3．室溫下將a mL三種一元酸分別和NaOH溶液等體積混合，實驗數(shù)據(jù)如表：

組別	c（一元酸）	c（NaOH）/mol•L-1	混合溶液的pH
甲	c（HX）=0.1mol•L-1	0.1	pH=x
乙	c（HY）=0.1mol•L-1	0.1	pH=7
丙	c（HZ）=0.1mol•L-1	0.1	pH=9

（1）上述這三種酸中一定屬于強酸的是HY，丙組實驗發(fā)生反應的離子方程式為HZ+OH^-═H₂O+Z^-，所得溶液中由水電離出的c（OH^-）=mol•L^-1．
（2）部分實驗反應過程中的pH變化曲線如圖：

①表示乙組實驗的pH變化曲線是圖1（填“圖1”或“圖2”）
②以上兩圖中表示溶液恰好完全反應的點是BE．
（3）常溫下，將pH=3的鹽酸aL分別與下列三種溶液混合，所得溶液均呈中性．
①濃度為1.0×10^-3 mol•L^-1的氨水b L
②c（OH^-）=1.0×10^-3 mol•L^-1的氨水c L
③c（OH^-）=1.0×10^-3 mol•L^-1的氫氧化鋇溶液d L．則a、b、c、d的大小關系是b＞a=d＞c．
（4）常溫下，取pH=2的鹽酸和醋酸溶液各100mL，向其中分別加入適量的Zn粒，反應過程中兩溶液的pH變化如圖所示．則圖3中表示醋酸溶液中pH變化曲線的是B（填“A”或“B”）；設鹽酸中加入的Zn質(zhì)量為m₁，醋酸溶液中加入的Zn質(zhì)量為m₂．則m₁ ＜m₂（填“＜”、“=”、“＞”）

2．己知某溶液中只存在OH^-、H⁺、NH₄⁺、Cl^-四種離子，某同學推測其離子濃度大小順序可能有如下四種關系：
①c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）        ②c（NH₄⁺）＞c（OH^-）＞c（Cl^-）＞c（H⁺）
③c（NH₄⁺）＞c（Cl^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）        ④c（Cl^-）＞c（H⁺）＞c（NH₄⁺）＞c（OH^-）
填寫下列空白：
（1）若溶液中只有一種溶質(zhì)，則該溶質(zhì)是NH₄Cl．
（2）若四種離子的關系符合③，則溶質(zhì)為NH₄C1和NH₃•H₂O；若四種離子的關系符合④，則溶質(zhì)為NH₄Cl和HCl．
（3）將pH相同的NH₄Cl溶液稀釋相同的倍數(shù)，下面圖象正確的是（填圖象序號）B．

1．用已知濃度的NaOH溶液測定H₂SO₄溶液的濃度，所選用的滴定管如圖甲、乙所示，從下表中選出正確選項（　�。�

	錐形瓶中的溶液	滴定管中的溶液	選用指示劑	選用滴定管
A．	堿	酸	石蕊	乙
B．	酸	堿	酚酞	甲
C．	堿	酸	甲基橙	乙
D．	酸	堿	酚酞	乙

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

20．N₂H₄是一種高效清潔的火箭燃料．已知0.5molN₂H₄（g）完全燃燒生成氨氣和氣態(tài)水時，放出267kJ熱量．則下列熱化學方程中正確的是（　�。�

	A．	$\frac{1}{2}$N2H4（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═$\frac{1}{2}$N2（g）+H2O（g）△H=+267kJ/mol
	B．	N2H4（g）+O2（g）═N2（g）+2H2O（l）△H=-534kJ/mol
	C．	N2H4（g）+O2（g）═N2（g）+2H2O（g）△H=+534kJ/mol
	D．	N2H4（g）+O2（g）═N2（g）+2H2O（g）△H=-534kJ/mol

19．現(xiàn)有一定體積的HCl氣體，將其溶于l00mL稀硫酸中，假設溶液的體積不變，向混合溶液中加入4mol/L的NaOH溶液l0mL恰好呈中性．繼續(xù)向所得中性溶液中滴入過量的Ba（OH）₂溶液，所得沉淀質(zhì)量為2.33g．
（1）硫酸的物質(zhì)的量濃度：0.1mol/L
（2）該HCl氣體在標準狀況下的體積為448mL．
（3）若向該混酸溶液（仍為100mL）中加入Na₂CO₃•10H₂O晶體，直到不再產(chǎn)生氣體時為止，消耗Na₂CO₃•10H₂O晶體的質(zhì)量為5.72g．

