17．已知：2NO（g）+2CO（g）?N₂（g）+2CO₂（g）△H=-746.5kJ•mol^-1．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）對(duì)于氣相反應(yīng)，用某組分B的平衡分壓p（B）代替平衡時(shí)物質(zhì)B的物質(zhì)的量濃度c（B）也可表示平衡常數(shù)，記作K_p，則該反應(yīng)的平衡常數(shù)Kp=$\frac{p（{N}_{2}）•p^2（•C{O}_{2}）}{p^2（NO）•p^2（CO）}$．
（2）一定溫度下，向密閉容器中充入一定量NO和CO．在t₁時(shí)刻達(dá)到平衡狀態(tài)，此時(shí)n（NO）=2a mol，n（CO）=a mol，n（N₂）=b mol．
①若保持體積不變，再向容器中充入a mol NO，2b mol CO₂，則此時(shí)v_正＜v_逆（填“＞”、“=”或“＜”）；
②在t₂時(shí)刻，將容器迅速壓縮到原容積的一半，在其它條件不變的情況下，t₃時(shí)刻達(dá)到新的平衡狀態(tài)．請(qǐng)?jiān)趫D甲中補(bǔ)充畫(huà)出t₂-t₃-t₄時(shí)段N₂物質(zhì)的量的變化曲線．


（3）某研究小組在實(shí)驗(yàn)室以Ag-ZSM-5為催化劑，測(cè)得NO轉(zhuǎn)化為N₂的轉(zhuǎn)化率隨溫度變化情況如圖乙所示．請(qǐng)判斷若不使用CO，NO直接分解為N₂的反應(yīng)為放熱反應(yīng)（填“放熱”或“吸熱”）．
（4）已知：
N₂（g）+O₂（g）═2NO（g）△H=+180.5kJ•mol^-1
2C（s）+O₂（g）═2CO（g）△H=-221kJ•mol^-1
2NO（g）+2CO（g）?N₂（g）+2CO₂（g）△H=-745.5kJ•mol^-1
請(qǐng)寫(xiě)出表示C（s）的燃燒熱的熱化學(xué)方程式C（s）+O₂（g）═CO₂（g）△=-393kJ•mol^-1．

16．羰基硫（O=C=S）廣泛存在于以煤為原料的各種化工原料氣中，能引起催化劑中毒、化學(xué)產(chǎn)品質(zhì)量下降和大氣污染．羰基硫的氫解反應(yīng)和水解反應(yīng)是兩種常用的脫硫方法，其反應(yīng)式分別為：
①氫解反應(yīng)：COS（g）+H₂（g）?H₂S（g）+CO（g）△H₁=+7KJ•mol^-1
②水解反應(yīng)：COS（g）+H₂O（g）?H₂S（g）+CO₂（g）△H₂
已知反應(yīng)中相關(guān)的化學(xué)鍵鍵能數(shù)據(jù)如下：

化學(xué)鍵	C=O（CO2）	C=O（COS）	C=S	H-S	H-O
E/（KJ•mol-1）	803	742	577	339	465

回答下列問(wèn)題：
（1）在以上脫除COS的反應(yīng)中，若某反應(yīng)有1mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移，則該反應(yīng)吸收的熱量為3.5KJ．
（2）已知熱化學(xué)方程式CO（g）+H₂O（g）?H₂（g）+CO₂（g）△H₃ 則△H₃=-42KJ•mol^-1．
（3）氫解反應(yīng)平衡后增大容器的體積，則正反應(yīng)速率減小，COS的轉(zhuǎn)化率不變（填“增大”或“減小”或“不變”）．
（4）COS氫解反應(yīng)的平衡常數(shù)K與溫度T具有如下的關(guān)系式lgK=$\frac{a}{T}$+b，式中a和b均為常數(shù)．
①如圖中，表示COS氫解反應(yīng)的直線為z，判斷依據(jù)為氫解反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，升高溫度，k增大．
②一定條件下，催化劑A和B對(duì)COS的氫解均具有催化作用，相關(guān)數(shù)據(jù)如下表所示：

	達(dá)到平衡所需的時(shí)間/min	a的數(shù)值	b的數(shù)值
催化劑A	t	a1	b1
催化劑B	2t	a2	b2

則a₁=a₂（填“＞”或“＜”或“=”），判斷a₁和a₂大小的依據(jù)為K的數(shù)值只與溫度有關(guān)，與催化劑無(wú)關(guān)．
③某溫度下，在體積不變的容器中，若COS和H₂的起始體積比為1：V，平衡后COS和H₂的體積比為1：10V，則此溫度下該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K=$\frac{81V}{10（V-1）^{2}}$．

