11．氮的固定對(duì)工農(nóng)業(yè)及人類(lèi)生存具有重大意義．
Ⅰ．合成氨是最重要的人工固氮：N₂（g）+3H₂（g） $?_{高溫高壓}^{催化劑}$2NH₃（g）．
（1）下列關(guān)于該反應(yīng)的說(shuō)法中，正確的是D．
A．△H＞0，△S＞0         B．△H＞0，△S＜0
C．△H＜0，△S＞0         D．△H＜0，△S＜0
（2）一定溫度下，在容積為1L的密閉容器中，加入ImolN₂和3molH₂，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)H₂的轉(zhuǎn)化率為60%，則此條件下反應(yīng)的平衡常數(shù)K=2.08（此處不要求寫(xiě)單位）；保持容器體積不變，再向容器中加入lmolN₂，3molH₂反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，氫氣的轉(zhuǎn)化率將增大（填“增大”、“減小”或“不變”）
（3）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，若將22.4mL的氨氣通入100mLpH為2的鹽酸中．則溶液中各離子濃度的順序由大到小為c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）．
（4）將氨氣通入盛有CaSO₄懸濁液的沉淀池中，再通入適量的CO₂氣體，充分反應(yīng)后，過(guò)濾所得濾液為（NH₄）₂SO₄溶液，該過(guò)程的化學(xué)方程式為CaSO₄+CO₂+2NH₃+H₂O=CaCO₃↓+（NH₄）₂SO₄．
II．隨著研究的不斷深入，科學(xué)家發(fā)明了越來(lái)越多有關(guān)氮的固定方法．
（5）20世紀(jì)末，科學(xué)家采用高質(zhì)子導(dǎo)電性的SCY陶瓷（能傳遞H⁺）為介質(zhì)，用吸附在它內(nèi)外表面上的金屬鈀多晶薄膜做電極，實(shí)現(xiàn)常壓、570℃高溫的電解法合成氨，提高了反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率，其實(shí)驗(yàn)簡(jiǎn)圖如圖，陰極的電極反應(yīng)式為N₂+6e^-+6H⁺=2NH₃．
（6）近年，又有科學(xué)家提出在常溫、常壓、催化劑等條件下合成氨氣的新思路，反應(yīng)原理為：
2N₂（g）+6H₂O（I）?4NH₃（g）+3O₂（g），則其反應(yīng)熱△H=+1530 kJ•mol^-1．（已知：N₂（g）+3H₂（g）?
2NH₃（g）△H=-92.4kJ•mol^-1；2H₂（g）+O₂（g）?2H₂O（I）△H=-571.6kJ•mol^-1）

10．環(huán)境問(wèn)題已經(jīng)成為世界上越來(lái)越重要的議題，其中大氣污染主要有硫的氧化物和氮的氧化物，工業(yè)生產(chǎn)是其原因之一，同時(shí)工業(yè)上通常也用下列方法來(lái)治理污染．
（1）煙氣中含有SO₂等大量有害的物質(zhì)，煙氣除硫的方法有多種，其中石灰石法煙氣除硫工藝的主要反應(yīng)如下：
Ⅰ．CaCO₃（s）?CO₂（g）+CaO（s）△H=+178.2kJ/mol
Ⅱ．SO₂（g）+CaO（s）?CaSO₃（s）△H=-402kJ/mol
Ⅲ.2CaSO₃（s）+O₂（g）+4H₂O（l）?2（s）△H=-234.2kJ/mol
試寫(xiě)出由石灰石、二氧化硫、氧氣和水反應(yīng)生成生石膏的熱化學(xué)方程式2CaCO₃（s）+O₂（g）+2SO₂（g）+4H₂O（l）?2[CaSO₄.2H₂O]（s）+2CO₂（g）△H=-681.8kJ/mol．

