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科目: 來源: 題型:選擇題

19.X、Y、Z、W是四種常.見的短周期主族元素,其原子半徑隨原子序數(shù)的變化如圖所示,己知Y、Z兩種元素的單質(zhì)是空氣的主要成分,W原子的最外層電子數(shù)與Ne原子的最外層電子數(shù)相差1.下列說法正確的是( 。
A.Y、Z、W處于同一周期B.Y、W的最簡單氫化物能相互反應(yīng)
C.非金屬性:Z<YD.X、Z、W形成的化合物均為強酸

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18.設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值,下列說法屮正確的是( 。
A.標(biāo)準(zhǔn)況狀下,44.8 L四氯筑化碳含有的分子數(shù)為2NA
B.0.1mol/L氯化鋁溶液中含有Al3+數(shù)為0.1 NA
C.1.8 g重水(D2O)中含有的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)均為NA
D.常溫下,O2和O3的混合氣體共16g中含有的氧原子數(shù)為NA

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17.讀下列藥品標(biāo)簽,有關(guān)分析不正確的是( 。
選項ABCD
物品標(biāo)簽   
分析該試劑應(yīng)裝在橡 膠塞的細(xì)口瓶中該藥品不能與皮膚直接接觸受熱易分解該藥品標(biāo)簽上還標(biāo)有
A.AB.BC.CD.D

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16.下列離子方程式錯誤的是(  )
A.向Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸:Ba2++2OH-+2H++SO42-═BaSO4↓+2H2O
B.(NH4) 2Fe (SO4) 2溶液與過量NaOH 溶液反應(yīng):Fe2++2OH-═Fe(OH)2
C.向 NaAlO2溶液中通過里 CO2:CO2+AlO2-+2H2O═Al(OH)3↓+HCO3-
D.酸性 KMnO4 氧化 H2O2:MnO4-+5H2O2+6H+═2Mn2++5O2↑+8H2O

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15.下列敘述不正確的是( 。
A.向氯水中加入NaHCO3粉末,有氣泡產(chǎn)生,說明氯水中含有H+
B.氮元素的非金屬性強于磷,氮氣活潑性也強于磷
C.農(nóng)村用明礬凈化水,是利用其中Al (OH) 3膠體的吸附性
D.NH4F溶液不能存放于玻璃試劑瓶中

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14.化學(xué)與社會發(fā)展有密切關(guān)系.下列的敘述不正確的是( 。
A.工業(yè)上,采用電解MgCl2溶液的方法制取金屬鎂
B.利用太陽能等淸潔能源代替化石燃料,有利于節(jié)約資源、保護(hù)環(huán)境
C.硬幣材質(zhì)一般都是合金,所有的不銹鋼中都含有非金屬元素
D.使用含鈣、鎂離子濃度較大的地下水洗衣服,肥皂去污能力會減弱

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科目: 來源: 題型:填空題

13.(1)①常溫下,.某溶液中由水電離出的c(OH-)=1.0×10-10mol/L,該溶液可以是AB.(填選項)
A.pH=4的CH3COOH      B.pH=10的NaOH    C.pH=9的 Na2CO3
D.pH=2的 H2SO4E.pH=4的 NH4C1
(2)在100℃時,將 l00mL 0.lmol/L 的稀H2SO4溶液與 l00mL 0.4mol/L的NaOH 溶液混合后,溶液的pH=11.(混合時溶液體積變化忽略不計,己知Kw=10-12).
(3)常溫下,aml/0.lmol/L鹽酸與bmL0.lmol/L氨水混合,充分反應(yīng),若混合后溶液呈中性,則a<b (填“<”、“>”或“=”).
(4)常溫下,amLpH=3的鹽酸與bmLpH=11的氨水混合,充分反應(yīng),若a=b,則反應(yīng)后溶液中離子濃度從大到小的順序是c(NH4+)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+);.
(5)氯化鋁水溶液呈酸性,原因是(用離子方程式表示>:Al3++3H2O?Al(OH)3+3H+
把A1Cl3溶液蒸干,灼燒,最后得到的主要固體產(chǎn)物是Al2O3
(6)25℃,在0.10mol/LH2S溶液中,通入HC1氣體或加入NaOH固體以調(diào)節(jié)溶液pH,溶液pH與c(S2-)關(guān)系如下圖(忽略溶液體積的變化、H2S的揮發(fā)).
①pH=13時,溶液中的 c(H2S)+c(HS-)=0.043mol/L.
②某溶液含 0.020mol/LMn2+、0.10mol/LH2S,當(dāng)溶液pH=5時,Mn2+開始沉淀.

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12.(1)相同溫度下等物濃度的下列溶液中.
A.NH4C1   B.NH4HCO3   C.NH4HSO4    D.(NH42SO4
①pH值由大到小的順序是B>A>D>C(用對應(yīng)的字母填寫).
②NH4+離子濃度由大到小的順序是D>C>A>B(用對應(yīng)的字母填寫).
③若上述溶液的pH值相同,則其物成的量濃度關(guān)系是C<D<A<B(用對應(yīng)的字母填寫).
(2)25℃.向50mL 0.018mol•L-1 的 AgNO3溶液中加入50mL 0.020mol•L-l的鹽酸,生成沉淀.己知該溫度下AgCl的Ksp=l.0×l0-10,忽略溶液的體積變化,請計算:
①完全沉淀后,溶液中c(Ag+)=1.0×10-7mol/L.
②完全沉淀后,溶液的pH=2.
(3)弱酸及其鹽在水中存在多種平衡關(guān)系.己知NaA水溶液呈堿性,常溫下將0.lmolNaA和0.05molHCl溶于水,得到1L溶液.
①己知該混合溶液為弱酸性,則溶液中離子濃度由大到小的順序為c(Na+)>c(A-)>c(Cl-)>c(H+)>c(OH-).
②向該混合物中再加0.03molNaOH,溶液中n(A-)+n(OH-)-n(H+)=0.08.

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11.(1)2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g)反應(yīng)過程的能雖變化如圖所示.己知1mol SO2(g)氧化為1mol SO3(g)的△H=-99kJ/mol.

請回答下列問題:
①E的大小對該反應(yīng)的反應(yīng)熱無(填“有”或“無”)影構(gòu).
②圖中△H=-198kJ/mol.
(2)由氫氣和氧氣反應(yīng)生成1mol水蒸氣,放出241.8kJ熱量(25℃、101kPa下測得)
①寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式:H2(g)+$\frac{1}{2}$O2(g)═H2O(g)△H=-241.8kJ/mol.
②若lmol水蒸氣轉(zhuǎn)化為液態(tài)水放熱45kJ,則反應(yīng)H2(g)+$\frac{1}{2}$O2(g)=H2O(l)的△H=-286.8kJ/mol.

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10.下列有關(guān)實驗現(xiàn)象或結(jié)論的描述不正確的是( 。
A.FeCl2溶液與K3[Fe(CN)6]混合后得到特征藍(lán)色沉淀,利用此反應(yīng)可檢驗Fe2+
B.向飽和食鹽水中加入少量濃鹽酸,看到溶液振蕩,溶液變渾濁
C.某溫度下,向AgCl飽和溶液中加入蒸餾水,AgCl的溶解度、Ksp均增大
D.處理含有Hg2+離子的廢水可加入硫化鈉,使Hg2+離子轉(zhuǎn)化為HgS沉淀

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