11．氮的固定對工農業(yè)及人類生存具有重大意義．
Ⅰ．合成氨是最重要的人工固氮：N₂（g）+3H₂（g） $?_{高溫高壓}^{催化劑}$2NH₃（g）．
（1）下列關于該反應的說法中，正確的是D．
A．△H＞0，△S＞0         B．△H＞0，△S＜0
C．△H＜0，△S＞0         D．△H＜0，△S＜0
（2）一定溫度下，在容積為1L的密閉容器中，加入ImolN₂和3molH₂，反應達到平衡時H₂的轉化率為60%，則此條件下反應的平衡常數K=2.08（此處不要求寫單位）；保持容器體積不變，再向容器中加入lmolN₂，3molH₂反應達到平衡時，氫氣的轉化率將增大（填“增大”、“減小”或“不變”）
（3）標準狀況下，若將22.4mL的氨氣通入100mLpH為2的鹽酸中．則溶液中各離子濃度的順序由大到小為c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）．
（4）將氨氣通入盛有CaSO₄懸濁液的沉淀池中，再通入適量的CO₂氣體，充分反應后，過濾所得濾液為（NH₄）₂SO₄溶液，該過程的化學方程式為CaSO₄+CO₂+2NH₃+H₂O=CaCO₃↓+（NH₄）₂SO₄．
II．隨著研究的不斷深入，科學家發(fā)明了越來越多有關氮的固定方法．
（5）20世紀末，科學家采用高質子導電性的SCY陶瓷（能傳遞H⁺）為介質，用吸附在它內外表面上的金屬鈀多晶薄膜做電極，實現常壓、570℃高溫的電解法合成氨，提高了反應物的轉化率，其實驗簡圖如圖，陰極的電極反應式為N₂+6e^-+6H⁺=2NH₃．
（6）近年，又有科學家提出在常溫、常壓、催化劑等條件下合成氨氣的新思路，反應原理為：
2N₂（g）+6H₂O（I）?4NH₃（g）+3O₂（g），則其反應熱△H=+1530 kJ•mol^-1．（已知：N₂（g）+3H₂（g）?
2NH₃（g）△H=-92.4kJ•mol^-1；2H₂（g）+O₂（g）?2H₂O（I）△H=-571.6kJ•mol^-1）

10．環(huán)境問題已經成為世界上越來越重要的議題，其中大氣污染主要有硫的氧化物和氮的氧化物，工業(yè)生產是其原因之一，同時工業(yè)上通常也用下列方法來治理污染．
（1）煙氣中含有SO₂等大量有害的物質，煙氣除硫的方法有多種，其中石灰石法煙氣除硫工藝的主要反應如下：
Ⅰ．CaCO₃（s）?CO₂（g）+CaO（s）△H=+178.2kJ/mol
Ⅱ．SO₂（g）+CaO（s）?CaSO₃（s）△H=-402kJ/mol
Ⅲ.2CaSO₃（s）+O₂（g）+4H₂O（l）?2（s）△H=-234.2kJ/mol
試寫出由石灰石、二氧化硫、氧氣和水反應生成生石膏的熱化學方程式2CaCO₃（s）+O₂（g）+2SO₂（g）+4H₂O（l）?2[CaSO₄.2H₂O]（s）+2CO₂（g）△H=-681.8kJ/mol．

（2）用NH₃還原NO_x生成N₂和H₂O．現有NO、NO₂的混合氣體3L，可用同溫同壓下3.5L的NH₃恰好使其完全轉化為N₂，則原混合氣體中NO和NO₂的物質的量之比為1：3．
（3）氨催化氧化是硝酸工業(yè)的基礎，反應原理為：4NH₃（g）+5O₂（g）?4NO（g）+6H₂O（g）實際生產中，還會發(fā)生此反應：4NH₃+3O₂?N₂+6H₂O，在1L的密閉容器中加入l mol NH₃和1.5mol O₂的反應過程中，有關溫度與各物質的量關系如圖1所示：
①已知400℃時，混合氣體中NH₃、N₂、NO的物質的量比為5：6：3，則圖象中x=0.3．
②NH₃生成N₂的反應屬于放熱反應（填“吸熱反應”或“放熱反應”），溫度高于840℃后，各物質的物質的量發(fā)生如圖所示變化的原因可能是可能是氨氣高溫分解生成氮氣和氫氣，使氨氣氧化生成NO平衡向左移動；NO高溫分解生成氮氣和氧氣；氨氣和NO反應生成氮氣和水．
（4）電化學降解治理水中硝酸鹽污染．在酸性條件下，電化學降解NO₃^-的原理如圖2所示，陰極反應式為2NO₃^-+12 H⁺+10e^-=N₂↑+6H₂O．假設降解前兩極溶液質量相等，當電路中有2mol電子通過時，此時兩極溶液質量的差值為14.4g．

9．乙苯（  ）的二氯代物共有（　�。�

A．

15種

B．

12種

C．

9種

D．

6種

8．Na₂O₂中常含有Na₂O雜質，某次實驗時，稱取29.6g含有Na₂O雜質的Na₂O₂與水充分反應，共收集到O₂（標準狀況）3.36L．
（1）列式計算29.6g反應物中含Na₂O₂的物質的量；
（2）該反應中，轉移電子的物質的量為0.3mol；
（3）若反應后溶液的體積為400mL，則所得NaOH溶液的濃度c（NaOH）=2mol/L．

