3．700℃時，向容積為2L的密閉容器中充入一定量的CO和H₂O，發(fā)生反應(yīng)：
CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g）反應(yīng)過程中測定的部分?jǐn)?shù)據(jù)見下表（表中t₂＞t₁）：

反應(yīng)時間/min	n（CO）/mol	n （H2O）/mol
0	1.20	0.60
t1		0.20
t2	0.80

依據(jù)題意回答下列問題：
（1）反應(yīng)在t₁min內(nèi)的平均速率為v（H₂）=$\frac{0.20}{{t}_{1}}$mol•L^-1•min^-1
（2）保持其他條件不變，起始時向容器中充入0.60molCO和1.20molH₂O，到達平衡時，n（CO₂）=0.4mol．
（3）溫度升至800℃，上述反應(yīng)平衡常數(shù)為0.64，則正反應(yīng)為放熱反應(yīng)（填“放熱”或“吸熱”）．
（4）700℃時，向容積為2L的密閉容器中充入CO（g）、H₂O（g）、CO₂（g）、H₂（g）的物質(zhì)的量分別為1.20mol、2.00mol、1.20mol、1.20mol，則此時該反應(yīng)v_（正）＞v_（逆）（填“＞”、“＜”或“=”）．
（5）該反應(yīng)在t₁時刻達到平衡、在t₂時刻因改變某個條件濃度發(fā)生變化的情況：圖中t₂時刻發(fā)生改變的條件是降低溫度、增加水蒸汽的量（寫出兩種）．

（6）若該容器絕熱體積不變，不能判斷反應(yīng)達到平衡的是②③．
①體系的壓強不再發(fā)生變化
②混合氣體的密度不變
③混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變④各組分的物質(zhì)的量濃度不再改變
⑤體系的溫度不再發(fā)生變化⑥v（CO₂）_正=v（H₂O）_逆．

2．高爐煉鐵是冶煉鐵的主要方法，發(fā)生的主要反應(yīng)為Fe₂O₃（s）+3CO（g）?2Fe（s）+3CO₂（g）△H
（1）已知：Fe₂O₃（s）+3C（石墨，s）═2Fe（s）+3CO（g）△H₁
C（石墨，s）+CO₂（g）═2CO（g）△H₂
則△H=△H₁-3△H₂（用含△H₁、△H₂代數(shù)式表示）
（2）在T℃時，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=64，在2L恒容密閉容器甲和乙中，分別按下表所示加入物質(zhì)，反應(yīng)經(jīng)過一段時間后達到平衡．

	Fe2O3	CO	Fe	CO2
甲/mol	1.0	1.0	1.0	1.0
乙/mol	1.0	1.5	1.0	1.0

①甲容器中CO的平衡轉(zhuǎn)化率為60%．
②下列說法正確的是B（填字母）．
A．若容器壓強恒定，反應(yīng)達到平衡狀態(tài)
B．若容器內(nèi)氣體密度恒定，反應(yīng)達到平衡狀態(tài)
C．甲容器中CO的平衡轉(zhuǎn)化率大于乙的
D．增加Fe₂O₃就能提高CO的轉(zhuǎn)化率．

1．決定物質(zhì)性質(zhì)的重要因素是物質(zhì)結(jié)構(gòu)．請回答下列問題．
（1）已知A和B為第三周期元素，其原子的第一至第四電離能如表所示：

電離能/kJ•mol-1	I1	I2	I3	I4
A	578	1817	2745	11578
B	738	1451	7733	10540

A通常顯+3價，B元素的核外電子排布式為1s²2s²2p⁶3s²．
（2）紫外光的光子所具有的能量約為399kJ•mol^-1．根據(jù)下表有關(guān)蛋白質(zhì)分子中重要化學(xué)鍵的信息，說明人體長時間照射紫外光后皮膚易受傷害的原因紫外光具有的能量比蛋白質(zhì)分子中重要的化學(xué)鍵C-C、C-N和C-S的鍵能都大，紫外光的能量足以使這些化學(xué)鍵斷裂，從而破壞蛋白質(zhì)分子．組成蛋白質(zhì)的最簡單的氨基酸中的碳原子雜化類型是sp²和sp³．