15．實(shí)驗(yàn)室我們可以用右圖所示的裝置制取乙酸乙酯．回答下列問(wèn)題：
（1）濃硫酸的作用是催化劑和吸水劑；
（2）制取乙酸乙酯的化學(xué)方程式CH₃COOH+HOCH₂CH₃$?_{△}^{濃硫酸}$CH₃COOCH₂CH₃+H₂O；
（3）下列描述能說(shuō)明乙醇與乙酸的酯化反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是CD．
A．單位時(shí)間里，生成1mol乙酸乙酯，同時(shí)生成1mol水
B．單位時(shí)間里，生成1mol乙醇，同時(shí)生成1mol乙酸   
C．正反應(yīng)的速率與逆反應(yīng)的速率相等
D．混合物中各物質(zhì)的濃度相等．

14．實(shí)驗(yàn)室中有一未知濃度的稀鹽酸，某學(xué)生為測(cè)定鹽酸的濃度，在實(shí)驗(yàn)室中進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)完成下列填空：
（1）配制100mL 0.10mol/L NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液．
（2）取20.00mL待測(cè)稀鹽酸溶液放入錐形瓶中，并滴加2～3滴酚酞作指示劑，用自己配制的標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液進(jìn)行滴定．重復(fù)上述滴定操作2～3次，記錄數(shù)據(jù)如表．

實(shí)驗(yàn)編號(hào)	NaOH溶液的濃度 （mol/L）	滴定完成時(shí)，NaOH溶液滴入的體積（mL）	待測(cè)鹽酸溶液的體積 （mL）
1	0.10	22.62	20.00
2	0.10	22.72	20.00
3	0.10	22.80	20.00

①滴定達(dá)到終點(diǎn)的現(xiàn)象是加入最后一滴氫氧化鈉溶液，溶液由無(wú)色恰好變成淺紅色，且半分鐘內(nèi)不褪色，此時(shí)錐形瓶?jī)?nèi)溶液的pH為8.2～10．
②根據(jù)上述數(shù)據(jù)，可計(jì)算出該鹽酸的濃度約為0.1136mol/L（保留兩位有效數(shù)字）
③排去堿式滴定管中氣泡的方法應(yīng)采用操作丙，然后輕輕擠壓玻璃球使尖嘴部分充滿堿液．

13．某燒堿溶液中含有少量雜質(zhì)（不與鹽酸反應(yīng)），用標(biāo)準(zhǔn)液鹽酸滴定氫氧化鈉，測(cè)定其濃度．
（1）滴定：用酸式滴定管盛裝c mol/L鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液．實(shí)驗(yàn)中選用酚酞作指示劑，當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏嘻}酸時(shí)，溶液由紅色變?yōu)闊o(wú)色、且半分鐘內(nèi)不變色現(xiàn)象時(shí)表示滴定達(dá)到終點(diǎn)．實(shí)驗(yàn)有關(guān)數(shù)據(jù)記錄如下：

滴定 序號(hào)	待測(cè)液體積（mL）	所消耗鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液的體積（mL）
		滴定前	滴定后	消耗的體積
1	V	0.50	25.80	25.30
2	V	6.00	31.35	25.35

（2）根據(jù)所給數(shù)據(jù)，寫(xiě)出計(jì)算燒堿樣品的物質(zhì)的量濃度的表達(dá)式（不必化簡(jiǎn)）c=$\frac{\frac{25.30mL+25.35，mL}{2}×1{0}^{-3}L×cmol/L}{V×1{0}^{-3}L}$．
（3）對(duì)下列幾種假定情況進(jìn)行討論：（填“無(wú)影響”、“偏高”、“偏低”）
a．若滴定前用蒸餾水沖洗錐形瓶，則會(huì)使測(cè)定結(jié)果無(wú)影響；
b．讀數(shù)時(shí)，若滴定前仰視，滴定后俯視，則會(huì)使測(cè)定結(jié)果偏低；
c．若在滴定過(guò)程中不慎將數(shù)滴酸液滴在錐形瓶外，則會(huì)使測(cè)定結(jié)果偏高；
d．滴加鹽酸速度過(guò)快，未充分振蕩，剛看到溶液變色，立刻停止滴定，則會(huì)使測(cè)定結(jié)果偏低．

