8．教材中用酸性KMnO₄溶液和H₂C₂O₄（草酸）反應(yīng)研究影響反應(yīng)速率的因素，離子方程式為：
2MnO₄^-+5H₂C₂O₄+6H⁺=2Mn²⁺+10CO₂↑+8H₂O．一實(shí)驗(yàn)小組欲通過測定單位時(shí)間內(nèi)生成CO₂的速率，探究某種影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案如圖乙和表：

實(shí)驗(yàn)序號	A溶液	B溶液
①	20 mL 0.1 mol•L-1H2C2O4溶液	30 mL 0.01 mol•L-1kMnO4溶液
②	20 mL 0.2 mol•L-1 H2C2O4溶液	30 mL 0.01 mol•L-1KMnO4溶液

（1）用電離方程式表示草酸溶液顯酸性的原因H₂C₂O₄?H⁺+HC₂O₄^-、HC₂O₄^-?H⁺+C₂O₄^2-
（2）該實(shí)驗(yàn)探究的是濃度因素對化學(xué)反應(yīng)速率的影響．相同時(shí)間內(nèi)針筒中所得CO₂的體積大小關(guān)系是①＜②（填“＞”“＜”“=”）
（3）若實(shí)驗(yàn)①在2min末收集了896mL CO₂（標(biāo)準(zhǔn)狀況下），則用MnO₄^-表示該時(shí)間內(nèi)的化學(xué)反應(yīng)速率為v （MnO₄^-）=0.08mol/（L•min）．
（4）除通過測定一定時(shí)間內(nèi)CO₂的體積來比較反應(yīng)速率，本實(shí)驗(yàn)還可通過測定產(chǎn)生相同體積CO2所需要的時(shí)間（或KmnO4溶液完全褪色的時(shí)間）來比較化學(xué)反應(yīng)速率．
（5）該實(shí)驗(yàn)小組同學(xué)發(fā)現(xiàn)反應(yīng)速率如圖二所示，其中t₁～t₂時(shí)間內(nèi)速率變快的主要原因可能是：①該反應(yīng)放熱、②反應(yīng)放熱．

7．氨在國民生產(chǎn)中占有重要的地位．工業(yè)合成氨的反應(yīng)為：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H=-92.4KJ/mol．請回答下列問題：
（1）表明合成氨反應(yīng)處于平衡狀態(tài)的是cd（填字母）
a.2v_正（NH₃）＞3v_逆（H₂）b．c（N₂）=c（H₂）＞c（NH₃）
c．單位時(shí)間內(nèi)有3molH-H鍵斷裂，同時(shí)有6molN-H鍵斷裂    
d．恒溫恒容時(shí)，容器內(nèi)壓強(qiáng)不變
e．恒溫恒容時(shí)，容器內(nèi)混合氣體的彌補(bǔ)不變
（2）在一定條件下的密閉容器中，該反應(yīng)達(dá)到平衡，既要加快反應(yīng)速率，又要提高H₂的轉(zhuǎn)化率，可以采取的措施有c（填字母）
a．升高溫度     b．分離出液態(tài)氨氣    c．增加N₂濃度     d．增加H₂濃度
（3）已知在400℃時(shí)，N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）的平衡常數(shù)K=0.5，則NH₃（g）?N₂（g）+3H₂（g）的平衡常數(shù)表達(dá)式為K=$\frac{c（{N}_{2}）•{c}^{3}（{H}_{2}）}{{c}^{2}（N{H}_{3}）}$，數(shù)值為2．
（4）有兩個(gè)密閉容器A和B，A容器保持恒容，B容器爆出恒壓，起始時(shí)向容積相等的A、B中分別通入等量的NH₃氣體，均發(fā)生反應(yīng)：2NH₃（g）?3H₂（g）+N₂（g）．則：
①達(dá)到平衡所需的時(shí)間：t（A）＜t（B），平衡時(shí)，NH₃的轉(zhuǎn)化率：a（A）＜a（B） （填“＞”、“=”或“＜”）．
②達(dá)到平衡后，在兩容器中分別通入等量的氦氣．A中平衡向不移動，B中平衡向向正反應(yīng)方向移動．（填“向正反應(yīng)方向”、“向逆反應(yīng)方向”、“不”）．
（5）在三個(gè)相同容器中各充入1molN₂和3molH₂，在不同條件下反應(yīng)并達(dá)到平衡，氨的體積分?jǐn)?shù)[Ψ（NH₃）]隨時(shí)間變化的曲線如圖所示．下列說法中正確的是b（填字母，下同）．

a．圖Ⅰ可能是不同壓強(qiáng)對反應(yīng)的影響，且p₂＞p₁
b．圖Ⅱ可能是同溫同壓下不同催化劑對反應(yīng)的影響，且催化劑性能1＞2
c．圖Ⅲ可能是不同溫度對反應(yīng)的影響，且T₁＞T₂．

