2．已知有下列反應(yīng)：5HSO₃^-+2IO₃^-=5SO₄^2-+I₂+3H⁺+H₂O…①
H₂O+HSO₃^-+I2=SO₄^2-+2I^-+3H⁺…②
IO₃^-+I^-+H⁺=I₂+H₂O（未配平）…③
回答下列問題：
（1）上述反應(yīng)中氧化劑由強到弱的順序為（填離子或分子，下同）IO₃^-＞I₂＞SO₄^2-；還原劑由強到弱的順序為HSO₃^-＞I₂＞I^-．
（2）反應(yīng)③配平的離子方程式為IO₃^-+5I^-+6H⁺=3I₂+3H₂O．
（3）在含3molNaHSO₃的溶液中逐滴加入含1molKIO₃的溶液，反應(yīng)完全后，混合溶液中所含的陰離子有I^-、SO₄^2-，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為12mol，若要使溶液中的n（I₂）最大，則需滴加n（IO₃^-）對應(yīng)的最小值為1.2mol．

1．為了探究過氧化納與濃鹽酸反應(yīng)的產(chǎn)物，某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計了如圖所示的實驗裝置．

回答下列問題：
（1）實驗開始前，必須進行的實驗操作是檢查裝置氣密性、緩慢通入一定量的N₂后，將裝置D連接好．
（2）實驗過程中裝置B中濕潤的有色布條褪色，說明生成的氣體中有Cl₂生成，說明Na₂O₂有氧化性．
（3）裝置C的主要作用是吸收HCl和過量的Cl₂，防止污染空氣，使D中能收集到較為純凈的氧氣，反應(yīng)的離子方程式為Cl₂+2OH^-═Cl^-+ClO^-+H₂O、H⁺+OH^-═H₂O．
（4）為證明裝置D中收集到的無色氣體是氧氣，應(yīng)進行的實驗操作是用一根帶火星的木條插入集氣瓶中，發(fā)現(xiàn)木條復(fù)燃，就證明是氧氣．
（5）過氧化鈉與濃鹽酸發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式3Na₂O₂+6HCl=6NaCl+4H₂O+O₂↑+Cl₂↑．

20．以下為中學(xué)化學(xué)中常見的物質(zhì)：①Cu； ②1mol•L^-1的FeCl₃溶液； ③CuCl₂溶液；④CO₂；⑤H₂SO₄；⑥酒精；⑦CaCO₃；⑧FeSO₄
（1）以上物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的是⑤⑦⑧；屬于混合物的是②③．
（2）用潔凈的燒杯取少量蒸餾水，用酒精燈加熱至沸騰，向燒杯中逐滴加入②的溶液，至液體呈透明的紅褐色氫氧化鐵膠體．則反應(yīng)的化學(xué)方程式為FeCl₃+3H₂O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe（OH）₃（膠體）+3HCl；氫氧化鐵膠體中分散質(zhì)微粒的直徑范圍為1～100nm；判斷該膠體制備是否成功的方法是用一束光線照射，能產(chǎn)生一條光亮的通路．
（3）將②③⑧混合配制成濃度均為1mol•L^-1的混合溶液100mL，加入一定量的鐵粉，充分反應(yīng)后，若鐵粉無剩余，且有銅生成．則反應(yīng)后的溶液中一定含有Fe²⁺陽離子，可能含有Cu²⁺陽離子，該陽離子在溶液中物質(zhì)的量可能的存在范圍是0.25mol＜n（Fe²⁺）≤0.35mol．

19．N_A為阿伏加徳羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　　）

	A．	lmol Cl2與足量的鐵充分反應(yīng)，．轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA
	B．	標準狀況下，11.2L水所含分子數(shù)為0.5NA
	C．	常溫常壓下，22.4L氖氣含有NA個氖原子
	D．	124g Na2O溶于水后所得溶液中含有O2-離子數(shù)為2NA

18．下列操作中，不會發(fā)生明顯顏色變化的是（　�。�

	A．	FeSO4溶液中滴加NaOH濃液		B．	碳酸氫鈉溶液中滴加稀鹽酸溶液
	C．	硫酸鐵溶液中滴加硫氰化鉀溶液		D．	氯化鐵溶液中加入還原性鐵粉

17．下列相關(guān)操作或說法中正確的是（　　）

	A．	向某溶液中加入AgNO3溶液，可生成白色沉淀，加稀鹽酸沉淀不消失，則可確定該溶液中一定含有Cl-，
	B．	用試管加熱碳酸氫鈉固體時試管口豎直向上
	C．	實驗室需要800mL0.1mol•L-1NaOH溶液，需要稱取4.0gNaOH進行配制
	D．	實驗室中可用堿石灰干燥氯氣