12．乙二酸俗名草酸，下面是化學(xué)學(xué)習(xí)小組的同學(xué)對(duì)草酸晶體（H₂C₂O₄•xH₂O）進(jìn)行的探究性學(xué)習(xí)的過(guò)程，請(qǐng)你參與并協(xié)助他們完成相關(guān)學(xué)習(xí)任務(wù)．
該組同學(xué)的研究課題是：探究測(cè)定草酸晶體（H₂C₂O₄•xH₂O）中x的值．通過(guò)查閱資料和網(wǎng)絡(luò)查尋得，草酸易溶于水，水溶液可以用酸性KMnO₄溶液進(jìn)行滴定：
2MnO₄^-+5H₂C₂O₄+6H⁺═2Mn²⁺+10CO₂↑+8H₂O
學(xué)習(xí)小組的同學(xué)設(shè)計(jì)了滴定的方法測(cè)定x值．
①稱取1.260g純草酸晶體，將其制成100.00mL水溶液為待測(cè)液．
②取25.00mL待測(cè)液放入錐形瓶中，再加入適量的稀H₂SO₄
③用濃度為0.1000mol•L^-1的KMnO₄標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定，達(dá)到終點(diǎn)時(shí)消耗了10.00mL．
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）滴定時(shí)，將酸性KMnO₄標(biāo)準(zhǔn)液裝在如圖中的甲（填“甲”或“乙”）滴定管中．
（2）本實(shí)驗(yàn)滴定達(dá)到終點(diǎn)的標(biāo)志是當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏嗡嵝訩MnO₄溶液時(shí)，溶液由無(wú)色變?yōu)樽仙�，且半分鐘�?nèi)不褪色，即達(dá)滴定終點(diǎn)．
（3）通過(guò)上述數(shù)據(jù)，求得x=2．討論：
①若滴定終點(diǎn)時(shí)俯視滴定管，則由此測(cè)得的x值會(huì)偏大（填“偏大”、“偏小”或“不變”，下同）．
②若滴定時(shí)所用的酸性KMnO₄溶液因久置而導(dǎo)致濃度變小，則由此測(cè)得的x值會(huì)偏�。�

11．實(shí)驗(yàn)室有一瓶混有氯化鈉的氫氧化鈉固體試劑，經(jīng)測(cè)定氫氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為82%，為了驗(yàn)證其純度，用濃度為0.2mol•L^-1的鹽酸進(jìn)行滴定，完成下列問(wèn)題：
（1）稱取5.0g該氫氧化鈉固體樣品，配成500mL溶液備用．
（2）將標(biāo)準(zhǔn)鹽酸裝在25.00mL的酸式滴定管中，調(diào)節(jié)液面位置在“0”刻度以下，并記錄下刻度．
（3）取20.00mL待測(cè)液．該項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作使用的主要儀器有堿式滴定管和錐形瓶．用酚酞作指示劑時(shí)，滴定到溶液顏色由紅色剛好變成無(wú)色為止．
（4）滴定達(dá)終點(diǎn)后，記下鹽酸用去20.00mL，計(jì)算氫氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為80%．
（5）試分析上述滴定誤差可能由下列哪些實(shí)驗(yàn)操作引起ACE（填序號(hào)）．
A．轉(zhuǎn)移待測(cè)液至容量瓶時(shí)，未洗滌燒杯
B．酸式滴定管用蒸餾水洗滌后，直接裝鹽酸
C．滴定時(shí)反應(yīng)器搖動(dòng)太激烈，有少量液體濺出
D．滴定到終點(diǎn)時(shí)，滴定管尖嘴懸有氣泡
E．滴定開(kāi)始時(shí)讀數(shù)仰視，終點(diǎn)時(shí)讀數(shù)俯視．

10．紅葡萄酒密封儲(chǔ)存時(shí)間越長(zhǎng)，質(zhì)量越好，原因之一是儲(chǔ)存過(guò)程中生成了有香味的酯．在實(shí)驗(yàn)室也可以用如圖所示的裝置制取乙酸乙酯，請(qǐng)回答下列問(wèn)題．
（1）乙醇分子中官能團(tuán)的名稱是羥基．
（2）試管a中加入幾塊碎瓷片的目的是防止液體暴沸．
（3）試管a中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為CH₃COOH+CH₃CH₂OH $?_{△}^{濃硫酸}$CH₃COOC₂H₅+H₂O，反應(yīng)類型是取代反應(yīng)．
（4）反應(yīng)開(kāi)始前，試管b中盛放的溶液是飽和Na₂CO₃溶液．
（5）可用分液的方法把制得的乙酸乙酯分離出來(lái)．
（6）將1mol乙醇（其中的氧用 ¹⁸O 標(biāo)記）在濃硫酸存在條件下與足量乙酸充分反應(yīng)．下列敘述不正確的是B
A．生成的乙酸乙酯中含有¹⁸O       B．生成的水分子中含有¹⁸O
C．可能生成44g乙酸乙酯         D．不可能生成90g乙酸乙酯．

