14．在稀硫酸、二氧化碳、銅片、食鹽、生石灰、一氧化碳、純堿、鐵片和木炭粉9種物質(zhì)間存在下面的相互關(guān)系，選擇①-⑤中適當(dāng)?shù)奈镔|(zhì)，使有連線的兩種物質(zhì)能發(fā)生反應(yīng)．
（1）請推斷出它們的化學(xué)式分別為：①Fe；②H₂SO₄；③CO₂；④CaO．
（2）寫出下列序號之間反應(yīng)的化學(xué)方程式：
②和④：H₂SO₄+CaO=CaSO₄+H₂O；
②和⑤：H₂SO₄+2NaHCO₃=Na₂SO₄+2CO₂↑+2H₂O．

13．等體積的兩容器內(nèi)，一個盛CH₄，另一個盛NH₃，若容器內(nèi)溫度、壓強相同，則兩容器內(nèi)所盛氣體比較，結(jié)論一定不正確的是（　�。�

	A．	分子個數(shù)比為1：1		B．	原子個數(shù)比為5：4
	C．	質(zhì)量比為17：16		D．	氫原子個數(shù)比為4：3

12．A、B、C、D四種可溶性離子化合物，它們的陽離子可能是Na⁺、Mg²⁺、Ag⁺、NH₄⁺，陰離子可能是NO₃^-、OH^-、Cl^-、CO₃^2-，分別取相同質(zhì)量的四種化合物，溶解于水，配成相同體積的溶液，其物質(zhì)的量濃度由大到小的順序是A、B、C、D，則四種物質(zhì)的化學(xué)式分別為ANaOH，BMgCl₂，C（NH₄）₂CO₃，DAgNO₃．

11．按化學(xué)反應(yīng)中元素化合價是否發(fā)生變化，無機反應(yīng)可以分為氧化還原反應(yīng)和非氧化還原反應(yīng)．這種分類方法與將無機反應(yīng)按反應(yīng)形式的不同分為四種基本反應(yīng)類型是完全不同的分類方式，這二者的關(guān)系如圖．

圖中方框內(nèi)區(qū)域表示所有的化學(xué)反應(yīng)，大圓內(nèi)區(qū)域表示氧化還原反應(yīng)，大圓外區(qū)域表示非氧化還原反應(yīng)，其中A～D分別表示四種基本反應(yīng)類型．請分別填出：
（1）化學(xué)反應(yīng)可以分為哪四種基本反應(yīng)類型：置換反應(yīng)、化合反應(yīng)、分解反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)．
（2）若圖中B圈表示化合反應(yīng)，則：
B圈與氧化還原反應(yīng)重疊的陰影部分表示哪一類反應(yīng)？有元素化合價變化的化合反應(yīng)；
C圈與氧化還原反應(yīng)重疊的陰影部分表示哪一類反應(yīng)？有元素化合價變化的分解反應(yīng)；
請分別舉出符合以上兩種情況的一個例子：Cl₂+2FeCl₂=2FeCl₃；2KClO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2KCl+3O₂↑．
（3）下列說法正確的是A．
A．置換反應(yīng)一定屬于氧化還原反應(yīng)
B．有單質(zhì)參加和有單質(zhì)生成的化學(xué)反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)
C．化學(xué)反應(yīng)中有一種物質(zhì)被氧化，必定有另外一種物質(zhì)被還原
D．氧化還原反應(yīng)發(fā)生的本質(zhì)是化合價發(fā)生了變化．

10．氯堿廠的原料工業(yè)食鹽因含CaCl₂、MgCl₂等雜質(zhì)，使用前必須精制，回答下列有關(guān)問題：
（1）精制過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Mg²⁺+2OH^-═Mg（OH）₂↓、Ca²⁺+CO₃^2-═CaCO₃↓、CO₃^2-+2H⁺═CO₂↑+H₂O．
（2）如果粗鹽中SO₄^2-含量較高，必須添加鋇試劑除去SO₄^2-，該鋇試劑可以是AC（填字母代號）．
A．Ba（OH）₂B．Ba（NO₃）₂C．BaCl₂
（3）為有效除去CaCl₂、MgCl₂以及SO₄^2-，加入試劑的合理順序為B（填字母代號）．
A．先加過量NaOH，后加過量Na₂CO₃，再加過量鋇試劑，過濾后加入稍過量的稀鹽酸
B．先加過量NaOH，后加過量BaCl₂，再加過量Na₂CO₃，過濾后加入稍過量的稀鹽酸
C．先加過量NaOH，后加過量BaCl₂，再加過量Na₂CO₃，過濾后加入稍過量的稀硝酸．