16．亞氨基鋰（Li₂NH）是一種儲氫容量高，安全性好的固體儲氫材料，其儲氫原理可表示為：Li₂NH+H₂=LiNH₂+LiH．下列有關(guān)說法正確的是（　�。�

	A．	Li2NH中N的化合價是-1
	B．	此法儲氫和鋼瓶儲氫的原理相同
	C．	每有1molLi2NH參加反應(yīng)，則有2mol電子轉(zhuǎn)移
	D．	該反應(yīng)中H2既是氧化劑，又是還原劑

15．下列各組離子在溶液中能大量共存的是（　�。�

	A．	Na+、Mg2+、Cl-、SO42-		B．	Cu2+、Cl-、NO3-、OH-
	C．	Ca2+、Na+、CO32-、NO3-		D．	K+、Fe3+、NO3-、SCN-

14．下列有關(guān)物質(zhì)用途的說法中錯誤的是（　�。�

	A．	氯氣可用于自來水的消毒
	B．	四氧化三鐵常用作紅色油漆和涂料
	C．	明礬可用于凈水
	D．	過氧化鈉用于呼吸面具和潛水艇里氧氣的來源

13．氯化鐵是常見的水處理劑，利用廢鐵屑可制備無水氯化鐵．實驗室制備裝置和工業(yè)制備流程圖如圖：

已知：（1）無水FeCl₃的熔點為555K、沸點為588K．
（2）廢鐵屑中的雜質(zhì)不與鹽酸反應(yīng)
（3）不同溫度下六水合氯化鐵在水中的溶解度如表：

溫度/℃	0	20	80	100
溶解度（g/100 g H2O）	74.4	91.8	525.8	535.7

實驗室制備操作步驟如下：
Ⅰ打開彈簧夾K₁，關(guān)閉彈簧夾K₂，并打開活塞a，緩慢滴加鹽酸．
Ⅱ當裝置A中不產(chǎn)生氣泡或量氣管和水準管液面不變時，關(guān)閉彈簧夾K₁，打開彈簧夾K₂，當A中溶液完全進入燒杯后關(guān)閉活塞a．
Ⅲ將燒杯中溶液經(jīng)過一系列操作后得到FeCl₃•6H₂O晶體．
請回答：
（1）燒杯中足量的H₂O₂溶液的作用是把亞鐵離子全部氧化成三價鐵離子．
（2）為了測定廢鐵屑中鐵的質(zhì)量分數(shù)，操作Ⅱ中“…”的內(nèi)容是裝置A中不產(chǎn)生氣泡或量氣管和水準管液面不變．
（3）從FeCl₃溶液制得FeCl₃•6H₂O晶體的操作步驟是：加入鹽酸后、蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥．
（4）試寫出吸收塔中反應(yīng)的離子方程式：2Fe²⁺+Cl₂=2Fe³⁺+2Cl^-．
（5）捕集器溫度超過673K時，存在相對分子質(zhì)量為325的鐵的氯化物，該物質(zhì)的分子式為Fe₂Cl₆．
（6）FeCl₃的質(zhì)量分數(shù)通常可用碘量法測定：稱取m g無水氯化鐵樣品，溶于稀鹽酸，配制成100mL溶液；取出10.00mL，加入稍過量的KI溶液，充分反應(yīng)后，滴入幾滴淀粉溶液，并用c mol•L^-1 Na₂S₂O₃溶液滴定，消耗V mL（已知：I₂+2S₂O₃^2-═2I-+S₄O₆^2-）．
①滴定過程中可能造成實驗結(jié)果偏低的是BC
A．錐形瓶未潤洗     B．錐形瓶中溶液變色后立刻停止滴定，進行讀數(shù)
C．滴定管尖嘴內(nèi)滴定前無氣泡，滴定終點發(fā)現(xiàn)氣泡    D．滴定終點時仰視讀數(shù)
②$\frac{162.5cV}{m}%$樣品中氯化鐵的質(zhì)量分數(shù)．