6．25℃時(shí)有關(guān)弱酸的電離平衡常數(shù)如表：下列推斷正確的是（　�。�

弱酸化學(xué)式	HF	HClO	H2CO3
電離平衡常數(shù)	6.8×10-9	4.7×10-15	K1=4.4×10-7 K2=4.7×10-11

	A．	常溫下，同物質(zhì)的量濃度的HF與H2CO3溶液，前者的c（H+）較小
	B．	若某溶液中c（F-）=c（ClO-），往該溶液中滴入HCl，F(xiàn)-比ClO-更易結(jié)合H+
	C．	往飽和Na2CO3溶液中逐滴加入稀鹽酸至過量，所得溶液中c（HCO3-）先增大后減小
	D．	同溫下，等體積、等c（H+）的HF和HClO分別與NaOH完全反應(yīng)，消耗等量的NaOH

5．醋酸是一種常見的一元弱酸，為了證明醋酸是弱電解質(zhì)，某同學(xué)開展了題為“醋酸是弱電解質(zhì)”的實(shí)驗(yàn)探究活動．該同學(xué)設(shè)計(jì)了如下方案，其中錯(cuò)誤的是（　�。�

	A．	先配制一定量的0.10mol/LCH3COOH溶液，然后測溶液的c（H+），若c（H+）小于0.10mol/L，則可證明醋酸為弱電解質(zhì)
	B．	先配制一定量0.0010mol•L-1和0.10mol•L-1的CH3COOH，分別用pH計(jì)測它們的c（H+），若前者的c（H+）與后者c（H+）的比值小于10，則可證明醋酸是弱電解質(zhì)
	C．	取等體積、等c（H+）的CH3COOH溶液和鹽酸分別于足量等規(guī)格的鋅粒反應(yīng)，若反應(yīng)過程中醋酸產(chǎn)生H2較慢且最終產(chǎn)生H2較多，則可證明醋酸是弱電解質(zhì)
	D．	取等體積、等c（H+）的CH3COOH溶液和鹽酸分別加水稀釋相同的倍數(shù)，若稀釋后CH3COOH溶液中c（H+）大，則可證明醋酸是弱電解質(zhì)

4．下列說法正確的是（　�。�

	A．	3C（s）+CaC（s）?CaC2 （s）+CO（g）在常溫下不能自發(fā)進(jìn)行，說明該反應(yīng)的△H＞0
	B．	CH3COOH溶液加水稀釋后，溶液中$\frac{c（C{H}_{3}COOH）}{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}$的值增大
	C．	恒溫恒壓的密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-aKJ/mol，平衡時(shí)向容器中在充入一定量的NH3，重新達(dá)到平衡時(shí)a值不變
	D．	C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g） （△H＞0），其它條件不變時(shí)，升高溫度，正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小，平衡正向移動

3．下列事實(shí)能用勒夏特列原理解釋的是（　�。�

	A．	對由H2（g）、I2（g）、HI（g）組成的平衡體系加壓后顏色加深
	B．	使用鐵作催化劑，使N2和H2在一定條件下合成為NH3
	C．	可用排飽和食鹽水法收集氯氣
	D．	500℃時(shí)比室溫更有利于合成氨的反應(yīng)（已知合成氨的反應(yīng)時(shí)放熱反應(yīng)）

2．下列有關(guān)影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素的說法錯(cuò)誤的是（　�。�

	A．	影響化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素是內(nèi)因，即反應(yīng)物本身的性質(zhì)
	B．	增大反應(yīng)物濃度，活化分子百分?jǐn)?shù)不變，單位體積內(nèi)活化分子數(shù)增多
	C．	升高溫度，活化分子百分?jǐn)?shù)增大，分子有效碰撞的頻率增大，化學(xué)反應(yīng)速率加快
	D．	使用正催化劑，活化分子百分?jǐn)?shù)不變，但是反應(yīng)速率加快

1．下列離子方程式中，不正確的是（　�。�

	A．	高錳酸鉀酸性溶液與草酸鉀溶液反應(yīng)：2MnO4-+5C2O42-+16H+═2Mn2++10CO2↑+8H2O
	B．	KI的酸性溶液長期置于空氣中：：4I-+4H++O2═2I2+2H2O
	C．	硫代硫酸鈉溶液中滴加稀硫酸：2H++S2O32-═S↓+SO2↑+H2O
	D．	用食醋除去水垢：CO32-+2CH3COOH═H2O+CO2↑+2CH3COO-

20．下列各電離方程式中，正確的是（　�。�

	A．	H2CO3?2H++CO32-		B．	Ca（OH）2?Ca2++2OH-
	C．	Fe2（SO4）3?2Fe2++3SO42-		D．	NaHCO3?Na++HCO3-

19．下列物質(zhì)屬于強(qiáng)電解質(zhì)且能導(dǎo)電的是（　�。�
①飽和CaCO₃溶液；②Na₂O固體；③金屬鋁；④鹽酸；⑤冰醋酸；⑥石墨；⑦熔融NaOH ⑧NH₃．

A．

④⑦

B．

⑦

C．

①②⑤⑦

D．

①③④⑥⑦