2．PCl₅（g）一定條件下可以轉(zhuǎn)化成PCl₃（g）或紅磷P（s）．
（1）已知：
PCl₅（g）═PCl₃（g）+Cl₂（g）△H₁K₁
PCl₃（g）═P（s）+$\frac{3}{2}$Cl₂（g）△H₂K₂
K₁、K₂表示該反應(yīng)的平衡常數(shù)．
則PCl₅（g）═P（s）+$\frac{5}{2}$Cl₂（g）該反應(yīng)的△H=△H₁+△H₂（用△H₁、△H₂表示），反應(yīng)的平衡常數(shù)K=K₁×K₂（用K₁、K₂表示）．
（2）在210℃時(shí)，將4mol PCl₃氣體充入1L真空恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2PCl₃（g）═2P（s）+3Cl₂（g）
測(cè)得數(shù)據(jù)如下表：

時(shí)間/min	0	10	20	30	40
n（PCl3）/mol	4	2.8	2	1	1

并測(cè)得反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)熱量變化數(shù)值為Q，反應(yīng)平衡常數(shù)為K，PCl₃轉(zhuǎn)化率為α．
①0～30min時(shí)，用Cl₂表示該反應(yīng)的反應(yīng)速率為0.15mol/（L．min）；平衡時(shí)，PCl₃轉(zhuǎn)化率α=75%；該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)K=91.125．
②其它條件保持不變，若上述反應(yīng)在恒壓條件下進(jìn)行反應(yīng)，達(dá)平衡時(shí)測(cè)得熱量變化數(shù)值、平衡常數(shù)、PCl₃轉(zhuǎn)化率分別為Q′、K′、α′，則Q′＞（填“＞”“＜”或“=”，下同）Q，K′=K，α′＞α．
③保持其它條件不變，若向上述平衡體系中再充入1molCl₂（g）、1molP（s）和1molPCl₃（g），則上述平衡反應(yīng)正向（填“正向”、“逆向”或“不”）移動(dòng)．

1．煤炭燃燒時(shí)產(chǎn)生的大量S0₂、NO對(duì)環(huán)境影響極大，需嚴(yán)格控制二者的產(chǎn)生與排放．
（1）實(shí)驗(yàn)證明生成NO的主要原因?yàn)轶{溫時(shí)煤燃燒的中間產(chǎn)物NH₃、HCN等會(huì)被迅速 氧化為NO．請(qǐng)寫(xiě)出此條件下，HCN被氧化為NO的化學(xué)反應(yīng)方程式4HCN+7O₂═4CO₂+4NO+2H₂O．
（2）研究人員發(fā)現(xiàn)，將煤炭在O₂/CO₂的氣氛下燃燒，能夠降低燃煤時(shí)NO的排放，主要反應(yīng)為：2NO（g）+2CO（g）═N₂（g）+2CO₂ （g）△H
已知：①2NO（g）+2C（8）=N₂（g）+2CO（g）△H₁=akj•mol^-1
②CO（g）═C（s）+$\frac{1}{2}$O₂ （g）△H₂=bkj•mol^-1
③2CO（g）+O₂ （g）═2CO₂ （g）△H=ckj．mol^-1  則△H₃=ckj•mol^-1
△H=（a+2b+c）kj•mol^-1
（3）對(duì)于2NO（g）+2CO（g）═N₂ （g）+2CO₂ （g），在一定溫度下，于2L的恒容密閉容器中 充人0.1mol NO和0.3molCO，如圖1為容器內(nèi)的壓強(qiáng)（P）與起始?jí)簭?qiáng)（P₀）的比值 （P/P₀）隨時(shí)間的變化曲線．

①該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為K=$\frac{c（{N}_{2}）{c}^{2}（C{O}_{2}）}{{c}^{2}（NO）{c}^{2}（CO）}$．
②0-5min內(nèi)，該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率（N₂）=0.003mol/（L•min）；平衡時(shí)NO的轉(zhuǎn)化率為80%．
③若13min時(shí)，向該容器中再充入0.06molCO，15min時(shí)再次達(dá)到平衡，此時(shí)容器內(nèi)P/P0的比值應(yīng)在圖中A點(diǎn)的下方（填“上方”或“下方”）．
（4）以連二硫酸鹽（S₂O₄^2-，）為媒介，使用間接電化學(xué)法也可處理燃煤煙氣中的NO，裝置如圖2所示．
①陰極區(qū)的電極反應(yīng)式為2SO₃^2-+4H⁺+2e^-=S₂O₄^2-+2H₂O．
②NO吸收轉(zhuǎn)化后的主要產(chǎn)物為NH₄⁺，若通電一段時(shí)間后，陰極區(qū)n（SO₃^2- ）減少了 0.1mol，則此過(guò)程中理論上吸收的NO在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為448mL．

