13．下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)原理或?qū)嶒?yàn)操作正確的是（　　）

	A．	此圖表示可用蒸餾法分離X、Y		B．	SO2氣體通入溴水中
	C．	氨氣通入醋酸溶液中		D．	N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）△H=-92KJmol

12．圖表示各物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系．已知：常溫下D、E、F、I、J為氣體，H、I、J都為氧化物，C的焰色反應(yīng)為黃色，M為紅褐色固體．

（1）寫出K溶液和E反應(yīng)的離子方程式2Fe²⁺+Cl₂=2Fe³⁺+2Cl^-．檢驗(yàn)K中金屬陽離子的方法是先滴加KSCN溶液不顯紅色或再加入氯水顯紅色或向待檢液中滴加NaOH溶液或氨水，產(chǎn)生白色絮狀沉，露置在空氣中一段時(shí)間后，沉淀變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色，說明含F(xiàn)e²⁺．實(shí)驗(yàn)室在配制K溶液時(shí)，應(yīng)怎么操作？可先將氯化亞鐵溶解在鹽酸中，再加入蒸餾水稀釋，最后加入少量鐵粉
（2）寫出Al和H反應(yīng)生成單質(zhì)2Al+3FeO $\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$3Fe+Al₂O₃，其組成元素位于周期表中第四周期ⅤⅢ族，K溶液和E反應(yīng)生成的金屬陽離子最外層13個(gè)電子
（3）已知由G分解得到的H、I、J三者的物質(zhì)的量相等，則G的化學(xué)式為FeC₂O₄．
（4）寫出：A的電子式，下圖從A晶體結(jié)構(gòu)圖中分割出來的部分結(jié)構(gòu)圖，試判斷符合A晶體結(jié)構(gòu)圖的是AD．

（5）基于反應(yīng)①原理的化學(xué)工業(yè)稱為；工業(yè)上還可以電解熔融A生成兩種單質(zhì)X、E，目前人們正在研究開發(fā)一種高能電池，它是以熔融的X、Y（Y比E的組成元素原子序數(shù)少1）單質(zhì)為兩極，以X離子導(dǎo)電的β-Al₂O₃陶瓷作固體電解質(zhì)，反應(yīng)式為：2X+XY $?_{充電}^{放電}$ X₂Y_x．請(qǐng)寫出電池放電時(shí)正極的電極反應(yīng)式：xS+2e^-=Sx^2-．用該電池作電源進(jìn)行電解含有0.2mol CuSO₄和0.2molA的混合溶液500mL時(shí)：若此電池工作一段時(shí)間后消耗23gX單質(zhì)．則陽極產(chǎn)生氣體體積為：6.72LL（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）；電解后溶液加水稀釋至2L，溶液的pH為：1．

11．研究表明豐富的CO₂完全可以作為新碳源，解決當(dāng)前應(yīng)用最廣泛的碳源（石油和天然氣）到本世紀(jì)中葉將枯竭的危機(jī)，同時(shí)又可緩解由CO₂累積所產(chǎn)生的溫室效應(yīng)，實(shí)現(xiàn)CO₂的良性循環(huán)．
（1）目前工業(yè)上有一種方法是用CO₂和H₂在230℃催化劑條件下轉(zhuǎn)化生成甲醇蒸汽和水蒸氣．圖表示恒壓容器中0.5mol CO₂和1.5mol H₂轉(zhuǎn)化率達(dá)80%時(shí)的能量變化示意圖．
①寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g）△H=-49 kJ•mol^-1．
②能判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是bd．
a．容器中壓強(qiáng)不變
b．H₂的體積分?jǐn)?shù)不變
c．c（H₂）=3c（CH₃OH）
d．容器中密度不變
e．2個(gè)C=O斷裂的同時(shí)有6個(gè)H-H斷裂．
（2）將不同量的CO（g）和H₂O（g）分別通入到體積為2L的恒容密閉容器中，進(jìn)行反應(yīng)CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g），得到如表三組數(shù)據(jù)：

