19．下面有關(guān)變化過程，不屬于氧化還原反應(yīng)的是（　�。�

	A．	燒菜用過的鐵鍋，經(jīng)放置常出現(xiàn)紅棕色斑跡
	B．	用煤氣灶燃燒天然氣為炒菜提供熱量
	C．	牛奶久置空氣中變質(zhì)腐敗
	D．	向沸水中滴入FeCl3飽和溶液，適當(dāng)加熱，制備膠體

18．氯元素的單質(zhì)及其化合物在生產(chǎn)生活中應(yīng)用極其廣泛．請(qǐng)完成下列填空：

Ⅰ：氯氣性質(zhì)探究
設(shè)計(jì)如圖實(shí)驗(yàn)裝置來制備并驗(yàn)證氯氣的性質(zhì)（部分夾持裝置未畫出）．
（1）A中放置固體二氧化錳的裝置名稱是圓底燒瓶．
（2）裝置B的作用是除去氯氣中的氯化氫．
（3）硬質(zhì)玻璃管C中事先裝有兩個(gè)沾有相關(guān)試劑的棉球，左側(cè)棉球的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為變藍(lán)色．
（4）D中的NaOH溶液用來吸收尾氣，向反應(yīng)后的D中加入足量稀硫酸會(huì)產(chǎn)生氣體，寫出該反應(yīng)的離子方程式Cl^-+ClO^-+2H⁺=Cl₂↑+H₂O．
Ⅱ：制備HClO
（5）設(shè)計(jì)裝置E代替如圖的裝置C，用于制備較高濃度的HClO溶液．在圓底燒瓶底部，有一用塑料網(wǎng)包住的過量塊狀碳酸鈣．
①該方案可以制得較高濃度HClO的原因是（結(jié)合必要的化學(xué)語言回答）Cl₂+H₂O?H⁺+Cl^-+HClO，碳酸鈣與H⁺反應(yīng)，使平衡向右移動(dòng)，HClO濃度增大．
②反應(yīng)結(jié)束后將塑料網(wǎng)中剩余的石灰石提出液面，所得的溶液與稀鹽酸混合，立即產(chǎn)生大量CO₂氣體，則反應(yīng)所得溶液中的溶質(zhì)除HClO外，還含有CaCl₂、Ca（HCO₃）₂（寫兩種鈣鹽的化學(xué)式，一種正鹽，一種酸式鹽）；該小組同學(xué)測(cè)得反應(yīng)中碳酸鈣質(zhì)量減少M(fèi) g，反應(yīng)后從所得的200mL溶液中取用10mL與足量稀鹽酸混合，連接F裝置測(cè)得產(chǎn)生的氣體體積為V L（已換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況），則原溶液中含鈣正鹽的濃度為$\frac{M}{20}$-$\frac{V}{0.448}$mol•L^-1（用含M、V的代數(shù)式表示）．

17．氫化鈣（CaH₂）固體是一種儲(chǔ)氫材料，是登山運(yùn)動(dòng)員常用的能源提供劑，某化學(xué)小組的同學(xué)在老師的指導(dǎo)下制備氫化鈣．
【查閱資料】
Ⅰ．金屬Ca的部分性質(zhì)有：
①常溫或加熱條件下Ca都能與氧氣反應(yīng)；
②Ca常溫遇水立即發(fā)生劇烈反應(yīng)生成氫氧化鈣和氫氣，并放出大量的熱；
③Ca+H₂ $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ CaH₂（固體）
Ⅱ．固體CaH₂的部分性質(zhì)有：
①常溫：CaH₂+2H₂O=Ca（OH）₂+2H₂↑； ②CaH₂要密封保存．
【進(jìn)行實(shí)驗(yàn)】
該小組同學(xué)設(shè)計(jì)的制取裝置如圖所示（固定裝置略）．

回答下列問題：
（1）寫出Ca常溫遇水發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：Ca+2H₂O=Ca（OH）₂+H₂↑．
（2）B、D中所盛試劑相同，該試劑為濃硫酸（填名稱）；D中該試劑的作用是防止空氣中的水蒸汽進(jìn)入C中．
（3）實(shí)驗(yàn)時(shí)先打開A中活塞，一段時(shí)間后，再點(diǎn)燃C中酒精燈，其目的是：排除裝置內(nèi)的空氣，防止加熱時(shí)產(chǎn)生爆炸．
【實(shí)驗(yàn)反思】
該小組同學(xué)通過反思提出問題：上述制得的CaH₂是否純凈？
他們?cè)俅卧O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)進(jìn)行檢驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)步驟如下：
步驟1：檢查裝置氣密性，裝入足量的水和已稱好質(zhì)量為m g的CaH₂樣品，按圖所示連接儀器（固定裝置略）．

