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科目： 來源： 題型：填空題

16．（1）將MnO4-氧化Fe2+的離子方程式補(bǔ)充完整：□MnO4-+□Fe2++□8H+═□Mn2++□Fe3++□4H2O
（2）在某強(qiáng)酸性混合稀土溶液中加入H2O2，調(diào)節(jié)pH≈3，Ce3+通過下列反應(yīng)形成Ce（OH）4沉淀得以分離．完成反應(yīng)的離子方程式：□Ce3++□H2O2+□H2O═□Ce（OH）4↓+□6H+
（3）完成“氧化除鐵”步驟中反應(yīng)的離子方程式：□Fe（OH）2+□ClO-+□H2O═□Fe（OH）3+□Cl-．

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科目： 來源： 題型：選擇題

15．下列有關(guān)化學(xué)用語正確的是（　�。�
A．二氧化碳的結(jié)構(gòu)式：O-C-O
B．原子核內(nèi)有10個(gè)中子的氧原子：${\;}_{8}^{18}$O
C．F原子結(jié)構(gòu)示意圖：
D．N2的電子式：

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科目： 來源：2016-2017學(xué)年河北省高二上第一次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：簡答題

（1）對于下列反應(yīng)：2SO2+O22SO3，如果2min內(nèi)SO2的濃度由6mol/L下降為2mol/L，那么，用SO2濃度變化來表示的化學(xué)反應(yīng)速率為，用O2濃度變化來表示的反應(yīng)速率為。如果開始時(shí)SO2濃度為4mol/L，2min后反應(yīng)達(dá)平衡，若這段時(shí)間內(nèi)v（O2）為0.5mol/（L·min），那么2min時(shí)SO2的濃度為 。

（2）下圖左表示在密閉容器中反應(yīng)：2SO2+O22SO3 △H<0達(dá)到平衡時(shí)，由于條件改變而引起反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的變化情況，ab過程中改變的條件可能是 ；bc過程中改變的條件可能是 ；若增大壓強(qiáng)時(shí)，反應(yīng)速率變化情況畫在c~d處.

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科目： 來源： 題型：選擇題

14．NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　　）
A．.常溫常壓下，18 g H2O中含有的電子總數(shù)為10NA
B．.1 mol•L-1 NaCl溶液含有NA個(gè)Na+
C．常溫常壓下，92 g的NO2和N2O4混合氣體含有的原子數(shù)為3 NA
D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LCH4所含中子數(shù)為NA

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科目： 來源： 題型：選擇題

13．限用硫酸、鹽酸、醋酸、鈉鹽、鉀鹽、鋇鹽在溶液中反應(yīng)，符合離子方程式2H++SO32-═H2O+SO2↑的化學(xué)方程式的個(gè)數(shù)有（　�。�
A．3B．5C．8D．12

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科目： 來源： 題型：多選題

12．由H2，CO2，CO組成的混合氣體，在同溫同壓下與N2密度相等．該混合氣體中CO2，H2，CO的體積比可能是
（　�。�
A．22：1：14B．13：8：29C．26：16：57D．以上均不可能

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科目： 來源： 題型：選擇題

11．有一種碘和氧的化合物可以稱為碘酸碘，其中碘元素呈+3、+5兩種價(jià)態(tài)，這種化學(xué)式和應(yīng)當(dāng)具有的性質(zhì)為（　　）
A．I2O4　 強(qiáng)氧化性B．I3O5　強(qiáng)還原性C．I4O9　強(qiáng)氧化性D．I4O7　強(qiáng)還原性

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科目： 來源： 題型：選擇題

10．下列飽和溶液中，通入過量二氧化碳?xì)怏w，肯定沒有沉淀產(chǎn)生的是（　　）
①氫氧化鈉　　　
②碳酸鈉　　　　
③硅酸鈉　　　　　　　
④次氯酸鈣　　　
⑤氯化鈣．
A．①⑤B．①②C．④⑤D．③④

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科目： 來源： 題型：選擇題

9．下列各晶體熔沸點(diǎn)高低的比較，正確的是（　�。�
A．H2O＞NH3＞H2B．CsCl＞KCl＞NaCl
C．SiO2＞CO2＞HgD．硅＞金剛石＞石英砂

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科目： 來源： 題型：選擇題

8．用 NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　�。�
A．在 lmol/L 的 AlCl3溶液中，A13+的個(gè)數(shù)小于NA
B．1 mol 碳烯（：CH2）中含有電子數(shù)為8NA
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，lL 己烷的分子數(shù)為$\frac{{N}_{A}}{22.4}$
D．1 mol C4Hl0分子中含有的共價(jià)鍵數(shù)無法確定

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