7．下列說法正確的是（　�。�

	A．	檢驗NH4+時，往試樣中加入NaOH溶液，微熱，用濕潤的藍色石蕊試紙檢驗逸出的氣體
	B．	碘易升華，可用加熱升華法除去NH4Cl混有的I2
	C．	鐵在硫蒸氣中燃燒生成Fe2S3
	D．	在過氧化鈉與水的反應，毎生成0.1mol氧氣，轉移電子的數目為0.2NA

6．如圖是一個化學過程的示意圖．

（1）通入O₂的電極名稱正極、C（Pt）電極的名稱是陽極．
（2）寫出通入O₂的電極上的電極反應式是O₂+2H₂O+4e^-=4OH^-．
（3）寫出通入CH₃OH的電極上的電極反應式是CH₃OH+8OH^--6e-=CO₃^2-+6H₂O．
（4）若丙池是電解飽和食鹽水溶液，則陽極的電極反應為2Cl^--2e^-=Cl₂↑，陰極的電極反應為2H⁺+2e^-=H₂↑．在陰極（陽極或陰極）附近滴入酚酞溶液變紅．
（5）乙池中反應的化學方程式為2H₂O+4AgNO₃$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$4Ag+O₂↑+4HNO₃．
（6）當乙池中B（Ag）極的質里增加5.40g時，甲池中理論上消耗O₂280mL（標準狀況下）；若丙池中飽和食鹽水溶液的體枳為500mL，電解后，溶液的pH=13．
（25℃，假設電解前后溶液的體積無變化）．

5．物質的量是高中化學常用的物理量，請完成以下有關計算．
（1）0.6g H₂中含有氫原子的物質的量為0.3mol．
（2）標準狀況下，含有相同氧原子數的CO與CO₂的體積之比為2：1．
（3）100mL硫酸鈉溶液中，n（Na⁺）=0.2mol，則其中c（SO₄^2-）=1mol/L．
（4）在9.5g某二價金屬的氯化物中含0.2mol 氯原子，此氯化物的摩爾質量為95g/mol，該金屬元素的相對原子質量為24．
（5）6.72L（標準狀況）CO與一定量的Fe₂O₃恰好完全反應，生成Fe的質量為11.2g．

4．用乙烯與甲苯為主要原料，按下列路線合成一種香料W：

（1）乙烯的電子式為．
（2）乙炔到氯乙烯的反應類型為加成反應，氯乙烯到聚氯乙烯的反應化學方程式為nCH₂=CHCl$\stackrel{催化劑}{→}$．
（3）芳香烴     的名稱是2-甲基乙苯．
（4）實現反應①的試劑及條件氯氣、光照；C中官能團名稱是羥基．
（5）反應④的化學方程式為+CH₃COOH$?_{△}^{濃H_{2}SO_{4}}$+H₂O．
（6）驗證反應③已發(fā)生的操作及現象是取樣，滴加新制的氫氧化銅溶液，加熱，如果看到有磚紅色沉淀生成，則說明反應③已發(fā)生．
（7）寫出滿足下列條件的   的一種同分異構體的結構簡式任一種．

a．苯環(huán)上只有兩個取代基b．能發(fā)生銀鏡反應
c．苯環(huán)上的一溴代物有兩種d．能發(fā)生酯化反應．

3．有機高分子P的合成路線如圖：

（1）試劑A是甲苯，寫出A的結構簡式，
（2）反應③的化學方程式：+NaOH$→_{△}^{H_{2}O}$+NaCl．
（3）反應②的反應類型是取代反應，反應④的反應類型是加聚反應．
（4）E的分子式是C₆H₁₀O₂．E中含有的官能團名稱為碳碳雙鍵、酯基，G的結構簡式為．
（5）已知：  ．
以乙醛為起始原料，選用必要的無機試劑合成E，寫出合成路線（合成路線常用表示方法為：X $→_{反應條件}^{反應試劑}$ Y$→_{反應條件}^{反應試劑}$ …目標產物）

2．表為元素周期表的一部分．

碳	氮	Y
X		硫	Z

回答下列問題
（1）表中元素原子半徑最大的是（寫元素符號）Si，Z原子核外電子能量最高的電子亞層是3p．
（2）下列事實能說明Y元素的非金屬性比S元素的非金屬性強的是ac
a．Y單質與H₂S溶液反應，溶液變渾濁
b．在氧化還原反應中，1molY單質比1molS得電子多
c．Y和S兩元素的簡單氫化物受熱分解，前者的分解溫度高
（3）碳酸鈉溶液中滴入酚酞，溶液顯紅色，請用離子方程式解釋產生該現象的原因：CO₃^2-+H₂O?HCO₃^-+OH^-；在上述紅色的溶液中加入少許氯化鈣固體，溶液顏色變淺，請用平衡理論解釋產生該現象的原因Ca²⁺+CO₃^2-=CaCO₃↓，導致溶液中碳酸根離子濃度減少，水解平衡向逆反應方向移動，氫氧根離子濃度減少，堿性減弱．
（4）硫酸工業(yè)生產中接觸室內發(fā)生的反應方程式為2SO₂+O₂$?_{△}^{催化劑}$2SO₃；在實際生產中，操作溫度選定400-500℃、壓強通常采用常壓的原因分別是催化劑在400～500℃時，活性最大，在常壓下及400～500℃時，二氧化硫的轉化率已經很高，若加壓會增加設備、投資和能量消耗．