．
（3）在圖2乙裝置中改為加入CuSO₄溶液，一段時間后，若某一電極質(zhì)量增重 1.28g，則另一電極生成224mL（標況下）氣體．

8．肼（）可作為火箭發(fā)動機的燃料，NH₃與NaClO反應可得到肼．
（1）實驗室用氯化銨和氫氧化鈣制備氨氣的化學方程式：2NH₄Cl+Ca（OH）₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O
（2）已知：①N₂（g）+2O₂（g）=N₂O₄（l）△H₁=-195kJ•mol^-1
②N₂H₄（l）+O₂（g）=N₂（g）+2H₂O（g）△H₂=-534kJ•mol^-1
寫出液態(tài)肼和N₂O₄（l）反應生成N₂和水蒸氣的熱化學方程式：2N₂H₄（l）+N₂O₄（l）=3N₂（g）+4H₂O（g）△H=-873.4kJ/mol
（3）已知斷裂1mol化學鍵所需的能量（kJ）如下：N≡N為942、O=O為498、N-N為154、H-O為464、請根據(jù)N₂H₄（l）+O₂（g）=N₂（g）+2H₂O（g）△H₂=-534kJ•mol^-1中數(shù)據(jù)計算斷裂1molN-H鍵所需的能量（kJ）是：403
（4）寫出NH₃與NaClO反應得到肼的化學方程式：2NH₃+NaClO=N₂H₄+NaCl+H₂O．

7．下列物質(zhì)間的反應，其能量變化符合如圖所示的是（　�。� 

	A．	鋁粉與氧化鐵在加熱條件下的反應
	B．	灼熱的碳與二氧化碳反應
	C．	Ba（OH）2•8H2O晶體和NH4Cl晶體混合
	D．	碳與水高溫條件下制取水煤氣的反應