9．從薄荷油中得到一種烴A（C₁₀H₁₆），與A相關(guān)反應(yīng)如圖：

已知：
（1）H的分子式為C₁₀H₂₀．
（2）B所含官能團(tuán)的名稱為羰基、羧基．
（3）含兩個-COOCH₃基團(tuán)的C的同分異構(gòu)體共有4種（不考慮手性異構(gòu)），其中核磁共振氫譜呈現(xiàn)2個吸收峰的異構(gòu)體結(jié)構(gòu)簡式為．
（4）D→E的反應(yīng)類型為取代反應(yīng)．
（5）G為含六元環(huán)的化合物，寫出其結(jié)構(gòu)簡式：．
（6）寫出E→F的化學(xué)方程式：．

8．煤燃燒排放的煙氣含有SO₂和NO_x，形成酸雨、污染大氣，采用NaClO₂溶液作為吸收劑可同時對煙氣進(jìn)行脫硫、脫硝，回答下列問題：
（1）在鼓泡反應(yīng)器中通入含有含有SO₂和NO的煙氣，反應(yīng)溫度為323K，NaClO₂溶液濃度為5×10^-3mol•L^-1．反應(yīng)一段時間后溶液中離子濃度的分析結(jié)果如表：

離子	SO42-	SO32-	NO3-	NO2-	Cl-
c/（mol•L-1）	8.35×10-4	6.87×10-6	1.5×10-4	1.2×10-5	3.4×10-3

①寫出NaClO₂溶液脫硝過程中主要反應(yīng)的離子方程式3ClO₂^-+4NO+4OH^-=4NO₃^-+3Cl^-+2H₂O增加壓強，NO的轉(zhuǎn)化率提高（填“提高”“不變”或“降低”）．
②隨著吸收反應(yīng)的進(jìn)行，吸收劑溶液的pH逐漸減小 （填“增大”“不變”或“減小”）．
③由實驗結(jié)果可知，脫硫反應(yīng)速率大于脫硝反應(yīng)速率（填“大于”或“小于”）．原因是除了SO₂和NO在煙氣中的初始濃度不同，還可能是NO溶解度較低或脫硝反應(yīng)活化能較高．
（2）在不同溫度下，NaClO₂溶液脫硫、脫硝的反 應(yīng)中，在反應(yīng)ClO₂^-+2SO₃^2-═2SO₄^2-+Cl^-的平衡常數(shù)K表達(dá)式為$\frac{c（C{l}^{-}）•{c}^{2}（S{O}_{4}^{2-}）}{c（Cl{O}_{2}^{-}）•{c}^{2}（S{O}_{3}^{2-}）}$．
（3）如果采用NaClO、Ca（ClO）₂替代NaClO₂，也能得到較好的煙氣脫硫效果．已知下列反應(yīng)：
SO₂（g）+2OH^- （aq）═SO₃^2- （aq）+H₂O（l）△H₁
ClO^- （aq）+SO₃^2- （aq）═SO₄^2- （aq）+Cl^- （aq）△H₂
CaSO₄（s）═Ca²⁺（aq）+SO₄^2-（aq）△H₃
則反應(yīng)SO₂（g）+Ca²⁺（aq）+ClO^- （aq）+2OH^- （aq）═CaSO₄（s）+H₂O（l）+Cl^- （aq）的△H=△H₁+△H₂-△H₃．

7．（1）某容器中發(fā)生了一個化學(xué)反應(yīng)，反應(yīng)過程中存在H₂O、ClO^-、CN^-、HCO₃^-、N₂、Cl^-六種粒子，在反應(yīng)過程中測得ClO^-和N₂的物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如圖所示．
該反應(yīng)的離子方程式是H₂O+5ClO^-+2CN^-=N₂↑+5Cl^-+2HCO₃^-．
（2）氮氧化合物是大氣污染的重要鹽因素，將NOx轉(zhuǎn)化為無害物質(zhì)是當(dāng)前研究的重要課題．
①下式中X必須為無污染的物質(zhì)，系數(shù)n可以為0．
NO₂+G$\stackrel{催化劑}{→}$N₂+H₂O+nX（未配平的反應(yīng)式）．
下列化合物中，滿足上述反應(yīng)式中的G是ad（填寫字母）．
a．NH₃　　b．CO₂　　c．SO₂　　d．CH₃CH₂OH
②若G為天然氣的主要成分，則X為CO₂，n=1．