共價鍵	C-C	C-N	C-S
鍵能/kJ•mol-1	347	305	259

（3）實驗證明：KCl、MgO、CaO、TiN這4種晶體的結(jié)構(gòu)與NaCl晶體結(jié)構(gòu)相似（如圖1所示），已知3種離子晶體的晶格能數(shù)據(jù)如表：

離子晶體	NaCl	KCl	CaO
晶格能/kJ•mol-1	786	715	3401

則該4種離子晶體（不包括NaCl）熔點從高到低的順序是TiN＞MgO＞CaO＞KCl．
其中MgO晶體中一個Mg²⁺周圍和它最鄰近且等距離的Mg²⁺有12個．
（4）金屬陽離子含未成對電子越多，則磁性越大，磁記錄性能越好．離子型氧化物V₂O₅和CrO₂中，適合作錄音帶磁粉原料的是CrO₂．
（5）某配合物的分子結(jié)構(gòu)如圖2所示，其分子內(nèi)不含有AC（填序號）．
A．離子鍵     B．極性鍵      C．金屬鍵
D．配位鍵     E．氫鍵        F．非極性鍵．

20．下列說法正確的是（　�。�

	A．	組成為C4H8的化合物性質(zhì)都相同
	B．	氫彈原料D、T，可由${\;}_1^1$H在化學(xué)反應(yīng)中制取
	C．	粗銅電解精煉時，陽極減少的質(zhì)量一定等于陰極增加的質(zhì)量
	D．	圖中物質(zhì)A經(jīng)不同途徑生成B時，焓變滿足：△H1=△H2+△H3=△H4+△H5+△H6

19．Ⅰ．工業(yè)上主要以甲醇為原料進行制備甲醛（HCHO）．
甲醇氧化法是制甲醛的一種工業(yè)方法，即甲醇蒸汽和空氣在鐵鉬催化劑催化下，甲醇即被氧化得到甲醛：①CH₃OH（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═HCHO（g）+H₂O（l）△H
甲醇氧化法中存在深度氧化反應(yīng)：②HCHO（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═CO（g）+H₂O（l）
已知物質(zhì)CH₃OH（g）與HCHO（g）的燃燒熱如表所示：

物質(zhì)	反應(yīng)熱/kJ•mol-1
CH3OH （g）	-726.5
HCHO （g）	-570.8

（1）計算△H=-155.7kJ•mol^-1．
（2）目前工業(yè)上主要采用甲醇氧化法制取甲醛，簡要分析該方法的優(yōu)點與缺點：反應(yīng)平衡常數(shù)大，反應(yīng)更徹底，但是存在副反應(yīng)．
（3）如圖為甲醇氧化法，在不同溫度條件下甲醇轉(zhuǎn)化率與甲醛產(chǎn)率的曲線圖，二者隨溫度變化的可能的原因是反應(yīng)溫度較低時催化劑活性較低，甲醇轉(zhuǎn)化率低，甲醛產(chǎn)率較低；反應(yīng)溫度升高后，甲醇轉(zhuǎn)化率提高，但是發(fā)生副反應(yīng)，產(chǎn)率反而下降．
Ⅱ．甲醇直接燃料電池簡稱DMFC，使用酸性介質(zhì)，反應(yīng)溫度在120℃，額定輸出電壓為1.18V．
（4）該電池負(fù)極的電極反應(yīng)式為CH₃OH-6e^-+H₂O═CO₂+6H⁺，
（5）該燃料電池的能量轉(zhuǎn)換效率=94.1%（列式并計算，保留3位有效數(shù)字）
（已知：能量轉(zhuǎn)換效率=燃料電池輸出的電能/燃料直接燃燒產(chǎn)生的熱能；1mol 電子的電量為96500C．）