18．在花瓶中加入“鮮花保鮮劑”，能延長鮮花的壽命．表是500mL“鮮花保鮮劑”中含有的成分，閱讀并回答下列問題：

成分	成分的質(zhì)量（g）	摩爾質(zhì)量（g•mol-1）
蔗糖	25.00	342
硫酸鉀	0.87	174
阿司匹林	0.17	180
高錳酸鉀	0.316	158
硝酸銀	0.02	170

（1）下列“鮮花保鮮劑”中K⁺（阿司匹林中不含K⁺）的物質(zhì)的量濃度為0.024mol/L（要求：用原始數(shù)據(jù)寫出表達式即可，不需要化簡與計算）
（2）配制上述“鮮花保鮮劑”所的儀器有燒杯、玻璃棒、藥匙、托盤天平（帶砝碼）、500mL容量瓶、膠頭滴管（填所缺儀器的名稱）．
（3）在溶液配制過程中，下列操作對配制結果沒有影響的是BD．
A．定容時，俯視容量瓶刻度線
B．容量瓶在使用前未干燥，里面有少量蒸餾水
C．容量瓶在使用前剛剛配制完一定物質(zhì)的量濃度的NaCl溶液而未洗凈
D．定容搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于容量瓶的刻度線，但未做任何處理
（4）若要配制0.5mol/L 500mL的硫酸溶液，則：
①所需質(zhì)量分數(shù)為98%、密度為1.84g．cm^-3的濃硫酸的體積為13.6（計算結果保留一位小數(shù)）mL；
②如果實驗室有15mL、20mL、50mL量筒，應選用15mL量筒最好；
③配制過程中需先在燒杯中將濃硫酸稀釋，稀釋時操作方法是將濃硫酸沿燒杯壁注入水中并用玻 璃棒不斷攪拌．

17．（1）己知反應：3Cu+8HNO₃═3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O
標況下生成3.36LNO，被還原的硝酸的物質(zhì)的量為0.15mol，此時轉移電子的物質(zhì)的量為0.45mol．
（2）完成下列反應的離子方程式：
①碳酸氫鈣溶液與少量的燒堿溶液反應：Ca²⁺+HCO₃^-+OH^-=H₂O+CaCO₃↓；
②石灰水和醋酸反應：CH₃COOH+OH^-=CH₃COO^-+H₂O；
③向NaHSO₄溶液中滴加入NaHCO₃溶液：H⁺+HCO₃^-=H₂O+CO₂↑；
④FeCl₃溶液與氨水混合：Fe³⁺+3NH₃．H₂O=Fe（OH）₃↓+3NH₄⁺；
⑤足置的CO₂通入到氫氧化鈣溶液中：CO₂+OH^-=HCO₃^-．

16．用水稀釋0.1mol/L的醋酸溶液，其中隨水的量增加而增大的是（　�。�
①c（H⁺）②n（H⁺）　③$\frac{c（{H}^{+}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$④$\frac{c（C{H}_{3}COOH）}{c（{H}^{+}）}$⑤c（OH^-） ⑥c（CH₃COO^-）

A．

①②③

B．

②③⑤

C．

④⑤

D．

④⑤⑥

15．下列溶液中Cl^-濃度最小的是（　�。�

	A．	200mL2mol/LMgCl2溶液		B．	1000mL2.5mol/LNaCl溶液
	C．	300mL5mol/LFeCl3溶液		D．	250mL lmol/L AlCl3溶液

14．甲醇廣泛用作燃料電池的燃料，可由天然氣來合成，已知：
①2CH₄（g）+O₂（g）═2CO（g）+4H₂（g）；△H=-71kJ/mol
②CO（g）+2H₂（g）═CH₃OH（l）；△H=-90.5kJ/mol
③CH₄（g）+2O₂（g）═CO₂（g）+2H₂O（l）；△H=-890kJ/mol
下列說法不正確的是（　�。�

	A．	三個反應均為放熱反應，故不需要加熱就能進行
	B．	CO（g）+2H2（g）═CH3OH（g）；△H＞-90.5 kJ/mol
	C．	甲醇的燃燒熱為764 kJ/mol
	D．	若CO的燃燒熱為282.5 kJ/mol，則H2的燃燒熱為286 kJ/mol