18．下列關(guān)于N_A的說法正確的是（　�。�

	A．	1molNa2O2與足量H2O充分反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA
	B．	200mL，1mol/LFe2（SO4）3溶液中，F(xiàn)e3+和SO42-離子總數(shù)為6.02×1023
	C．	已知2A（g）+B（g）═2C（g）△H=-akJ/mol，若將2NA個A與NA個B混合充分反應(yīng)放出akJ的熱量
	D．	28gSi3N4晶體中含有的硅氮鍵的數(shù)目為2.4NA

17．將一定量的SO₂通入FeCl₃溶液中，取混合溶液，分別進行下列實驗，其中能夠證明SO₂與FeCl₃溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)的是（　�。�

	操作	現(xiàn)象
A	加入NaOH溶液	有紅褐色沉淀
B	加入酸化的Ba（NO3）2溶液	有白色沉淀
C	加入酸性KMnO4溶液	紫色褪去
D	加入KSCN溶液	無明顯現(xiàn)象

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

16．查表得知HI的穩(wěn)定性遠不如HF，在HI的合成過程中存在下列平衡：
①H₂（g）+I₂（g）?2HI（g）△H=-14.9kJ/mol
②H₂（g）+I₂（s）?2HI（g）△H=+26.48kJ/mol
向2L的密閉容器中，加入1mol H₂（g）和2molI₂（g）發(fā)生反應(yīng)①，達到平衡后，測得放熱5.96kJ，將容器壓縮體積至1L，當各氣體組分濃度不再改變時，測反應(yīng)放出的熱量，就可以計算出平衡體系中I₂（g）的體積分數(shù)．很據(jù)反應(yīng)①②還可以得出I₂（g）?I₂（s）△H=-41.38kJ/mol．上面描述中，沒有涉及到哪位化學家提出的理論（　　）

A．

阿伏加德羅

B．

門捷列夫

C．

蓋斯

D．

勒夏特列

15．下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是（　�。�

	A．	AlCl3溶液中加入過量稀氨水：A13++4NH3•H2O═A1O2-+4NH4++2H2O
	B．	（NH4）2Fe（SO4）2溶液與過量NaOH溶液反應(yīng)制Fe（OH）2：Fe2++2OH-═Fe（OH）2↓
	C．	澄清石灰水中滴加少量NaHCO3：Ca2++2OH-+2HCO3-═CaCO3↓+2H2O+CO32-
	D．	溶液中加入過量的NaOH溶液：Mg2++2HCO3-+4OH-═Mg（OH）2↓+2CO32-+2H2O

14．工業(yè)上制取高純度MnO₂的某一步驟如圖所示：

請寫出該反應(yīng)的離子方程式5Mn²⁺+2ClO₃^-+4H₂O=5MnO₂↓+Cl₂↑+8H⁺．

13．下列碳酸鹽中最易分解為氧化物的是（　�。�

A．

CaCO3

B．

BaCO3

C．

MgCO3

D．

SrCO3

12．下列表示對應(yīng)化學反應(yīng)的離子方程式正確的是（　�。�

	A．	漂白粉露置在空氣中：ClO-+CO2+H2O═HClO+HCO3-
	B．	用少量氨水吸收二氧化硫：SO2+NH3•H2O=HSO3-+NH4+
	C．	少量CO2通入苯酚鈉溶液：2+CO2+H2O→2OH+CO32-
	D．	磁性氧化鐵（Fe3O4）溶于氫碘酸：Fe3O4+8H+═Fe2++2Fe3++4H2O

11．將K₂MnO₄轉(zhuǎn)化為KMnO₄的生產(chǎn)有兩種工藝．
①“歧化法”是傳統(tǒng)工藝，即在K₂MnO₄溶液中通入CO₂氣體，使體系呈中性或弱堿性，K₂MnO₄發(fā)生歧化反應(yīng)，反應(yīng)中生成KMnO₄，MnO₂和KHCO₃（寫化學式）．
②“電解法”為現(xiàn)代工藝，即電解K₂MnO₄水溶液，電解槽中KMnO₄在電極陽極區(qū)生成，陰極發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式為2H₂O+2e^-=H₂↑+2OH^-．
③“電解法”和“歧化法”中，K₂MnO₄的理論利用率之比為3：2．

10．下列離子方程式書寫錯誤的是（　　）

	A．	硫酸銅溶液可將方鉛礦（PbS）為銅藍（CuS）  Cu2++SO42-+PbS═CuS+PbSO4
	B．	向次氯酸鈣溶液中通入少量二氧化硫氣體  Ca2++2 ClO-+SO2+H2O═CaSO4↓+2HClO
	C．	向氫氧化鋇溶液加入過量的硫酸溶液的  Ba2++2OH-+2H++SO42-═BaSO4↓+2H2O
	D．	向氯化鐵溶液加入過量的硫化鈉溶液    2Fe3++3S2-═2FeS↓+S↓

9．在兩個恒溫、恒容的密閉容器中進行下列兩個可逆反應(yīng)：
（甲）2X（g）?Y（g）+Z（s）
（乙）A（s）+2B（g）?c（g）+D（g），
當下列物理量不再發(fā)生變化時：
①混合氣體的密度
②反應(yīng)容器中生成物的百分含量
③反應(yīng)物的消耗速率與生成物的消耗速率之比等于系數(shù)之比
④混合氣體的壓強
⑤混合氣體的總物質(zhì)的量
其中能表明（甲）達到化學平衡狀態(tài)是①②③④⑤，能表明（乙）達到化學平衡狀態(tài)是①②③．