18．下列說法不正確的是（　�。�

	A．	在一定條件下，某可逆反應(yīng)的△H=+100kJ•mol-1，則該反應(yīng)正反應(yīng)活化能比逆反應(yīng)活化能大100kJ•mol-1
	B．	H2（g）+Br2（g）═2HBr（g）△H=-72kJ•mol-1其它相關(guān)數(shù)據(jù)如下表： H2（g） Br2（g） HBr（g） 1 mol分子中的化學(xué)鍵斷裂時需要吸收的能量/kJ 436 a 369 則表中a=230
	C．	在隔絕空氣下，9.6g硫粉與11.2g鐵粉混合加熱生成硫化亞鐵17.6 g時，放出19.12 kJ熱量．則熱化學(xué)方程式為Fe（s）+S（s）═FeS（s）；△H=-95.6 kJ•mol-1
	D．	若2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=-483.6 kJ•mol-1，則H2燃燒熱為-241.8 kJ•mol-1

17．現(xiàn)有A、B、C、D、E五種中學(xué)教材中常見的金屬單質(zhì)，其單質(zhì)和最高價氧化物對應(yīng)的水化物的有關(guān)信息如表所示：

單質(zhì)	A	B	C	D	E
最高價氧化物 對應(yīng)水化物的穩(wěn)定性	難分解	能分解	能分解	能分解	能分解
單質(zhì)性質(zhì)	與水劇烈反應(yīng)	緩慢溶于熱水	溶于強堿性溶液	難溶于冷的濃硝酸	溶于濃、稀硝酸

已知A、B、C的組成元素位于同一短周期，D和E的組成元素位于同一周期，D的低價氫氧化物在空氣中會發(fā)生顏色變化，E在空氣中生銹呈綠色．
根據(jù)要求，回答下列問題：
（1）C元素最高價氧化物對應(yīng)的水化物既能與酸反應(yīng)，又能與堿反應(yīng)，原因分別是：Al（OH）₃?Al³⁺+3OH^-；Al（OH）₃?H⁺+AlO₂^-+H₂O（用電離方程式表示）
（2）以B、C為電極，A的氫氧化物的水溶液為電解質(zhì)溶液，構(gòu)成原電池．寫出C極的電極反應(yīng)式：Al-3e^-+4OH^-=AlO₂^-+2H₂O．
（3）用離子方程式表示D的單質(zhì)能與D的化合物在水溶液中發(fā)生化合反應(yīng)：Fe+2Fe³⁺=3Fe²⁺．
（4）E的單質(zhì)在加熱條件下能與濃硫酸反應(yīng)，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cu+2H₂SO₄（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO₄+SO₂↑+H₂O．

16．甲醇（CH₃OH）是重要的基礎(chǔ)有機原料．
用CO和H₂制甲醇的反應(yīng)：CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH （g）△H=-99kJ•mol^-1

化學(xué)鍵	H-H	C-O	C≡O(shè)	H-O	C-H
鍵能/kJ．mol-1	a	b	x	c	d

的能量變化，計算x=b+c+3d-2a-99．（用含a、b、c、d的代數(shù)式表示）
（2）在容積為1L的恒容容器中，分別研究在T₁、T₂、T₃三種溫度下合成甲醇的規(guī)律．上述三種溫度下不同的H₂和CO的起始組成比（起始時CO的物質(zhì)的量均為1mol）與CO平衡轉(zhuǎn)化率α（CO）的關(guān)系如圖1所示：

①T₁、T₂、T₃中，溫度最高的是T₃．
②利用圖中a點對應(yīng)的數(shù)據(jù)，計算該反應(yīng)在T₂溫度下的平衡常數(shù)K=4L²•mol^-2．
若改變條件c（填序號），可使K=6L²•mol^-2，
a．增大壓強    b增大反應(yīng)物的濃度
c．降低溫度    d．減小$\frac{n（{H}_{2}）}{n（CO）}$
（3）用甲醇作燃料電池，其工作原理如圖2所示．
①M區(qū)發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式CH₃OH+H₂O-6e^-=CO₂+6H⁺．
②維持電流強度為0.5A，電池工作10分鐘，理論上消耗甲醇$\frac{0.5×600}{96500×6}×32$g．（已知F=96500C•mol^-1，寫出計算表達式即可）

