15．在工業(yè)上常用CO和H₂合成甲醇，反應(yīng)方程式為：CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）△H=akJ/mol
已知：①CO（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═CO₂（g）△H₁=-283.0kJ/mol
②H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═H₂O（g）△H₂=-241.8kJ/mol
③CH₃OH（g）+$\frac{3}{2}$O₂（g）═CO₂（g）+2H₂O（g）△H₃=-192.2kJ/mol
答下列問題：
（l）a=-574.4
（2）能說明反應(yīng)CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）已達(dá)平衡狀態(tài)的是CD（填字母）．
A．單位時間內(nèi)生成1mol CH₃OH（g）的同時消耗了1mol CO（g）
B．在恒溫恒容的容器中，混合氣體的密度保持不變
C．在絕熱恒容的容器中，反應(yīng)的平衡常數(shù)不再變化
D．在恒溫恒壓的容器中，氣體的平均摩爾質(zhì)量不再變化
（3）在T₁℃時，體積為2L的恒容容器中充人物質(zhì)的量之

和為3mol的H₂和CO，反應(yīng)達(dá)到平衡時CH₃OH的體積分?jǐn)?shù)（V%）與$\frac{n（{H}_{2}）}{n（CO）}$的關(guān)系如圖1所示．
①當(dāng)起始$\frac{n（{H}_{2}）}{n（CO）}$=2，經(jīng)過5min達(dá)到平衡，CO的轉(zhuǎn)化率為0.6，則0～5min內(nèi)平均反應(yīng)速率v（H₂）=0.12mol/（L．min）．若此時再向容器中加入CO（g）和CH₃OH（g）各0.4mol，達(dá)新平衡時H₂的轉(zhuǎn)化率將增大（選填“增大”、“減小”或“不變”）；
②當(dāng)$\frac{n（{H}_{2}）}{n（CO）}$=3.5時，達(dá)到平衡狀態(tài)后，CH₃ OH的體積分?jǐn)?shù)可能是圖象中的F點（選填“D”、“E”或“F”）
（4）CO和H₂來自于天然氣．已知CO₂（g）+CH₄ （g）?2CO（g）+2H₂ （g）．在密閉容器中有濃度均為0.1mol•L^-1的CH₄與CO₂，在一定條件下反應(yīng)，測得CH₄的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度及壓強(qiáng)的關(guān)系如圖2，則壓強(qiáng)p_1小于p₂（選填“大于”或“小于”）；當(dāng)壓強(qiáng)為p₂時，在y點：v（正）大于v（逆）（選填“大于”、“小于”或“等于”）．若p₂=3MPa，則T℃時該反應(yīng)的平衡常數(shù)K_p=4MPa²（用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)）．
（5）含有甲醇的廢水會造成環(huán)境污染，可通入ClO₂氣體將其氧化為CO₂．寫出相關(guān)反應(yīng)的離子方程式6ClO₂+5CH₃OH=5CO₂+6Cl^-+7H₂O+6H⁺．

14．工業(yè)上以鉻鐵礦（主要成份為FeO．Cr₂O₃，還含有Al₂O₃、SiO₂等雜質(zhì)）為主要原料生產(chǎn)紅礬鈉晶體（Na₂Cr₂O₇．2H₂O），其主要工藝流程如圖：

已知：NaBiO₃在堿性條件下能將Cr³⁺氧化為CrO₄^2-．
（1）固體A為SiO₂．
（2）實驗室中操作①②的名稱為
（3）固體C中含有的物質(zhì)是Al（ OH）₃和Fe（OH）₃，則H₂ 0₂的作用是氧化Fe²⁺，使鐵元素完全轉(zhuǎn)化成沉淀而除去．
已知：K_sP[Fe（OH）₃]=3.0×10^-39，K_sP[Al（OH）₃]=1×10^-33，當(dāng)pH=5.6時Cr（OH）₃開始沉淀．室溫下，Ⅱ中需調(diào)節(jié)溶液pH范圍為5.0＜pH＜5.6（雜質(zhì)離子濃度小于1×10^-6mol/L視為沉淀完全）．
（4）寫出Ⅲ中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式3NaBiO₃+2Cr³⁺+7OH^-+H₂O=2CrO₄^2-+3Na⁺+3Bi（OH）₃．
（5）Ⅳ中酸化是用硫酸而不用鹽酸酸化，理由是2CrO₄^2-+16H⁺+6Cl^-=2Cr³⁺+3Cl₂↑+8H₂O（結(jié)合化學(xué)方程式回答）；工業(yè)上也可設(shè)計如圖示裝置，用鋰離子電池（Li_xC+Li_1-xCoO₂$?_{充電}^{放電}$C+LioO₂，Li_xC為難電離鋰碳化合物）為電源，電解Na₂CrO₄溶液制取Na₂Cr₂O₇，該裝置工作時E電極的名稱是陽極；電源的A極的電極反應(yīng)式為；Li_xC-xe^-=C+xLi⁺．當(dāng)電解過程中轉(zhuǎn)移了0.5mol電子時，理論上右側(cè)溶液的質(zhì)量減少15.5g．

13．實驗測得pH=1.0的某溶液中還可能大量存在：Na⁺、Fe²⁺、Al³⁺、NH₄⁺、SO₄^2-、Cl^-中的若干種離子，現(xiàn)進(jìn)行了如下實驗：
步驟I，取該溶液10.0mL，加入過量1.0mol/L Ba（NO₃）₂溶液，產(chǎn)生白色沉淀A和無色氣體B，B遇空氣立即變?yōu)榧t棕色；
步驟Ⅱ．向I所得的溶液中加入過量1.0mol/L NaOH溶液，有紅褐色沉淀C和無色刺激性氣體D生成．用鉑絲蘸取所得溶液，在火焰上灼燒，火焰呈黃色；
步驟Ⅲ．向Ⅱ所得的溶液中通入過量CO₂有沉淀E生成．
下列推斷錯誤的是（　　）

