19．X、Y、Z、W是四種常．見的短周期主族元素，其原子半徑隨原子序數(shù)的變化如圖所示，己知Y、Z兩種元素的單質(zhì)是空氣的主要成分，W原子的最外層電子數(shù)與Ne原子的最外層電子數(shù)相差1．下列說(shuō)法正確的是（　�。�

	A．	Y、Z、W處于同一周期		B．	Y、W的最簡(jiǎn)單氫化物能相互反應(yīng)
	C．	非金屬性：Z＜Y		D．	X、Z、W形成的化合物均為強(qiáng)酸

18．設(shè)N_A代表阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說(shuō)法屮正確的是（　�。�

	A．	標(biāo)準(zhǔn)況狀下，44.8 L四氯筑化碳含有的分子數(shù)為2NA
	B．	0.1mol/L氯化鋁溶液中含有Al3+數(shù)為0.1 NA
	C．	1.8 g重水（D2O）中含有的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)均為NA
	D．	常溫下，O2和O3的混合氣體共16g中含有的氧原子數(shù)為NA

17．讀下列藥品標(biāo)簽，有關(guān)分析不正確的是（　�。�

選項(xiàng)	A	B	C	D
物品標(biāo)簽
分析	該試劑應(yīng)裝在橡 膠塞的細(xì)口瓶中	該藥品不能與皮膚直接接觸	受熱易分解	該藥品標(biāo)簽上還標(biāo)有

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

16．下列離子方程式錯(cuò)誤的是（　　）

	A．	向Ba（OH）2溶液中滴加稀硫酸：Ba2++2OH-+2H++SO42-═BaSO4↓+2H2O
	B．	（NH4） 2Fe （SO4） 2溶液與過(guò)量NaOH 溶液反應(yīng)：Fe2++2OH-═Fe（OH）2↓
	C．	向 NaAlO2溶液中通過(guò)里 CO2：CO2+AlO2-+2H2O═Al（OH）3↓+HCO3-
	D．	酸性 KMnO4 氧化 H2O2：MnO4-+5H2O2+6H+═2Mn2++5O2↑+8H2O

15．下列敘述不正確的是（　�。�

	A．	向氯水中加入NaHCO3粉末，有氣泡產(chǎn)生，說(shuō)明氯水中含有H+
	B．	氮元素的非金屬性強(qiáng)于磷，氮?dú)饣顫娦砸矎?qiáng)于磷
	C．	農(nóng)村用明礬凈化水，是利用其中Al （OH） 3膠體的吸附性
	D．	NH4F溶液不能存放于玻璃試劑瓶中

14．化學(xué)與社會(huì)發(fā)展有密切關(guān)系．下列的敘述不正確的是（　　）

	A．	工業(yè)上，采用電解MgCl2溶液的方法制取金屬鎂
	B．	利用太陽(yáng)能等淸潔能源代替化石燃料，有利于節(jié)約資源、保護(hù)環(huán)境
	C．	硬幣材質(zhì)一般都是合金，所有的不銹鋼中都含有非金屬元素
	D．	使用含鈣、鎂離子濃度較大的地下水洗衣服，肥皂去污能力會(huì)減弱

