13．下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)原理或?qū)嶒?yàn)操作正確的是（　�。�

	A．	此圖表示可用蒸餾法分離X、Y		B．	SO2氣體通入溴水中
	C．	氨氣通入醋酸溶液中		D．	N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）△H=-92KJmol

12．圖表示各物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系．已知：常溫下D、E、F、I、J為氣體，H、I、J都為氧化物，C的焰色反應(yīng)為黃色，M為紅褐色固體．

（1）寫(xiě)出K溶液和E反應(yīng)的離子方程式2Fe²⁺+Cl₂=2Fe³⁺+2Cl^-．檢驗(yàn)K中金屬陽(yáng)離子的方法是先滴加KSCN溶液不顯紅色或再加入氯水顯紅色或向待檢液中滴加NaOH溶液或氨水，產(chǎn)生白色絮狀沉，露置在空氣中一段時(shí)間后，沉淀變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色，說(shuō)明含F(xiàn)e²⁺．實(shí)驗(yàn)室在配制K溶液時(shí)，應(yīng)怎么操作？可先將氯化亞鐵溶解在鹽酸中，再加入蒸餾水稀釋，最后加入少量鐵粉
（2）寫(xiě)出Al和H反應(yīng)生成單質(zhì)2Al+3FeO $\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$3Fe+Al₂O₃，其組成元素位于周期表中第四周期ⅤⅢ族，K溶液和E反應(yīng)生成的金屬陽(yáng)離子最外層13個(gè)電子
（3）已知由G分解得到的H、I、J三者的物質(zhì)的量相等，則G的化學(xué)式為FeC₂O₄．
（4）寫(xiě)出：A的電子式，下圖從A晶體結(jié)構(gòu)圖中分割出來(lái)的部分結(jié)構(gòu)圖，試判斷符合A晶體結(jié)構(gòu)圖的是AD．

（5）基于反應(yīng)①原理的化學(xué)工業(yè)稱為；工業(yè)上還可以電解熔融A生成兩種單質(zhì)X、E，目前人們正在研究開(kāi)發(fā)一種高能電池，它是以熔融的X、Y（Y比E的組成元素原子序數(shù)少1）單質(zhì)為兩極，以X離子導(dǎo)電的β-Al₂O₃陶瓷作固體電解質(zhì)，反應(yīng)式為：2X+XY $?_{充電}^{放電}$ X₂Y_x．請(qǐng)寫(xiě)出電池放電時(shí)正極的電極反應(yīng)式：xS+2e^-=Sx^2-．用該電池作電源進(jìn)行電解含有0.2mol CuSO₄和0.2molA的混合溶液500mL時(shí)：若此電池工作一段時(shí)間后消耗23gX單質(zhì)．則陽(yáng)極產(chǎn)生氣體體積為：6.72LL（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）；電解后溶液加水稀釋至2L，溶液的pH為：1．

11．研究表明豐富的CO₂完全可以作為新碳源，解決當(dāng)前應(yīng)用最廣泛的碳源（石油和天然氣）到本世紀(jì)中葉將枯竭的危機(jī)，同時(shí)又可緩解由CO₂累積所產(chǎn)生的溫室效應(yīng)，實(shí)現(xiàn)CO₂的良性循環(huán)．
（1）目前工業(yè)上有一種方法是用CO₂和H₂在230℃催化劑條件下轉(zhuǎn)化生成甲醇蒸汽和水蒸氣．圖表示恒壓容器中0.5mol CO₂和1.5mol H₂轉(zhuǎn)化率達(dá)80%時(shí)的能量變化示意圖．
①寫(xiě)出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g）△H=-49 kJ•mol^-1．
②能判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是bd．
a．容器中壓強(qiáng)不變
b．H₂的體積分?jǐn)?shù)不變
c．c（H₂）=3c（CH₃OH）
d．容器中密度不變
e．2個(gè)C=O斷裂的同時(shí)有6個(gè)H-H斷裂．
（2）將不同量的CO（g）和H₂O（g）分別通入到體積為2L的恒容密閉容器中，進(jìn)行反應(yīng)CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g），得到如表三組數(shù)據(jù)：