（2）用NH₃還原NO_x生成N₂和H₂O．現(xiàn)有NO、NO₂的混合氣體3L，可用同溫同壓下3.5L的NH₃恰好使其完全轉(zhuǎn)化為N₂，則原混合氣體中NO和NO₂的物質(zhì)的量之比為1：3．
（3）氨催化氧化是硝酸工業(yè)的基礎(chǔ)，反應(yīng)原理為：4NH₃（g）+5O₂（g）?4NO（g）+6H₂O（g）實(shí)際生產(chǎn)中，還會(huì)發(fā)生此反應(yīng)：4NH₃+3O₂?N₂+6H₂O，在1L的密閉容器中加入l mol NH₃和1.5mol O₂的反應(yīng)過(guò)程中，有關(guān)溫度與各物質(zhì)的量關(guān)系如圖1所示：
①已知400℃時(shí)，混合氣體中NH₃、N₂、NO的物質(zhì)的量比為5：6：3，則圖象中x=0.3．
②NH₃生成N₂的反應(yīng)屬于放熱反應(yīng)（填“吸熱反應(yīng)”或“放熱反應(yīng)”），溫度高于840℃后，各物質(zhì)的物質(zhì)的量發(fā)生如圖所示變化的原因可能是可能是氨氣高溫分解生成氮?dú)夂蜌錃�，使氨氣氧化生成NO平衡向左移動(dòng)；NO高溫分解生成氮?dú)夂脱鯕猓话睔夂蚇O反應(yīng)生成氮?dú)夂退��?br />（4）電化學(xué)降解治理水中硝酸鹽污染．在酸性條件下，電化學(xué)降解NO₃^-的原理如圖2所示，陰極反應(yīng)式為2NO₃^-+12 H⁺+10e^-=N₂↑+6H₂O．假設(shè)降解前兩極溶液質(zhì)量相等，當(dāng)電路中有2mol電子通過(guò)時(shí)，此時(shí)兩極溶液質(zhì)量的差值為14.4g．

9．乙苯（  ）的二氯代物共有（　�。�

A．

15種

B．

12種

C．

9種

D．

6種

8．Na₂O₂中常含有Na₂O雜質(zhì)，某次實(shí)驗(yàn)時(shí)，稱(chēng)取29.6g含有Na₂O雜質(zhì)的Na₂O₂與水充分反應(yīng)，共收集到O₂（標(biāo)準(zhǔn)狀況）3.36L．
（1）列式計(jì)算29.6g反應(yīng)物中含Na₂O₂的物質(zhì)的量；
（2）該反應(yīng)中，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為0.3mol；
（3）若反應(yīng)后溶液的體積為400mL，則所得NaOH溶液的濃度c（NaOH）=2mol/L．

7．下列說(shuō)法正確的是（　�。�

	A．	檢驗(yàn)NH4+時(shí)，往試樣中加入NaOH溶液，微熱，用濕潤(rùn)的藍(lán)色石蕊試紙檢驗(yàn)逸出的氣體
	B．	碘易升華，可用加熱升華法除去NH4Cl混有的I2
	C．	鐵在硫蒸氣中燃燒生成Fe2S3
	D．	在過(guò)氧化鈉與水的反應(yīng)，毎生成0.1mol氧氣，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.2NA

6．如圖是一個(gè)化學(xué)過(guò)程的示意圖．

（1）通入O₂的電極名稱(chēng)正極、C（Pt）電極的名稱(chēng)是陽(yáng)極．
（2）寫(xiě)出通入O₂的電極上的電極反應(yīng)式是O₂+2H₂O+4e^-=4OH^-．
（3）寫(xiě)出通入CH₃OH的電極上的電極反應(yīng)式是CH₃OH+8OH^--6e-=CO₃^2-+6H₂O．
（4）若丙池是電解飽和食鹽水溶液，則陽(yáng)極的電極反應(yīng)為2Cl^--2e^-=Cl₂↑，陰極的電極反應(yīng)為2H⁺+2e^-=H₂↑．在陰極（陽(yáng)極或陰極）附近滴入酚酞溶液變紅．
（5）乙池中反應(yīng)的化學(xué)方程式為2H₂O+4AgNO₃$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$4Ag+O₂↑+4HNO₃．
（6）當(dāng)乙池中B（Ag）極的質(zhì)里增加5.40g時(shí)，甲池中理論上消耗O₂280mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）；若丙池中飽和食鹽水溶液的體枳為500mL，電解后，溶液的pH=13．
（25℃，假設(shè)電解前后溶液的體積無(wú)變化）．

5．物質(zhì)的量是高中化學(xué)常用的物理量，請(qǐng)完成以下有關(guān)計(jì)算．
（1）0.6g H₂中含有氫原子的物質(zhì)的量為0.3mol．
（2）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，含有相同氧原子數(shù)的CO與CO₂的體積之比為2：1．
（3）100mL硫酸鈉溶液中，n（Na⁺）=0.2mol，則其中c（SO₄^2-）=1mol/L．
（4）在9.5g某二價(jià)金屬的氯化物中含0.2mol 氯原子，此氯化物的摩爾質(zhì)量為95g/mol，該金屬元素的相對(duì)原子質(zhì)量為24．
（5）6.72L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）CO與一定量的Fe₂O₃恰好完全反應(yīng)，生成Fe的質(zhì)量為11.2g．