實(shí)驗(yàn)組	溫度℃	起始量/mol		平衡量/mol		達(dá)到平衡所需 時(shí)間/min
		CO	H2O	H2	CO
1	650	4	2	1.6	2.4	6
2	900	2	1	0.4	1.6	3
3	900	a	b	c	d	t

①在實(shí)驗(yàn)2條件下平衡常數(shù)K=0.17
②在實(shí)驗(yàn)3中，若平衡時(shí)CO轉(zhuǎn)化率大于水蒸氣轉(zhuǎn)化率，則a/b 的值0＜$\frac{a}$＜1（填具體值或范圍）．
③在實(shí)驗(yàn)4中，若保持990℃，在此容器中加入CO、H₂O、CO₂、H₂均為1mol，則此時(shí)V_正＜V_逆（填“＞”、“=”或“＜”）
（3）已知在常溫下，甲醇是優(yōu)質(zhì)的清潔燃料，可制作燃料電池．
①已知：①2CH₃OH（l）+3O₂（g）═2CO₂（g）+4H₂O（g）△H₁=-1275.6kJ•mol^-1
②2CO（g）+O₂（g）═2CO₂（g）△H₂=-566.0kJ•mol^-1
③H₂O（g）═H₂O（l）△H₃=-44.0kJ•mol^-1
寫出甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式CH₃OH（l）+O₂（g）=CO（g）+2H₂O（l）△H=-442.8kJ/mol．
（4）已知草酸是一種二元酸，草酸氫鈉溶液顯酸性．常溫下向10Ml0.01mol/LH₂C₂O₄溶液中滴加10mL0.01mol/LNaOH溶液時(shí)，比較溶液中各種離子濃度大小關(guān)系c（Na⁺）＞c（HC₂O₄^-）＞c（H⁺）＞c（C₂O₄^2-）＞c（OH^-）
（5）以甲醚空氣氫氧化鉀溶液為原料，石墨為電極可構(gòu)成燃料電池，該電池的負(fù)極反應(yīng)式為CH₃OCH₃+16OH^--12e^-=2CO₃^2-+11H₂O．

10．甲、乙、丙、丁均為中學(xué)化學(xué)常見的物質(zhì)，它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下（反應(yīng)條件及其它產(chǎn)物已略去）．下列說法正確的是（　�。�
甲$→_{①}^{+丁}$乙$→_{②}^{+丁}$丙．

	A．	丁一定是氧化劑		B．	甲只能是 S 或 N2
	C．	乙一定是氧化物		D．	反應(yīng)②可能是非氧化還原反應(yīng)

9．密閉容器中盛有一定量的甲烷和氧氣的混合氣體及足量的過氧化鈉固體，電火花點(diǎn)燃充分反應(yīng)后，恢復(fù)到室溫，發(fā)現(xiàn)容器真空，則原混合氣體中甲烷和氧氣的體積比（　�。�

A．

2：1

B．

1：2

C．

1：1

D．

任意比

8．用排氣法收集一瓶氨氣，測(cè)得燒瓶內(nèi)的氣體在標(biāo)況下的密度為0.893g/cm³，將燒瓶倒置于水中做噴泉實(shí)驗(yàn)，則液面上升的高度和所得溶液的摩爾濃度為（　�。�

A．

$\frac{1}{2}$、$\frac{1}{22.4}$

B．

$\frac{1}{3}$、$\frac{1}{33.6}$

C．

$\frac{2}{3}$、$\frac{1}{11.2}$

D．

$\frac{3}{4}$、$\frac{1}{22.4}$

7．N_A為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的為（　�。�

	A．	將二氧化碳通過過氧化鈉使其增重ag 反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子數(shù)為 $\frac{a{N}_{A}}{14}$
	B．	1mol Cl2 通入水中，則n（HClO）+n（Cl-）+n（ClO-）=2NA
	C．	常溫常壓下，3克含甲醛的冰醋酸中含有的原子總數(shù)為0.4NA
	D．	2.24升的甲烷中含有的C-H鍵數(shù)為0.4NA