實(shí)驗(yàn)組	溫度℃	起始量/mol		平衡量/mol		達(dá)到平衡所需 時(shí)間/min
		CO	H2O	H2	CO
1	650	4	2	1.6	2.4	6
2	900	2	1	0.4	1.6	3
3	900	a	b	c	d	t

①在實(shí)驗(yàn)2條件下平衡常數(shù)K=0.17
②在實(shí)驗(yàn)3中，若平衡時(shí)CO轉(zhuǎn)化率大于水蒸氣轉(zhuǎn)化率，則a/b 的值0＜$\frac{a}$＜1（填具體值或范圍）．
③在實(shí)驗(yàn)4中，若保持990℃，在此容器中加入CO、H₂O、CO₂、H₂均為1mol，則此時(shí)V_正＜V_逆（填“＞”、“=”或“＜”）
（3）已知在常溫下，甲醇是優(yōu)質(zhì)的清潔燃料，可制作燃料電池．
①已知：①2CH₃OH（l）+3O₂（g）═2CO₂（g）+4H₂O（g）△H₁=-1275.6kJ•mol^-1
②2CO（g）+O₂（g）═2CO₂（g）△H₂=-566.0kJ•mol^-1
③H₂O（g）═H₂O（l）△H₃=-44.0kJ•mol^-1
寫(xiě)出甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式CH₃OH（l）+O₂（g）=CO（g）+2H₂O（l）△H=-442.8kJ/mol．
（4）已知草酸是一種二元酸，草酸氫鈉溶液顯酸性．常溫下向10Ml0.01mol/LH₂C₂O₄溶液中滴加10mL0.01mol/LNaOH溶液時(shí)，比較溶液中各種離子濃度大小關(guān)系c（Na⁺）＞c（HC₂O₄^-）＞c（H⁺）＞c（C₂O₄^2-）＞c（OH^-）
（5）以甲醚空氣氫氧化鉀溶液為原料，石墨為電極可構(gòu)成燃料電池，該電池的負(fù)極反應(yīng)式為CH₃OCH₃+16OH^--12e^-=2CO₃^2-+11H₂O．

10．甲、乙、丙、丁均為中學(xué)化學(xué)常見(jiàn)的物質(zhì)，它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下（反應(yīng)條件及其它產(chǎn)物已略去）．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
甲$→_{①}^{+丁}$乙$→_{②}^{+丁}$丙．

	A．	丁一定是氧化劑		B．	甲只能是 S 或 N2
	C．	乙一定是氧化物		D．	反應(yīng)②可能是非氧化還原反應(yīng)

9．密閉容器中盛有一定量的甲烷和氧氣的混合氣體及足量的過(guò)氧化鈉固體，電火花點(diǎn)燃充分反應(yīng)后，恢復(fù)到室溫，發(fā)現(xiàn)容器真空，則原混合氣體中甲烷和氧氣的體積比（　　）

A．

2：1

B．

1：2

C．

1：1

D．

任意比

8．用排氣法收集一瓶氨氣，測(cè)得燒瓶?jī)?nèi)的氣體在標(biāo)況下的密度為0.893g/cm³，將燒瓶倒置于水中做噴泉實(shí)驗(yàn)，則液面上升的高度和所得溶液的摩爾濃度為（　�。�

A．

$\frac{1}{2}$、$\frac{1}{22.4}$

B．

$\frac{1}{3}$、$\frac{1}{33.6}$

C．

$\frac{2}{3}$、$\frac{1}{11.2}$

D．

$\frac{3}{4}$、$\frac{1}{22.4}$

7．N_A為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的為（　�。�

	A．	將二氧化碳通過(guò)過(guò)氧化鈉使其增重ag 反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子數(shù)為 $\frac{a{N}_{A}}{14}$
	B．	1mol Cl2 通入水中，則n（HClO）+n（Cl-）+n（ClO-）=2NA
	C．	常溫常壓下，3克含甲醛的冰醋酸中含有的原子總數(shù)為0.4NA
	D．	2.24升的甲烷中含有的C-H鍵數(shù)為0.4NA

