8．關于氡的穩(wěn)定同位素²²²Rn，下列說法正確的是（　　）

	A．	核內質子數(shù)與中子數(shù)之差為136
	B．	氡元素位于元素周期表中第六周期Ⅷ族
	C．	氡氣的分子式為Rn2
	D．	氡元素性質穩(wěn)定，很難與其他元素化合

7．下列說法不正確的是（　�。�

	A．	合金的硬度一般比各組分金屬的低		B．	合金中可能含有非金屬元素
	C．	合金中肯定含有金屬元素		D．	合金的熔點一般比各組分金屬的低

6．下列敘述從化學角度分析，其中不正確的是（　�。�

	A．	氟利昂或NO2都可破壞臭氧層而導致“溫室效應”
	B．	蜂蟻蜇咬人的皮膚時，會將分泌物甲酸注入人體，使人感到疼痛難忍，涂抹稀氨水或者碳酸氫鈉溶液可以減輕疼痛
	C．	向燃料煤中加入生石灰，可減少對大氣的污染
	D．	熱水瓶中的水垢的主要成分是CaCO3和Mg（OH）2

5．氨在生活、生產、科研中有廣泛用途．
（1）已知反應Ⅰ：2NH₃（g）+CO₂（g）═NH₂CO₂NH₄（s）△H=-159.5kJ/mol
反應Ⅱ：NH₂CO₂NH₄（s）═CO（NH₂）₂ （s）+H₂O（g）△H=+116.5kJ/mol
反應Ⅲ：H₂O（l）═H₂O（g）△H=+44.0kJ/mol則工業(yè)上以CO₂、NH₃為原料合成尿素和液態(tài)水的熱化學方程式為2NH₃（g）+CO₂（g）=CO（NH₂）₂（s）+H₂O（l）H=-87kJ/mol，該反應在低溫條件下可以自發(fā)進行（填“高溫”、“低溫”或“任何溫度下”）；
（2）用NH₃催化還原N_xO_y可以消除氮氧化物的污染．如有反應4NH₃（g）+6NO（g）?5N₂（g）+6H₂O（l）△H＜0，相同條件下在2L密閉容器內，選用不同的催化劑，反應產生N₂的量隨時間變化如圖所示．
①0～4分鐘在A催化劑作用下，反應速率υ（N₂）=0.3125mol•L^-1•min^-1；
②下列說法正確的是CD；
A．該反應的活化能大小順序是：E_a（A）＞E_a（B）＞E_a（C）
B．使用催化劑A達平衡時，N₂最終產率更大
C．單位時間內氫氧鍵與氮氫鍵斷裂的數(shù)目相等時，說明反應已經達到平衡
D．若在恒容絕熱的密閉容器中發(fā)生反應，當平衡常數(shù)不變時，說明反應已經達到平衡
（3）查閱資料可知：常溫下，K_穩(wěn)[Ag（NH₃）₂⁺]=1.00×10⁷，K_sp[AgCl]=2.50×10^-10．
①銀氨溶液中存在平衡：Ag⁺（aq）+2NH₃（aq）?Ag（NH₃）₂⁺ （aq），該反應平衡常數(shù)的表達式為
K_穩(wěn)=$\frac{c[Ag（N{H}_{3}{）_{2}}^{+}]}{c（A{g}^{+}）{c}^{2}（N{H}_{3}）}$；
②計算得到可逆反應AgCl （s）+2NH₃（aq）?Ag（NH₃）₂⁺ （aq）+Cl^-（aq）的化學平衡常數(shù)K=2.5×10^-3，1L 1mol/L氨水中最多可以溶解AgCl0.045mol（保留2位有效數(shù)字）；
（4）工業(yè)上以氨、丙烯和空氣為原料，一定條件下合成丙烯腈（CH₂═CH-CN），該反應的化學方程式為2CH₂=CH-CH₃+2NH₃+3O₂→CH₂=CH-CN+6H₂O．

4．甲醇是重要的化工原料，又是一種可再生能源，具有廣泛的開發(fā)和應用前景．
（1）已知反應CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）△H=-99kJ．mol^-1中的相關化學鍵鍵能如下：

化學鍵	H-H	C-O	C≡O	H-O	C-H
E/（KJ•mol-1）	436	343	x	465	413

則x=1076．
（2）在一容積可變的密閉容器中，1molCO與2molH₂發(fā)生反應：CO（g）+2H₂（g）$\stackrel{催化劑}{?}$ CH₃OH（g）△H₁＜0，CO在不同溫度下的平衡轉化率（α）與壓強的關系如圖1所示．

