10．下列說法正確的是（　　）

	A．	高錳酸鉀充分加熱后的剩余固體、碘酒、空氣都是混合物
	B．	Na2O和NH3的水溶液均能導(dǎo)電，故均為電解質(zhì)
	C．	氧化還原反應(yīng)中非金屬單質(zhì)只作氧化劑
	D．	酸堿中和反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是H+與OH-結(jié)合生成水，故酸堿中和反應(yīng)都可用H++OH-═H2O表示

9．碘是人體不可缺乏的元素，為了防止碘缺乏，現(xiàn)在市場(chǎng)上流行一種加碘鹽，就是在精鹽中添加一定量的KIO₃進(jìn)去．某研究小組為了檢測(cè)某加碘鹽中是否含有碘，查閱了有關(guān)的資料，發(fā)現(xiàn)其檢測(cè)原理是：KIO₃+5KI+3H₂SO₄=3I₂+3H₂O+3K₂SO₄
（1）該反應(yīng)還原產(chǎn)物與氧化產(chǎn)物質(zhì)量比是1：5
（2）先取少量的加碘鹽加蒸餾水溶解，然后加入稀硫酸和KI溶液，最后加入一定量的苯，振蕩，觀察到的現(xiàn)象是溶液分成兩層，下層無色，上層呈紫紅色；
（3）某學(xué)生在一次分液操作中發(fā)現(xiàn)上下層溶液都是無色液體，無法知道分液漏斗中的液體哪一層是有機(jī)層，哪一層是水層，請(qǐng)你用簡單的方法幫他鑒別出來，寫出有關(guān)步驟及判斷方法從分液漏斗下口放出少量下層液體加入小試管，再往試管中加入少量水，若試管中液體分層，則證明下層是有機(jī)層；若不分層，則證明下層是水層．
（4）在容量瓶的使用方法中，下列操作正確的是BC
A．配制溶液時(shí)，若試樣是液體，用量筒取樣后用玻璃棒引流倒入容量瓶中，緩慢加水至刻度線1-2cm處，用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線．
B．蓋好瓶塞，用食指頂住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反復(fù)倒轉(zhuǎn)多次，搖勻
C．使用容量瓶前檢驗(yàn)是否漏水
D．容量瓶用水洗凈后，再用待配溶液洗滌
（5）用容量瓶配制一定物質(zhì)的量濃度的稀硫酸，下面操作造成所配稀硫酸溶液濃度偏高的是BDE
A．轉(zhuǎn)移時(shí)沒有洗滌燒杯、玻璃棒
B．溶解的時(shí)候溶液沒有冷卻到室溫就轉(zhuǎn)移
C．搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，又加蒸餾水至刻度線
D．用量筒量取濃硫酸后洗滌量筒并把洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶
E．向容量瓶加水定容時(shí)眼睛俯視液面．

8．下列過程涉及氧化還原反應(yīng)的是（　　）

	A．	氨氣通入水中能得NH3•H2O		B．	實(shí)驗(yàn)室用大理石與鹽酸制取CO2
	C．	久置的鐵釘生銹		D．	蒸餾法將海水淡化為飲用水

7．下面三幅圖中，與膠體有關(guān)的是（　　）

A．

只有①

B．

②③

C．

只有③

D．

全部

6．E、F、G三元素的原子序數(shù)依次增大，三原子的核外的最外層電子排布均為4s¹．
①E元素組成的單質(zhì)的晶體堆積模型為體心立方堆積，一個(gè)晶胞中均攤2個(gè)E原子．E原子的配位數(shù)為8．
②F元素在其化合物中最高化合價(jià)為+6．
③G²⁺離子的核外電子簡化電子排布式為[Ar]3d⁹，G²⁺離子的核外電子有27種運(yùn)動(dòng)狀態(tài)，有6個(gè)能級(jí)，G²⁺離子的核外電子占據(jù)14個(gè)軌道．

5．將一定量的 SO₂（g）和 O₂（g）分別通入到體積為 2L 的恒容密閉容器中，在不同溫度下進(jìn) 行反應(yīng)得到如表中的兩組數(shù)據(jù)：下列說法不正確的是（　�。�

實(shí)驗(yàn)編號(hào)	溫度/℃	起始量/mol		平衡量/mol		達(dá)到平衡所需時(shí)間/min
		SO2	O2	SO2	O2
1	T1	4	2	x	0.8	6
2	T2	4	2	0.4	y	9

	A．	x=1.6
	B．	實(shí)驗(yàn) 1 在前 6min 的反應(yīng)速率 v（SO2）=0.2mol•L-1•min-1
	C．	T1、T2的關(guān)系：T1＞T2
	D．	K1、K2的關(guān)系：K1＞K2

4．某溫度下，體積和pH都相同的鹽酸和氯化銨溶液加水稀釋時(shí)的pH變化曲線如圖所示．下列判斷正確的是（　　）

	A．	a、c兩點(diǎn)溶液的導(dǎo)電能力相同
	B．	a、b、c三點(diǎn)溶液中水的電離程度：a＞b＞c
	C．	b點(diǎn)溶液中：c（H+）+c（NH3•H2O）=c（OH-）
	D．	用NaOH溶液和等體積b、c處溶液反應(yīng)，消耗NaOH溶液的體積Vb=Vc

3．關(guān)于常溫下pH=2的醋酸，下列敘述正確的是（　�。�

	A．	c（CH3COOH）=0.01 mol•L-1
	B．	c（H+）=c（CH3COO-）
	C．	加水稀釋100倍后，溶液pH=4
	D．	加入CH3COONa固體，可抑制CH3COOH的電離

2．一定條件下，在體積為10L的密閉容器中，1mol X和1mol Y進(jìn)行反應(yīng)：2X（g）+Y（g）?Z（g），經(jīng)60s達(dá)到平衡，生成0.3mol Z．下列說法正確的是（　�。�

	A．	0～60 s，以X的濃度變化表示的反應(yīng)速率為0.001 mol•L-1•s-1
	B．	將容器體積變?yōu)?0 L，Z的平衡濃度變?yōu)樵瓉淼?\frac{1}{2}$
	C．	若增大壓強(qiáng)，則物質(zhì)Y的轉(zhuǎn)化率減小
	D．	若升高溫度，X的體積分?jǐn)?shù)增大，則該反應(yīng)的△H＞0

1．同溫同壓下，相同質(zhì)量的SO₂和CO₂相比較，下列敘述中正確的是（　　）

A．

密度比為1：1

B．

密度比為11：16

C．

體積比為16：11

D．

體積比為11：16