6．某研究所對(duì)含硫酸亞鐵和硫酸銅的工業(yè)廢料進(jìn)行相關(guān)的研究．實(shí)驗(yàn)過程如圖1：

回答下列問題：
（1）濾渣的成分為Fe、Cu，操作①的名稱為過濾．
（2）圖1溶液B中所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為4Fe²⁺+O₂+8NH₃+10H₂O=8NH₄⁺+4Fe（OH）₃↓．
（3）實(shí)驗(yàn)要求向溶液B中通入過量的空氣，證明通入空氣過量的方法是取上層清液少許于試管中，加入酸性高錳酸鉀溶液，酸性高錳酸鉀溶液的紫色不變（無變化）．
（4）操作③第一步需要的儀器除了酒精燈、鐵架臺(tái)外，還需要蒸發(fā)皿、玻璃棒．
（5）某同學(xué)利用圖2裝置制備氫氣并利用氫氣還原某金屬氧化物，根據(jù)要求回答問題．
①請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)方案驗(yàn)證H₂的還原性并檢驗(yàn)其氧化產(chǎn)物，其裝置連接順序是A→C→B→D→D（除D裝置外，其它裝置不能重復(fù)使用），最后D裝置中所加藥品為堿石灰，其作用是防止空氣中水蒸氣進(jìn)入前面裝置中．
②點(diǎn)燃B處酒精燈之前必須進(jìn)行的操作是檢驗(yàn)氫氣的純度．

5．某強(qiáng)酸性反應(yīng)體系中，反應(yīng)物和生成物共六種物質(zhì)：PbO₂、PbSO₄（難溶鹽）、Pb（MnO₄）₂（強(qiáng)電解質(zhì)）、H₂O、X（水溶液呈無色）、H₂SO₄，已知X是一種鹽，且0.1mol X在該反應(yīng)中失去啊3.01×10²³個(gè)電子．
（1）寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：5PbO₂+2MnSO₄+2H₂SO₄═Pb（MnO₄）₂+4PbSO₄+2H₂O；
（2）該反應(yīng)體系中，若用濃鹽酸代替硫酸，用離子方程式表示后果：PbO₂+4H⁺+2Cl^-═Pb²⁺+Cl₂↑+2H₂O．

4．高錳酸鉀溶液常用于物質(zhì)的定性檢驗(yàn)與定量分析．
（1）實(shí)驗(yàn)室里欲用KMnO₄固體來配制480mL 0.1000mol•L^-1的酸性KMnO₄溶液．
①需用的儀器有天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、量筒、膠頭滴管、500mL容量瓶．
②下列操作對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果的影響偏大的是ad（填序號(hào)）．
a．加水定容時(shí)俯視刻度線
b．容量瓶底部有少量蒸餾水
c．顛倒搖勻后發(fā)現(xiàn)凹液面低于刻度線又加水補(bǔ)上
d．天平的砝碼生銹
（2）某化學(xué)興趣小組，用新配制的酸性KMnO₄溶液來測(cè)定某試劑廠生產(chǎn)的FeSO₄溶液中Fe²⁺的物質(zhì)的量濃度．
①酸性高錳酸鉀溶液與FeSO₄溶液反應(yīng)的離子方程式為5Fe²⁺+MnO₄^-+8H⁺═Mn²⁺+5Fe³⁺+4H₂O
②該小組在測(cè)定過程中發(fā)現(xiàn)，測(cè)得的Fe²⁺的物質(zhì)的量濃度比標(biāo)簽上的標(biāo)注值要低，在滴定操作準(zhǔn)確的前提下，可能導(dǎo)致該測(cè)定結(jié)果的原因如下：
猜想一：FeSO₄溶液變質(zhì)；證明方法是取少量原溶液于試管中，滴入KSCN溶液，若溶液變?yōu)檠�紅色，則說明硫酸亞鐵變質(zhì)
猜想二：滴定過程中，部分Fe²⁺被氧氣氧化．