①a、b兩點的反應速率：v（a）＜v（b）（填“＞”“＜”或“=”）．
②T₁＜T₂（填“＞”“＜”或“=”），原因是該反應是放熱反應，溫度升高，平衡逆向移動，CO的平衡轉化率減小，故T_l＜T₂．該反應是放熱反應，溫度升高，平衡逆向移動，CO的平衡轉化率減小，故T_l＜T₂
③在c點條件下，下列敘述能說明上述反應能達到化學平衡狀態(tài)的是bc（填代號）
a．H₂的消耗速率是CH₃OH生成速率的2倍     
b．CH₃OH的體積分數(shù)不再改變
c．混合氣體的密度不再改變                
d．CO和CH₃OH的物質的量之和保持不變
 ④圖中a點的平衡常數(shù)K_P=1.6×10^-7（用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓=總壓×物質的量分數(shù)）．
（3）利用合成氣（主要成分為CO和H₂）合成甲醇，發(fā)生主要反應如下：
Ⅰ：CO（g）+2H₂（g）$\stackrel{催化劑}{?}$CH₃OH（g）△H₁
Ⅱ：CO₂（g）+H₂（g）$\stackrel{催化劑}{?}$CO（g）+H₂O（g）△H₂
Ⅲ：CO₂（g）+3H₂（g）$\stackrel{催化劑}{?}$CH₃OH（g）+H₂O（g）△H₃
上述反應對應的平衡常數(shù)分別為K₁、K₂、K₃，它們隨溫度變化曲線如圖2所示．
則△H₁＜△H₃（填“＞”、“＜”、“=”），理由是由圖可知，隨著溫度升高，K₂減小，則△H₂＞0，根據(jù)蓋斯定律又得△H₃=△H₁+
△H₂，所以△H₁＜△H₃．．

3．如圖1，科學研究表明，當前應用最廣泛的化石燃料到本世紀中葉將枯竭，解決此危機的唯一途徑是實現(xiàn)燃料和燃燒產物之間的良性循環(huán)：

（1）一種常用的方法是在230℃、有催化劑條件下將CO₂和H₂轉化為甲醇蒸汽和水蒸氣．圖2是生成1molCH₃OH時的能量變化示意圖．
已知破壞1mol不同共價鍵的能量（kJ）分別是：

C-H	C-O	C=O	H-H	H-O
413.4	351	745	436	462.8

已知E₁=8.2kJ•mol^-1，則E₂=198.8kJ•mol^-1．
（2）將不同量的CO（g）和H₂O（g）分別通入到體積為2L的恒容密閉容器中進行如下反應：CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g），得到如下三組數(shù)據(jù)：

實驗	溫度/℃	起始量]		達到平衡
		CO/mol	H2O/mol	H2/mol	CO轉化率	所需時間/min
1	650	4	2	1.6		6
2	900	2	1		25%	3
3	900	a	b	c		t

①該反應的△H＜0（填“＜”或“＞”）．
②實驗2條件下的平衡常數(shù)K=$\frac{1}{3}$．
③實驗3中，若平衡時H₂O的轉化率為25%，則$\frac{a}$=0.5．
④實驗4，若900℃時，在容器中加入CO、H₂O、CO₂、H₂各1mol，則此時V_正＜V_逆（填“＜”或“＞”或“=”）．
（3）捕捉CO₂可以利用Na₂CO₃溶液．先用Na₂CO₃溶液吸收CO₂生成NaHCO₃，然后使NaHCO₃分解，Na₂CO₃可以進行循環(huán)使用．將100mL 0.1mol/LNa₂CO₃的溶液中通入112mL（已換算為標準狀況）的CO₂，溶液中沒有晶體析出，則：
①反應后溶液中的各離子濃度由大到小的順序是c（Na⁺）＞c（HCO₃^-）＞c（CO₃^2-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）．
②反應后的溶液可以作“緩沖液”（當往溶液中加入一定量的酸和堿時，有阻礙溶液pH變化的作用），請解釋其原理反應后的溶液存在HCO₃^-?CO₃^2-+H⁺，加入少量的酸，平衡逆向移動，溶液pH變化不大；加入少量的堿平衡正向移動，溶液pH變化也不大，故該溶液可以作“緩沖液”．

2．氨在國防、工農業(yè)生產領域發(fā)揮著重要作用．
（1）工業(yè)以甲烷為原料生產氨氣的過程如下：甲烷$\stackrel{Ⅰ}{→}$氫氣 $\stackrel{Ⅱ}{→}$氨氣
 ①過程Ⅰ中，有關化學反應的能量變化如圖所示

反應①為吸熱反應（填“吸熱”或“放熱”），CH₄（g）與H₂O（g）反應生成CO（g）和H₂（g）的熱化學方程式是CH₄（g）+H₂O（g）=CO（g）+3H₂（g）△H=+118.1kJ/mol．
（2）CO可降低過程Ⅱ所用催化劑的催化效率，常用乙酸二氨合銅（Ⅰ）溶液吸收，其反應原理為：[Cu（NH₃）₂CH₃COO]（aq）+CO（g）+NH₃（g）[Cu（NH₃）₂]CH₂COO•CO（1），
①N元素在周期表中的位置為第二周期第ⅤA族，NH₃的電子式為．
②所得溶液經處理的又可再生，恢復其吸收CO能力，再生的適宜條件是b（選填字母）．
a．高溫、高壓      b．高溫、低壓      c．低溫、低壓      d．低溫、高壓
（3）合成NH₃的反應為放熱反應，如果該反應平衡時，只改變一個條件，再次達到新平衡時，平衡常數(shù)K值變大．關于該反應的說法正確的是AD（填字母序號）．
A．一定向正反應方向移動    B．在平衡移動時正反應速率先增大再減小
C．一定向逆反應方向移動    D．在平衡移動時逆反應速率先減小再增大
（4）400℃，28MPa時，將1molN₂和3mol H₂混合充入體積可變的密閉容器中，加入催化劑，10分鐘后反應達到平衡平衡時N₂轉化率為60%．
①下列圖象能正確表示該過程中相關量的變化的是a（填字母序號）．