13．（1）①常溫下，．某溶液中由水電離出的c（OH^-）=1.0×10^-10mol/L，該溶液可以是AB．（填選項(xiàng)）
A．pH=4的CH₃COOH      B．pH=10的NaOH    C．pH=9的 Na₂CO₃
D．pH=2的 H₂SO₄E．pH=4的 NH₄C1
（2）在100℃時(shí)，將 l00mL 0．lmol/L 的稀H₂SO₄溶液與 l00mL 0.4mol/L的NaOH 溶液混合后，溶液的pH=11．（混合時(shí)溶液體積變化忽略不計(jì)，己知K_w=10^-12）．
（3）常溫下，aml/0．lmol/L鹽酸與bmL0．lmol/L氨水混合，充分反應(yīng)，若混合后溶液呈中性，則a＜b （填“＜”、“＞”或“=”）．
（4）常溫下，amLpH=3的鹽酸與bmLpH=11的氨水混合，充分反應(yīng)，若a=b，則反應(yīng)后溶液中離子濃度從大到小的順序是c（NH₄⁺）＞c（Cl^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）；．
（5）氯化鋁水溶液呈酸性，原因是（用離子方程式表示＞：Al³⁺+3H₂O?Al（OH）₃+3H⁺．
把A1Cl₃溶液蒸干，灼燒，最后得到的主要固體產(chǎn)物是Al₂O₃．
（6）25℃，在0.10mol/LH₂S溶液中，通入HC1氣體或加入NaOH固體以調(diào)節(jié)溶液pH，溶液pH與c（S^2-）關(guān)系如下圖（忽略溶液體積的變化、H₂S的揮發(fā)）．
①pH=13時(shí)，溶液中的 c（H₂S）+c（HS^-）=0.043mol/L．
②某溶液含 0.020mol/LMn²⁺、0.10mol/LH₂S，當(dāng)溶液pH=5時(shí)，Mn²⁺開始沉淀．

12．（1）相同溫度下等物濃度的下列溶液中．
A．NH₄C1   B．NH₄HCO₃   C．NH₄HSO₄    D．（NH₄）₂SO₄
①pH值由大到小的順序是B＞A＞D＞C（用對(duì)應(yīng)的字母填寫）．
②NH₄⁺離子濃度由大到小的順序是D＞C＞A＞B（用對(duì)應(yīng)的字母填寫）．
③若上述溶液的pH值相同，則其物成的量濃度關(guān)系是C＜D＜A＜B（用對(duì)應(yīng)的字母填寫）．
（2）25℃．向50mL 0.018mol•L^-1 的 AgNO₃溶液中加入50mL 0.020mol•L^-l的鹽酸，生成沉淀．己知該溫度下AgCl的K_sp=l.0×l0^-10，忽略溶液的體積變化，請(qǐng)計(jì)算：
①完全沉淀后，溶液中c（Ag⁺）=1.0×10^-7mol/L．
②完全沉淀后，溶液的pH=2．
（3）弱酸及其鹽在水中存在多種平衡關(guān)系．己知NaA水溶液呈堿性，常溫下將0．lmolNaA和0.05molHCl溶于水，得到1L溶液．
①己知該混合溶液為弱酸性，則溶液中離子濃度由大到小的順序?yàn)閏（Na⁺）＞c（A^-）＞c（Cl^-）＞c（H⁺）＞c（OH^-）．
②向該混合物中再加0.03molNaOH，溶液中n（A^-）+n（OH^-）-n（H⁺）=0.08．

11．（1）2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）反應(yīng)過(guò)程的能雖變化如圖所示．己知1mol SO₂（g）氧化為1mol SO₃（g）的△H=-99kJ/mol．

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
①E的大小對(duì)該反應(yīng)的反應(yīng)熱無(wú)（填“有”或“無(wú)”）影構(gòu)．
②圖中△H=-198kJ/mol．
（2）由氫氣和氧氣反應(yīng)生成1mol水蒸氣，放出241.8kJ熱量（25℃、101kPa下測(cè)得）
①寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═H₂O（g）△H=-241.8kJ/mol．
②若lmol水蒸氣轉(zhuǎn)化為液態(tài)水放熱45kJ，則反應(yīng)H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）=H₂O（l）的△H=-286.8kJ/mol．

10．下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象或結(jié)論的描述不正確的是（　�。�

	A．	FeCl2溶液與K3[Fe（CN）6]混合后得到特征藍(lán)色沉淀，利用此反應(yīng)可檢驗(yàn)Fe2+
	B．	向飽和食鹽水中加入少量濃鹽酸，看到溶液振蕩，溶液變渾濁
	C．	某溫度下，向AgCl飽和溶液中加入蒸餾水，AgCl的溶解度、Ksp均增大
	D．	處理含有Hg2+離子的廢水可加入硫化鈉，使Hg2+離子轉(zhuǎn)化為HgS沉淀