步驟2：將Y形管傾斜，使A中的水全部進(jìn)入B中，樣品全部反應(yīng)后，冷卻至室溫，讀取量筒讀數(shù)為V mL．
（4）若該實(shí)驗(yàn)條件下的氣體摩爾體積為V_m L/mol，當(dāng)V=$\frac{1000mV{\;}_{m}}{21}$mL時(shí)（用m、V_m表示），表明制得的CaH₂樣品是純凈的．

16．實(shí)驗(yàn)室需配制一種僅含四種離子（不包括水電離出的離子）的混合溶液，且在混合液中四種離子的物質(zhì)的量濃度均為0.5mol•L^-1，下面四個(gè)選項(xiàng)中能達(dá)到此目的是（　�。�

	A．	Fe2+、Na+、NO3-、Cl-		B．	Mg2+、NH4+、SO42-、NO3-
	C．	H+、K+、Cl-、CH3COO-		D．	K+、Mg2+、CO32-、OH-

15．下列說法正確的是（　�。�
①氫氧化鋁具有弱堿性，可用于制胃酸中和劑      
②鋁罐可久盛食醋
③FeCl₃溶液可用于銅質(zhì)印刷線路板制作，該反應(yīng)是置換反應(yīng)
④將水蒸氣通過灼熱的鐵粉，出現(xiàn)的現(xiàn)象是粉末變紅，說明鐵與水在高溫下發(fā)生反應(yīng)
⑤明礬能水解生成Al（OH）₃膠體，可用作凈水劑
⑥Fe與S混合加熱生成FeS₂
⑦Fe與稀硝酸、稀硫酸反應(yīng)均有氣泡產(chǎn)生，說明Fe與兩種酸均發(fā)生置換反應(yīng)
⑧氧化鐵能與酸反應(yīng)，因而可利用于制作紅色涂料．

A．

1個(gè)

B．

2個(gè)

C．

3個(gè)

D．

5個(gè)

14．有一種烴，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可以表示為：

命名該有機(jī)物時(shí)，應(yīng)認(rèn)定它的主鏈上的碳原子數(shù)目是（　　）

A．

8

B．

9

C．

11

D．

12

13．已知Cl^-、Br^-、Fe²⁺、I^-的還原性依次增強(qiáng)．現(xiàn)向FeBr₂、FeI₂的混合溶液中通入適量氯氣，溶液中某些離子的物質(zhì)的量變化如圖所示，請(qǐng)回答：
（1）a、c線分別代表溶液中I^-、Fe³⁺（填離子符號(hào)，下同）的變化情況．
（2）原溶液中Fe²⁺與Br^-的物質(zhì)的量為4mol、6mol．
（3）原混合溶液中FeI₂的物質(zhì)的量為1mol．
（4）當(dāng)通入2mol Cl₂時(shí)，溶液中離子反應(yīng)為2Fe²⁺+2I^-+2Cl₂=2Fe³⁺+I₂+4Cl^-．

12．下列反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)的是（　�。�

	A．	CO2+H2O=H2CO3		B．	CaCO3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CO2↑+CaO
	C．	CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑		D．	2Na+Cl2$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$NaCl

11．下列有關(guān)物質(zhì)用途敘述不正確的是（　　）

	A．	從環(huán)境保護(hù)角度，氟氯代烷不宜用作制冷劑
	B．	聚氯乙烯制品適宜用于直接盛裝食物
	C．	苯、甲苯、二甲苯都是基本的有機(jī)化工原料
	D．	乙烯用作果實(shí)催熟劑

10．下列離子方程式，書寫正確的是（　�。�

	A．	硫酸溶液與氫氧化鋇溶液：H++SO42-+Ba2++OH-═BaSO4↓+H2O
	B．	鹽酸與碳酸鈉溶液反應(yīng)CO32-+2H+═CO2↑+H2O
	C．	硝酸銀溶液中加入銅粉Ag++Cu═Cu2++Ag
	D．	鐵與稀鹽酸反應(yīng)2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