15．肌紅蛋白（Mb）與血紅蛋白（Hb）的主要功能為輸送氧氣與排出二氧化碳．肌紅蛋白（Mb）可以與小分子X（如氧氣或一氧化碳）結(jié)合．反應(yīng)方程式：Mb（aq）+X（g）?MbX（aq）
（1）在常溫下，肌紅蛋白與CO 結(jié)合反應(yīng)的平衡常數(shù)K（CO）遠(yuǎn)大于與O₂結(jié)合的平衡常數(shù)K（O₂），如圖哪個圖最能代表結(jié)合率（f）與此兩種氣體壓力（p）的關(guān)系C．

（2）①通常用p 表示分子X 的壓力，p₀表示標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)大氣壓．若X 分子的平衡濃度為$\frac{p}{p_0}$，上述反應(yīng)的平衡常數(shù)為K，請用p、p₀和K 表示吸附小分子的肌紅蛋白（MbX）占總肌紅蛋白的比例$\frac{pK}{pK+p0}$．
②圖2表示37℃下反應(yīng)“Mb（aq）+O₂（g）?MbO₂（aq）”肌紅蛋白與氧氣的結(jié)合度（α）與氧分壓p（O₂）的關(guān)系，p₀取101kPa．據(jù)圖可以計算出37℃時上述反應(yīng)的正反應(yīng)平衡常數(shù)K_p=2.00．

（3）人體中的血紅蛋白（Hb）同樣能吸附O₂、CO₂ 和H⁺，相關(guān)反應(yīng)的方程式及其反應(yīng)熱是：
I．Hb（aq）+H⁺（aq）?HbH⁺（aq）△H₁
II．HbH⁺（aq）+O₂（g）?HbO₂（aq）+H⁺（aq）△H₂
III．Hb（aq）+O₂（g）?HbO₂（aq）；△H₃
IV．HbO₂（aq）+H⁺（aq）+CO₂（g）?Hb（H⁺）CO₂（aq）+O₂（g）△H₄
①△H₃=△H₁+△H₂（用△H₁、△H₂表示）
②若較低溫下反應(yīng)Ⅳ能自發(fā)進行，則該反應(yīng)△H₄＜0，△S＜0（填“＞”、“＜”或“=”）．
（4）科學(xué)家現(xiàn)已研制出人工合成的二氧化碳載體．在A、B兩只大小相同、內(nèi)置CO₂傳感器的恒溫密閉氣箱中加入等量的二氧化碳載體，其中A箱中的二氧化碳載體上附著運載酶．在一定溫度條件下同時向兩箱中快速充入等量的二氧化碳?xì)怏w，發(fā)生反應(yīng)“Mb（aq）+CO₂（g）?MbCO₂（aq）△H＜0”．圖3繪制出了一種可能的容器內(nèi)二氧化碳濃度隨時間變化趨勢圖，請在圖4、5中再畫出兩種屬于不同情況的且可能存在的容器內(nèi)二氧化碳濃度隨時間變化趨勢圖．

14．如表是元素周期表短周期的一部分：

（1）①～⑧元素中金屬性最強的元素位于周期表第三周期IA族．
（2）表中元素⑧的原子結(jié)構(gòu)示意圖為．
（3）⑤與⑦形成的常見化合物的化學(xué)鍵的類型為離子鍵，用電子式表示該化合物的形成過程為．
（4）②與④形成的三原子分子的電子式是，其晶體類型屬于分子晶體，④與⑥形成的原子個數(shù)比為1：1的化合物的電子式是，其晶體類型屬于離子晶體．
（5）表中元素①、②、③、⑥、⑦中，原子半徑由大到小的順序是⑥＞⑦＞②＞③＞①（填序號）．