	A．	步驟I中白色沉淀A的化學(xué)式為BaSO4
	B．	步驟Ⅱ中產(chǎn)生沉淀C的反應(yīng)：Fe3++3OH-=Fe（OH）3↓
	C．	原溶液一定含有：Na+、Fe2+、Al3+、SO42-
	D．	CO2先后分別與NaOH（aq）、NaAlO2（ aq）反應(yīng)

12．下列實驗?zāi)苓_(dá)到相應(yīng)目的是（　�。�

選項	A	B	C	D
實驗過程
實驗?zāi)康?/TD>	將乙二醇（HOCH2CH2OH）轉(zhuǎn)化為乙二酸（H2C2O4）	比較氯化鐵和二氧化錳對H2O2分解反應(yīng)的催化效果	證明稀硝酸與銅反應(yīng)時表現(xiàn)出氧化性	用SO2與Ba（NO3）2反應(yīng)獲得BaSO3沉淀

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

11．某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式如下，下列關(guān)于該有機(jī)物的說法中錯誤的是（　�。�

	A．	分子式為C14H18O6		B．	含有羥基、羧基和苯基
	C．	能發(fā)生取代反應(yīng)		D．	能使溴的水溶液褪色

10．短周期元素X、Y、Z、W、Q在周期表中相對位置如圖，其中元素X是地殼中含量最高的元素，下列說法正確的是（　�。�

		X	Y
Z		W	Q

	A．	陰離子的還原性：W2-＜Q-＜Y-
	B．	常溫下，X2與W的單質(zhì)間化合反應(yīng)不能自發(fā)進(jìn)行
	C．	ZX2是兩性氧化物
	D．	Y的氫化物可用來篆刻玻璃

9．N_A代表阿伏加德羅常數(shù)的值．下列敘述正確的是（　�。�

	A．	常溫常壓下，2.24 LSO2中所含氧原子數(shù)為0.2NA
	B．	將1 mol Cl2通入水中，HC1O、Cl-、ClO-粒子數(shù)之和為2NA
	C．	1 mol NO2與足量H2O反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA
	D．	0.1 mol熔融的NaHSO4中陽離子數(shù)目為0．lNA

8．化學(xué)與社會、生產(chǎn)和生活息息相關(guān)．下列說法錯誤的是（　　）

	A．	以Na2O2作供氧劑時，發(fā)生了氧化還原反應(yīng)
	B．	在食品袋中放人CaCl2•6H2O，可防止食物受潮
	C．	人工合成食品級酯可以用作糖果的香料
	D．	用NH4Cl濃溶液除鐵銹，因為NH4 Cl水解顯酸性

7．硒化鋅是一種透明色半導(dǎo)體，也可作為紅光外學(xué)材料，熔點1520℃．
（1）基態(tài)鋅原子的價電子排布式是3d¹⁰4s²．
（2）根據(jù)元素周期律，電負(fù)性Se＜S，第一電離能Se＜As（填“＞”或“＜”）
（3）H₂Se的分子構(gòu)型是V形，其中Se的雜化軌道類型是sp³．
（4）H₂O的沸點（100℃）高于H₂Se的沸點（-42℃）其原因是H₂O含有氫鍵、H₂Se不含氫鍵．
（5）晶體Zn為六方最密堆積，其配位數(shù)是12．
（6）ZnSe晶胞如圖，假設(shè)阿伏伽德羅常數(shù)值為N_A，則144gZnSe晶體中的晶胞數(shù)是$\frac{{N}_{A}}{4}$．

6．利用硫酸渣（主要含F(xiàn)e₂O₃、FeO，雜質(zhì)為Al₂O₃和SiO₂等）生產(chǎn)鐵基顏料鐵黃（FeOOH） 的制備流程如圖：

已知：FeS₂難溶于水，不與H₂SO₄反應(yīng)，在“還原”步驟中，F(xiàn)e³⁺通過反應(yīng)Ⅰ、Ⅱ被FeS₂還原，其中反應(yīng)Ⅰ為FeS₂+14Fe³⁺+8H2O═15Fe²⁺+2SO₄^2-+16H⁺；反應(yīng)Ⅱ中氧化產(chǎn)物為單質(zhì)硫．
（1）“酸溶”中硫酸要適當(dāng)過量，目的是：①提高鐵的浸出率；②抑制Fe³⁺水解．
（2）寫出酸溶時硫酸渣中主要成分發(fā)生反應(yīng)的一個化學(xué)方程式：Fe₂O₃+3H₂SO₄=Fe₂（SO₄）₃+3H₂O．
（3）加入FeS₂“還原”時反應(yīng)Ⅱ的離子方程式為2Fe³⁺+FeS₂=3Fe²⁺+2S．濾渣的主要成分是FeS₂、S和SiO₂ （填
化學(xué)式）
（4）“氧化”時，生成FeOOH的離子方程式為4Fe²⁺+8NH₃•H₂O+O₂=4FeOOH↓+8NH₄⁺+2H₂O．氧化時，溫度不宜過高，否則會導(dǎo)致產(chǎn)品顏色偏紅，可能含有的雜質(zhì)是Fe₂O₃（填化學(xué)式）．
（5）濾液中溶質(zhì)是Al₂（SO₄）₃和（NH₄）₂SO₄（填化學(xué)式）．