6．Mn²⁺、Bi³⁺、BiO₃^-、MnO₄^-、H⁺、H₂O組成的一個(gè)氧化還原反應(yīng)體系中，發(fā)生BiO3-→Bi³⁺的反應(yīng)過(guò)程，據(jù)此回答下列問(wèn)題：
將以上物質(zhì)分別填入下面對(duì)應(yīng)的橫線上，組成一個(gè)為配平的化學(xué)方程式．
2Mn²⁺+5BiO₃^-+14H⁺→2MnO₄^-+5Bi³⁺+7H₂O．

5．（1）在 KClO₃+6HCl（濃）=KCl+3Cl₂↑+3H₂O 的反應(yīng)中，氧化劑是KClO₃，還原產(chǎn)物是Cl₂，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的質(zhì)量比是5：1．
（2）在反應(yīng)MnO₂+4HCl=MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O中，每生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下4.48LCl₂，轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為0.4mol．

4．現(xiàn)有下列十種物質(zhì)：①O₂   ②Fe  ③CaO   ④CO₂ ⑤H₂SO₄   ⑥Ba（OH）₂   ⑦紅褐色的氫氧化鐵膠體   ⑧硫酸鈉溶液   ⑨稀硝酸   ⑩Cu₂（OH）₂CO₃．
（1）按物質(zhì)的樹(shù)狀分類法填寫(xiě)表格的空白處：

分類標(biāo)準(zhǔn)	金屬單質(zhì)	氧化物	溶液	膠體
屬于該類的物質(zhì)	②		⑧⑨

（2）上述物質(zhì)中屬于非電解質(zhì)的有④；上述物質(zhì)中能與鹽酸反應(yīng)的電解質(zhì)有③⑥⑩（填序號(hào)）．

3．將amol/L Al₂（SO₄）₃和鉀離子濃度為2bmol/L的K₂SO₄混合溶液500mL加水稀釋到2L，則稀釋后的溶液中SO₄^2-的濃度為（　�。�

A．

$\frac{（a+b）}{4}$ mol/L

B．

4（3a+b） mol/L

C．

4（a+b） mol/L

D．

$\frac{（3a+b）}{4}$mol/L

2．以下對(duì)電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目的表示正確的是（　　）

	A．			B．
	C．			D．

1．下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
①將BaSO₄放入水中不能導(dǎo)電，所以BaSO₄是非電解質(zhì)；
②氨溶于水得到的氨水能導(dǎo)電，所以氨水是電解質(zhì)；
③熔融態(tài)的HCl可以導(dǎo)電；
④固態(tài)NaCl不導(dǎo)電，熔融態(tài)的NaCl也不導(dǎo)電；
⑤強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力一定比弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力強(qiáng)．

A．

①④

B．

①④⑤

C．

①②③④

D．

①②③④⑤

20．下列離子方程式改寫(xiě)成化學(xué)方程式正確的是（　�。�

	A．	Cu2++2OH-═Cu（OH）2↓    CuCO3+2NaOH═Cu（OH）2↓+Na2CO3
	B．	CO32-+2H+═CO2↑+H2O    BaCO3+2HCl═BaCl2+CO2↑+H2O
	C．	CO32-+Ca2+═CaCO3↓     Ca（NO3）2+NaCO3═CaCO3↓+NaNO3
	D．	H++OH-═H2O            2KOH+H2SO4═K2SO4+2H2O

19．完成下列填空
（1）決定物質(zhì)體積的因素有①構(gòu)成物質(zhì)的粒子數(shù)；②粒子大��；③粒子間的距離．對(duì)固體、液體物質(zhì)而言，它主要是由上述①②決定（填寫(xiě)編號(hào)，下同）；對(duì)氣體物質(zhì)而言，它主要由上述①③決定．上述三種因素中，與外界條件有關(guān)的是③．
（2）配制100mL2mol•L^-1的 H₂SO₄溶液，需要某98%H₂SO₄溶液（密度為1.8g/cm^-3）的體積為----mL；需要的儀器有量筒、玻璃棒、膠頭滴管、燒杯和100ml容量瓶；若配制溶液時(shí)，玻璃棒和燒杯未洗干凈，則所配溶液的濃度偏低；取配制后的溶液10mL，加入足量的鋅，則生成標(biāo)況下氫氣的體積為0.448L．