9．3-丁酮酸乙酯在有機(jī)合成中用途很廣，廣泛用于藥物合成，也可用作食物的著香劑．常溫下為無(wú)色液體，微溶于水，與乙醇、乙酸乙酯等以任意比例混溶，沸點(diǎn)181℃，100℃以上會(huì)少量分解．乙酸乙酯易揮發(fā)、微溶于水，沸點(diǎn)77℃．實(shí)驗(yàn)室以乙酸乙酯和金屬鈉為原料制備3-丁酮酸乙酯的原理及裝置如下：
原理如圖1，裝置如圖2：

制取過(guò)程：
①反應(yīng)：向反應(yīng)裝置中加入32mL（0.32mol）乙酸乙酯，少量無(wú)水乙醇，1.6g（0.07mol）切細(xì)的金屬鈉，微熱回流1.5-3小時(shí)，直至金屬鈉完全反應(yīng)消失．
②產(chǎn)物后處理：反應(yīng)后冷卻至室溫，卸下冷凝管，將燒瓶浸在冷水浴中，在搖動(dòng)下加入32mL30%醋酸水溶液，使反應(yīng)液分層，用分液漏斗分離出酯層，酯層用5%碳酸鈉溶液洗滌，有機(jī)層放入干燥的錐形瓶中，加入無(wú)水碳酸鉀至液體澄清．
③產(chǎn)品：將上述處理后的反應(yīng)液在常壓下蒸餾，除去未反應(yīng)的乙酸乙酯，再改為減壓蒸餾，得產(chǎn)品2.0g（3-丁酮酸乙酯相對(duì)分子質(zhì)量為130，乙酸乙酯相對(duì)分子質(zhì)量88）．
回答下列問(wèn)題：
（1）實(shí)驗(yàn)室制取乙酸乙酯的反應(yīng)方程式是CH₃COOH+CH₃CH₂OHCH₃COOCH₂CH₃+H₂O，反應(yīng)類型是酯化反應(yīng)．
（2）反應(yīng)裝置中加裝干燥管的目的是防濕氣進(jìn)入反應(yīng)體系中以保證反應(yīng)體系干燥．
（3）兩個(gè)裝置中的冷凝管作用不相同（填“相同”或“不同”），冷卻水進(jìn)口分別為b和d（填圖中字母）．
（4）產(chǎn)物后處理中加醋酸的目的是中和生成的鈉鹽，使之變成產(chǎn)物，加碳酸鈉的目的是除去酯中的醋酸（用方程式表示），加碳酸鉀的目的是干燥產(chǎn)品．
（5）實(shí)驗(yàn)得到的產(chǎn)率是C（填序號(hào)）．
A.40%        B.19%        C.22%        D.10%

8．工業(yè)制純堿廣泛采用的兩種生產(chǎn)流程可以用以下示意圖簡(jiǎn)要表示．完成下列填空：

（1）用甲流程生產(chǎn)純堿的方法稱為聯(lián)合制堿法．
（2）沉淀池中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為NaCl+NH₃+CO₂+H₂O═NaHCO₃↓+NH₄Cl．
（3）T是NH₄Cl； W中除Ca（OH）₂外，溶質(zhì)的主要成分是CaCl₂（均填化學(xué)式）．
（4）甲流程中設(shè)計(jì)循環(huán)I的目的是提高食鹽的利用率；乙流程中設(shè)計(jì)循環(huán)I的目的是提高氨氣的利用率．
（5）在乙流程中，若通入NH₃44.8L（已折合成標(biāo)準(zhǔn)狀況下）可以得到純堿100.0g，則NH₃的利用率為94.3%．
（6）若制堿廠欲利用產(chǎn)生的氯化鈣廢液制取硝酸鈣（Ca（NO₃）₂•4H₂O），設(shè)計(jì)一個(gè)經(jīng)濟(jì)可行的方案，用流程圖表示．