②平衡常數(shù)K_p=0.021（MPa）^-2（用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓=總壓×物質的量分數(shù)）．
（5）恒溫恒容時，若原料氣投料比n（H₂）：n（N₂）=1：1，平衡時、H₂的體積分數(shù)為30%．容器內的壓強與起始壓強之比為5：6．

1．蛇紋石因其花紋似蛇皮而得名，某地蛇紋石大約含MgO38%，另外除了含SiO₂外，還含有CaO、Fe₂O₃、Al₂O₃等氧化物，由蛇紋石礦制備MgO的工藝流程如圖所示．

（1）寫出酸浸過程中的一個離子方程式MgO+2H⁺=Mg²⁺+H₂O；或CaO+2H⁺=Ca²⁺+H₂O；或Fe₂O₃+6H⁺=2Fe³⁺+3H₂O；或Al₂O₃+6H⁺=2Al³⁺+3H₂O．若在實驗室進行酸浸過程，需要的儀器有燒杯、玻璃棒
（2）沉淀Ⅰ的成分是SiO₂（寫化學式）．寫出它的一個用途制�。ㄋ�）玻璃、光纖等．
（3）沉淀Ⅱ的成分是CaCO₃、Fe（OH）₃、Al（OH）₃．
（4）從濾液中能回收的物質有NaCl、Na₂CO₃、NaHCO₃．
（5）寫出堿式碳酸鎂700℃煅燒產生氧化鎂的化學方程式Mg₂（OH）₂CO$\frac{\underline{\;700℃\;}}{\;}$2MgO+CO₂↑+H₂O↑．

4．已知2A₂（g）+B₂（g）?2C₃（g）；△H=-Q₁ kJ/mol（Q₁＞0），在一個有催化劑的容積不變的密閉容器中加入2molA₂和1molB₂，在500℃時充分反應，達平衡后C₃的濃度為w mol•L^-1，放出熱量為Q₂ kJ．
（1）達到平衡時，A₂的轉化率為$\frac{{Q}_{2}}{{Q}_{1}}$．
（2）達到平衡后，若向原容器中通入少量的氬氣，A₂的轉化率將不變（填“增大“、“減小”或“不變”）
（3）若在原來的容器中，只加入2mol C₃，500℃時充分反應達平衡后，吸收熱量Q₃ kJ，C₃濃度=（填＞、=、＜）w mol•L^-1，Q₁、Q₂、Q₃ 之間滿足何種關系：Q₃=Q₁-Q₂
（4）改變某一條件，得到如圖的變化規(guī)律（圖中T表示溫度，n表示物質的量），可得出的結論正確的是ad；
a．反應速率c＞b＞a
b．達到平衡時A₂的轉化率大小為：b＞a＞c
c．T₂＞T₁
d．b點A₂和B₂的物質的量之比為2：1
（5）若將上述容器改為恒壓容容器，起始時加入4molA₂和2molB₂，500℃時充分反應達平衡后，放出熱量Q₄kJ，則Q₂＜Q₄ （填“＞”、“＜”或“=”）．
（6）下列措施可以同時提高反應速率和B₂的轉化率是d（填選項序號）．
a．選擇適當?shù)拇呋瘎?nbsp;      b．增大壓強   c．及時分離生成的C₃ d．升高溫度．

3．在容積為1L的密閉容器中，加入1.0mol A和2.2mol B進行如下反應：A（g）+2B（g）?C（g）+D（g），在800℃時，D的物質的量n（D）和時間t的關系如圖．
（1）800℃時，0～5min內，以B表示的平均反應速率為0.24mol/（L．min）．
（2）利用圖中數(shù)據(jù)計算在800℃時的平衡常數(shù)的數(shù)值為0.9．
（3）若700℃，反應達平衡時，A的濃度為0.55mol/L，則該反應為吸熱反應（填“吸熱”或“放熱”）．
（4）800℃時，某時刻測得體系中物質的量濃度如下：c（A）=0.06mol•L^-1，c（B）=0.50mol•L^-1，c（C）=0.20mol•L^-1，c（D）=0.018mol•L^-1，則此時該反應向正方向進行（填“向正方向進行”、“向逆方向進行”或“處于平衡狀態(tài)”）．