6．某研究所對(duì)含硫酸亞鐵和硫酸銅的工業(yè)廢料進(jìn)行相關(guān)的研究．實(shí)驗(yàn)過(guò)程如圖1：

回答下列問(wèn)題：
（1）濾渣的成分為Fe、Cu，操作①的名稱為過(guò)濾．
（2）圖1溶液B中所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為4Fe²⁺+O₂+8NH₃+10H₂O=8NH₄⁺+4Fe（OH）₃↓．
（3）實(shí)驗(yàn)要求向溶液B中通入過(guò)量的空氣，證明通入空氣過(guò)量的方法是取上層清液少許于試管中，加入酸性高錳酸鉀溶液，酸性高錳酸鉀溶液的紫色不變（無(wú)變化）．
（4）操作③第一步需要的儀器除了酒精燈、鐵架臺(tái)外，還需要蒸發(fā)皿、玻璃棒．
（5）某同學(xué)利用圖2裝置制備氫氣并利用氫氣還原某金屬氧化物，根據(jù)要求回答問(wèn)題．
①請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)方案驗(yàn)證H₂的還原性并檢驗(yàn)其氧化產(chǎn)物，其裝置連接順序是A→C→B→D→D（除D裝置外，其它裝置不能重復(fù)使用），最后D裝置中所加藥品為堿石灰，其作用是防止空氣中水蒸氣進(jìn)入前面裝置中．
②點(diǎn)燃B處酒精燈之前必須進(jìn)行的操作是檢驗(yàn)氫氣的純度．

5．某強(qiáng)酸性反應(yīng)體系中，反應(yīng)物和生成物共六種物質(zhì)：PbO₂、PbSO₄（難溶鹽）、Pb（MnO₄）₂（強(qiáng)電解質(zhì)）、H₂O、X（水溶液呈無(wú)色）、H₂SO₄，已知X是一種鹽，且0.1mol X在該反應(yīng)中失去啊3.01×10²³個(gè)電子．
（1）寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：5PbO₂+2MnSO₄+2H₂SO₄═Pb（MnO₄）₂+4PbSO₄+2H₂O；
（2）該反應(yīng)體系中，若用濃鹽酸代替硫酸，用離子方程式表示后果：PbO₂+4H⁺+2Cl^-═Pb²⁺+Cl₂↑+2H₂O．

4．高錳酸鉀溶液常用于物質(zhì)的定性檢驗(yàn)與定量分析．
（1）實(shí)驗(yàn)室里欲用KMnO₄固體來(lái)配制480mL 0.1000mol•L^-1的酸性KMnO₄溶液．
①需用的儀器有天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、量筒、膠頭滴管、500mL容量瓶．
②下列操作對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果的影響偏大的是ad（填序號(hào)）．
a．加水定容時(shí)俯視刻度線
b．容量瓶底部有少量蒸餾水
c．顛倒搖勻后發(fā)現(xiàn)凹液面低于刻度線又加水補(bǔ)上
d．天平的砝碼生銹
（2）某化學(xué)興趣小組，用新配制的酸性KMnO₄溶液來(lái)測(cè)定某試劑廠生產(chǎn)的FeSO₄溶液中Fe²⁺的物質(zhì)的量濃度．
①酸性高錳酸鉀溶液與FeSO₄溶液反應(yīng)的離子方程式為5Fe²⁺+MnO₄^-+8H⁺═Mn²⁺+5Fe³⁺+4H₂O
②該小組在測(cè)定過(guò)程中發(fā)現(xiàn)，測(cè)得的Fe²⁺的物質(zhì)的量濃度比標(biāo)簽上的標(biāo)注值要低，在滴定操作準(zhǔn)確的前提下，可能導(dǎo)致該測(cè)定結(jié)果的原因如下：
猜想一：FeSO₄溶液變質(zhì)；證明方法是取少量原溶液于試管中，滴入KSCN溶液，若溶液變?yōu)檠�紅色，則說(shuō)明硫酸亞鐵變質(zhì)
猜想二：滴定過(guò)程中，部分Fe²⁺被氧氣氧化．