6．端炔烴在催化劑存在下可發(fā)生偶聯(lián)反應(yīng)，稱為Glaser反應(yīng)．
2R-C≡C-H$\stackrel{催化劑}{→}$R-C≡C-C≡C-R+H₂
該反應(yīng)在研究新型發(fā)光材料、超分子化學(xué)等方面具有重要價(jià)值．下面是利用Glaser反應(yīng)制備化合物E的一種合成路線：

回答下列問題：
（1）B的結(jié)構(gòu)簡式為，D 的化學(xué)名稱為苯乙炔．
（2）①和③的反應(yīng)類型分別為取代反應(yīng)、消去反應(yīng)．
（3）E的結(jié)構(gòu)簡式為．用1mol E合成1，4-二苯基丁烷，理論上需要消耗氫氣4mol．
（4）化合物（）也可發(fā)生Glaser偶聯(lián)反應(yīng)生成聚合物，該聚合反應(yīng)的化學(xué)方程式為n$\stackrel{催化劑}{→}$+（n-1）H₂．
（5）芳香化合物F是C的同分異構(gòu)體，其分子中只有兩種不同化學(xué)環(huán)境的氫，數(shù)目比為3：1，寫出其中2種的結(jié)構(gòu)簡式，．

5．標(biāo)準(zhǔn)狀況下有如下氣體：
①6.72L CH₄�、�3.01×10²³個(gè)HCl分子
③13.6g H₂S　④0.2mol NH₃，下列對(duì)這四種氣體的關(guān)系排列的組合中正確的是（　�。�
a．體積：②＞③b．密度：④＞①c．質(zhì)量：③＞①d．氫原子個(gè)數(shù)：①＞②

A．

abc

B．

bcd

C．

abd

D．

abcd

4．（1）實(shí)驗(yàn)室制備乙酸乙酯反應(yīng)方程式CH₃COOH+C₂H₅OH$?_{△}^{濃H_{2}SO_{4}}$CH₃COOC₂H₅+H₂O
（2）反應(yīng)中濃硫酸 的作用：催化劑，吸水劑
（3）飽和碳酸鈉溶液的作用：
1．吸收乙醇
2．除去乙酸
3．降低乙酸乙酯的溶解度．

3．結(jié)合元素周期表，用化學(xué)用語回答下列問題：
（1）表中的實(shí)線是元素周期表的部分邊界，請(qǐng)?jiān)趫D中用實(shí)線補(bǔ)全元素周期表的邊界．

（2）表中所列元素，屬于短周期元素的有7種，屬于主族元素的有6種；g元素位于第三周期第零族；i元素位于第四周期第IIB族．

2．利用下列反應(yīng)不能制得括號(hào)中純凈物質(zhì)的是（　�。�

	A．	乙烯與Cl2加成（1，2-二氯乙烷）
	B．	乙烯與水加成（乙醇）
	C．	氫氣與苯催化劑加熱的條件下發(fā)生的反應(yīng)（環(huán)己烷）
	D．	氯氣與甲烷按照比例2：1在光照條件下反應(yīng)（二氯甲烷）

1．下列物質(zhì)：①鹽酸  ②食鹽水  ③熔融硝酸鉀  ④液態(tài)氯化氫 ⑤銅  ⑥氨水 ⑦SO₃⑧醋酸 ⑨氫硫酸
其中可以導(dǎo)電并且屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是③（填所選物質(zhì)序號(hào)，下同）
其中屬于強(qiáng)電解質(zhì)但是不導(dǎo)電的是④．

20．根據(jù)現(xiàn)代工業(yè)技術(shù)可以用H₂和CO反應(yīng)來生產(chǎn)燃料甲醇，其反應(yīng)方程式如下：CO₂ （g）+3H₂（g）?H₂O（l）+CH₃OH（g）△H=-49.00kJ•mol^-1
一定溫度下，在體積為1L的密閉容器中充入1.00mol CO₂和3.00mol H₂，測得CO₂和CH₃OH的濃度隨時(shí)間變化如圖所示．
①能說明該反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài)的是A（填代號(hào)）．
A．CO₂在混合氣體中的體積分?jǐn)?shù)保持不變
B．單位時(shí)間內(nèi)每消耗1.2mol H₂，同時(shí)生成0.4mol H₂O
C．反應(yīng)中H₂O與CH₃OH的物質(zhì)的量濃度比為1：1，且保持不變
②從反應(yīng)開始到平衡時(shí)的平均反應(yīng)速率v（H₂）=0.225mol/（L．min），達(dá)到平衡時(shí)氫氣的轉(zhuǎn)化率為75%．
③該溫度下的平衡常數(shù)表達(dá)式為$\frac{c（C{H}_{3}OH）}{c（C{O}_{2}）×{c}^{3}（{H}_{2}）}$．
④下列的條件一定能加快反應(yīng)速率并且提高H₂轉(zhuǎn)化率的是D（填代號(hào)）．
A．降低反應(yīng)溫度         B．分離出水C．保持容器體積不變，充入稀有氣體D．保持容器體積不變，充入CO₂氣體．

19．一定溫度下，冰醋酸加水稀釋過程中溶液的導(dǎo)電能力如圖曲線所示，請(qǐng)回答．
（1）圖中“O”點(diǎn)的氫離子濃度c（H⁺）=0mol•L^-1．
（2）a、b、c、d四點(diǎn)中，溶液pH由大到小的順序?yàn)閐＞c＞a＞b．
（3）a、b、c、d四點(diǎn)中，醋酸的電離程度最大的一點(diǎn)是d．

18．請(qǐng)認(rèn)真觀察圖并利用所學(xué)的活化能的知識(shí)，回答下列問題：
（1）圖中所示反應(yīng)是放熱  （填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)，該反應(yīng)的△H=（E₂-E₁）kJ/mol（用含E₁、E₂的代數(shù)式表示）
（2）對(duì)于同一反應(yīng)，圖中虛線 （Ⅱ）與實(shí)線（Ⅰ）相比，活化能大大降低，活化分子的百分?jǐn)?shù)增多，反應(yīng)速率明顯加快，你認(rèn)為最可能的原因是使用催化劑
（3）已知熱化學(xué)方程式：N₂ （g）+3H₂ （g）?2NH₃ （g）△H=-akJ•mol^-1．該反應(yīng)的活化能為b kJ•mol^-1，則其逆反應(yīng)的活化能為（a+b）kJ/mol．

17．下列各組物質(zhì)的溶液，不用其他試劑通過互滴即可鑒別的是（　�。�
①NaOH、MgCl₂、AlCl₃、K₂SO₄       ②CuSO₄、Na₂CO₃、Ba（OH）₂、H₂SO₄
③HNO₃、NaAlO₂、NaHSO₄、NaCl     ④NaOH、（NH₄）₂CO₃、BaCl₂、MgSO₄．

A．

①②

B．

①③

C．

①②④

D．

①③④