4．用乙烯與甲苯為主要原料，按下列路線(xiàn)合成一種香料W：

（1）乙烯的電子式為．
（2）乙炔到氯乙烯的反應(yīng)類(lèi)型為加成反應(yīng)，氯乙烯到聚氯乙烯的反應(yīng)化學(xué)方程式為nCH₂=CHCl$\stackrel{催化劑}{→}$．
（3）芳香烴     的名稱(chēng)是2-甲基乙苯．
（4）實(shí)現(xiàn)反應(yīng)①的試劑及條件氯氣、光照；C中官能團(tuán)名稱(chēng)是羥基．
（5）反應(yīng)④的化學(xué)方程式為+CH₃COOH$?_{△}^{濃H_{2}SO_{4}}$+H₂O．
（6）驗(yàn)證反應(yīng)③已發(fā)生的操作及現(xiàn)象是取樣，滴加新制的氫氧化銅溶液，加熱，如果看到有磚紅色沉淀生成，則說(shuō)明反應(yīng)③已發(fā)生．
（7）寫(xiě)出滿(mǎn)足下列條件的   的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式任一種．

a．苯環(huán)上只有兩個(gè)取代基b．能發(fā)生銀鏡反應(yīng)
c．苯環(huán)上的一溴代物有兩種d．能發(fā)生酯化反應(yīng)．

3．有機(jī)高分子P的合成路線(xiàn)如圖：

（1）試劑A是甲苯，寫(xiě)出A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，
（2）反應(yīng)③的化學(xué)方程式：+NaOH$→_{△}^{H_{2}O}$+NaCl．
（3）反應(yīng)②的反應(yīng)類(lèi)型是取代反應(yīng)，反應(yīng)④的反應(yīng)類(lèi)型是加聚反應(yīng)．
（4）E的分子式是C₆H₁₀O₂．E中含有的官能團(tuán)名稱(chēng)為碳碳雙鍵、酯基，G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為．
（5）已知：  ．
以乙醛為起始原料，選用必要的無(wú)機(jī)試劑合成E，寫(xiě)出合成路線(xiàn)（合成路線(xiàn)常用表示方法為：X $→_{反應(yīng)條件}^{反應(yīng)試劑}$ Y$→_{反應(yīng)條件}^{反應(yīng)試劑}$ …目標(biāo)產(chǎn)物）

2．表為元素周期表的一部分．

碳	氮	Y
X		硫	Z

回答下列問(wèn)題
（1）表中元素原子半徑最大的是（寫(xiě)元素符號(hào)）Si，Z原子核外電子能量最高的電子亞層是3p．
（2）下列事實(shí)能說(shuō)明Y元素的非金屬性比S元素的非金屬性強(qiáng)的是ac
a．Y單質(zhì)與H₂S溶液反應(yīng)，溶液變渾濁
b．在氧化還原反應(yīng)中，1molY單質(zhì)比1molS得電子多
c．Y和S兩元素的簡(jiǎn)單氫化物受熱分解，前者的分解溫度高
（3）碳酸鈉溶液中滴入酚酞，溶液顯紅色，請(qǐng)用離子方程式解釋產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因：CO₃^2-+H₂O?HCO₃^-+OH^-；在上述紅色的溶液中加入少許氯化鈣固體，溶液顏色變淺，請(qǐng)用平衡理論解釋產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因Ca²⁺+CO₃^2-=CaCO₃↓，導(dǎo)致溶液中碳酸根離子濃度減少，水解平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，氫氧根離子濃度減少，堿性減弱．
（4）硫酸工業(yè)生產(chǎn)中接觸室內(nèi)發(fā)生的反應(yīng)方程式為2SO₂+O₂$?_{△}^{催化劑}$2SO₃；在實(shí)際生產(chǎn)中，操作溫度選定400-500℃、壓強(qiáng)通常采用常壓的原因分別是催化劑在400～500℃時(shí)，活性最大，在常壓下及400～500℃時(shí)，二氧化硫的轉(zhuǎn)化率已經(jīng)很高，若加壓會(huì)增加設(shè)備、投資和能量消耗．