5．下列溶液中，Cl^-的物質(zhì)的量濃度與50mL 1mol•L^-1AlCl₃溶液中Cl^-的物質(zhì)的量濃度相等的是（　　）

	A．	75mL  2mol•L-1FeCl3溶液		B．	25mL  2mol•L-1KCl溶液
	C．	150mL 1mol•L-1NaCl溶液		D．	20mL  1.5mol•L-1 MgCl2溶液

4．室溫下向10mL 0.1mol/L的醋酸溶液中加水稀釋后，下列說(shuō)法正確的是（　�。�

	A．	溶液中導(dǎo)電粒子的數(shù)目減小
	B．	溶液中$\frac{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）•c（{H}^{+}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$不變
	C．	醋酸的電離程度增大，c（H+）亦增大
	D．	醋酸的電離常數(shù)K隨醋酸濃度減小而減小

3．在化學(xué)學(xué)習(xí)與研究中類推的思維方法有時(shí)會(huì)產(chǎn)生錯(cuò)誤的結(jié)論，因此類推的結(jié)論最終要經(jīng)過(guò)實(shí)踐的檢驗(yàn)才能確定其正確與否．下列幾種類推結(jié)論中正確的是（　　）

	A．	BrCl的化學(xué)性質(zhì)和Cl2相似，Cl2與水反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)，BrCl+H2O=HCl+HBrO也是氧化還原反應(yīng)
	B．	弱堿性條件下，甲酸乙酯能與氫氧化銅反應(yīng)，乙酸乙酯也能與氫氧化銅反應(yīng)
	C．	苯不能使酸性高錳酸鉀褪色，甲苯也不能使酸性高錳酸鉀褪色
	D．	CO2與SiO2均為酸性氧化物，CO2能與NaOH溶液反應(yīng)，SiO2也能與NaOH溶液反應(yīng)

2．有反應(yīng)   ①2H₂O+Cl₂+SO₂═H₂SO₄+2HCl，②2KMnO₄+16HCl═2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O，針對(duì)上述兩個(gè)反應(yīng)回答：
（1）兩反應(yīng)中的氧化劑的氧化性強(qiáng)弱順序?yàn)镵MnO₄＞Cl₂，還原劑的還原性強(qiáng)弱順序?yàn)镾O₂＞HCl．
（2）反應(yīng)①中氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物質(zhì)量比為98：73．
（3）反應(yīng)②中氯化氫表現(xiàn)出的性質(zhì)是a、b．
a．還原性       b．酸性       c．氧化性
（4）已知H₂S和HNO₃可反應(yīng)生成S、NO和H₂O．
①寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目．
②該反應(yīng)中的還原劑是H₂S，該反應(yīng)中的還原產(chǎn)物是NO．
③若反應(yīng)過(guò)程中轉(zhuǎn)移了0.3mol 電子，則生成水的質(zhì)量是3.6g．

1．水是生命之源，也是化學(xué)反應(yīng)中的主角．試回答下列問(wèn)題：
全部由短周期元素組成的A、B、C三種物質(zhì)，是中學(xué)化學(xué)常見(jiàn)的有色物質(zhì)，它們均能與水發(fā)生氧化還原反應(yīng)，但反應(yīng)中水既不作氧化劑也不作還原劑．請(qǐng)按相對(duì)分子質(zhì)量由小到大寫出A、B、C與水反應(yīng)的化學(xué)方程式：
①A+H₂O：3NO₂+H₂O=2HNO₃+NO；
②B+H₂O：Cl₂+H₂O=HCl+HClO；
③C+H₂O：2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑．

20．用20g NaOH配制成500mL溶液，其物質(zhì)的量濃度為1mol•L^-1，從中取出1mL，其物質(zhì)的量濃度為1mol•L^-1，含溶質(zhì)0.04g．若將這1mL溶液用水稀釋到100mL，所得溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為0.01mol•L^-1．

19．危險(xiǎn)化學(xué)品在包裝標(biāo)簽上印有警示性標(biāo)志．在運(yùn)輸濃硫酸的包裝上應(yīng)選用的標(biāo)志是（　�。�

A．

B．

C．

D．

18．某研究小組擬用定量的方法測(cè)量Al和Fe分別與酸反應(yīng)的快慢，設(shè)計(jì)了如圖1所示的裝置．

（1）檢查圖1所示裝置氣密性的方法是用手捂住錐形瓶，觀察乙中長(zhǎng)導(dǎo)管內(nèi)液面是否上升．
（2）若要比較產(chǎn)生氣體的快慢，可以測(cè)量相同時(shí)間段內(nèi)產(chǎn)生氣體的體積，也可以測(cè)量產(chǎn)生相同體積的氣體所需時(shí)間．
（3）實(shí)驗(yàn)測(cè)得鋁絲產(chǎn)生氣體的速率（v）與時(shí)間（t）的關(guān)系如圖2所示，則t₁～t₂時(shí)間段內(nèi)反應(yīng)速率逐漸加快的主要原因是反應(yīng)放熱，溶液溫度升高使反應(yīng)速率加快．
（4）已知：①Fe（s）+$\frac{1}{2}$O₂（g）=FeO（s）△H₁=-272.0kJ•mol^-1；
②2Al（s）+$\frac{3}{2}$O₂（g）═Al₂O₃（s）△H₂=-1675.7kJ•mol^-1．
Al和FeO發(fā)生鋁熱反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是2Al（s）+3FeO（s）═Al₂O₃（s）+3Fe（s）△H=-859.7 kJ•mol^-1．
某同學(xué)認(rèn)為，鋁熱反應(yīng)可用于工業(yè)煉鐵，你的判斷是不能（填“能”或“不能”），
你的理由是成本太高，無(wú)經(jīng)濟(jì)利益．

17．以物質(zhì)的量為中心的計(jì)算，阿伏加德羅常數(shù)用N_A表示．
（1）14g某氣體含有3.01×10²³個(gè)分子，則A的相對(duì)分子質(zhì)量是28，若一個(gè)¹²C的原子質(zhì)量是b g，則阿佛加德羅常數(shù)N_A的值為$\frac{12}$．
（2）質(zhì)量相等的 HCl、CO₂、NH₃、CH₄四種氣體中，含有原子數(shù)目最多的是CH₄，在相同溫度和相同壓強(qiáng)條件下，體積最小的是CO₂，密度由大到小的順序是CO₂＞HCl＞NH₃＞CH₄．
（3）實(shí)驗(yàn)室要配制 0.2 mol•L^-1500 mL的稀H₂SO₄ 溶液，需用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%、密度1.84g/cm³的濃硫酸為5.4mL；若從中取出100ml溶液，其SO₄^2-的物質(zhì)的量為0.02mol．

16．某同學(xué)幫助實(shí)驗(yàn)室用氫氧化鈉固體配制0.84mol/L的NaOH溶液95mL，回答下列問(wèn)題．
（1）操作中所需儀器除托盤天平、燒杯、玻璃棒、試劑瓶外，還需要  （填儀器名稱）100mL容量瓶、膠頭滴管．
（2）用托盤天平稱取NaOH的質(zhì)量為3.4g．
（3）配制時(shí)，正確的操作順序是B、C、A、F、E、D（用字母表示，每個(gè)字母只能用一次）．
A．用蒸餾水洗滌燒杯及玻璃棒2～3次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩
B．用托盤天平稱量所需的NaOH固體，放入燒杯中，再加入少量水，用玻璃棒慢慢攪動(dòng)，使其完全溶解
C．將已冷卻的NaOH溶液沿玻璃棒注入容量瓶中
D．將容量瓶蓋緊，振蕩搖勻
E．改用膠頭滴管加水，使溶液凹液面的最低點(diǎn)恰好與刻度線相切
F．繼續(xù)往容量瓶?jī)?nèi)小心加水，直到液面接近刻度線1～2cm處
（4）下列圖示對(duì)應(yīng)的操作規(guī)范的是B

（5）若出現(xiàn)如下情況，對(duì)所配溶液的濃度將有何影響（填“偏高”、“偏低”或“無(wú)影響”）：
①?zèng)]有進(jìn)行A操作偏低；
②稱量時(shí)間過(guò)長(zhǎng)偏低；
③若定容時(shí)俯視刻度線偏高；
④定容搖勻時(shí)，發(fā)現(xiàn)液面下降，又加水至刻度線偏低；
⑤容量瓶用蒸餾水洗凈后沒(méi)有干燥無(wú)影響．