5．有機物          是一種取代有機氯農(nóng)藥DDT的新型殺蟲劑．
（1）該有機物的分子式為C₁₅H₂₂O₃．
（2）該有機物中的含氧官能團有醛基、羥基（寫名稱），它屬于脂環(huán)（填“脂環(huán)”或“芳香”）族化合物．
（3）寫出--OH的電子式．
（4）已知--CHO可與氫氣加成生成--CH₂OH，則1mol該有機物最多可與3molH₂加成．
（5）關(guān)于該有機物的下列說法正確的是AC．
A．可與乙酸發(fā)生酯化反應           B．不可使酸性KMnO₄溶液褪色
C．可使溴水褪色                   D．該分子中所有原子可能在同一平面上．

4．下列反應屬于取代反應的是（　�。�

	A．	2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{催化劑}$2CH3CHO+2H2O
	B．	CH4+2O2$\stackrel{點燃}{→}$CO2+2H2O
	C．	CH3CH=CH2+Br2→CH3CHBrCH2Br
	D．	CHCl3+HF→CHFCl2+HCl

3．甲苯和苯相比較，下列敘述中錯誤的是（　�。�

	A．	常溫下都是液體		B．	都能在空氣中燃燒
	C．	都能使酸性高錳酸鉀溶液褪色		D．	都能發(fā)生取代反應

2．按溶液、濁液、膠體的順序排列正確的是（　　）

	A．	食鹽水、牛奶、豆?jié){		B．	碘酒、泥水、血液
	C．	白糖水、食鹽水、茶葉水		D．	Ca（OH）2懸濁液、澄清石灰水、石灰漿

1．完成下列化學反應方程式：
（1）將少量氯水滴入FeBr₂溶液中6FeBr₂+3Cl₂=2FeCl₃+4FeBr₃
（2）將過量稀硫酸加入到Na₂S₂O₃溶液中Na₂S₂O₃+H₂SO₄═Na₂SO₄+SO₂↑+S↓+H₂O
（3）H₂C₂O₄使酸性高錳酸鉀溶液紫色褪去5H₂C₂O₄+2KMnO₄+3H₂SO₄═2MnSO₄+K₂SO₄+8H₂O+10CO₂↑
（4）濃硝酸在加熱時和鐵的反應Fe+6HNO₃（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe（NO₃）₃+3NO₂↑+3H₂O
（5）二氧化氮和氧氣溶入水中3NO₂+H₂O=2HNO₃+NO 
（6）已知拆開1molH-H鍵，1molN-H鍵，1molN≡N鍵分別需要的能量是akJ、bkJ、ckJ，則N₂與H₂反應生成NH₃的熱化學方程式為：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H=（a+3b-6c）kJ/mol
（7）現(xiàn)將2mol SO₂、1mol O₂充入密閉容器中充分反應，放出熱量為akJ，此時測得SO₂的轉(zhuǎn)化率為40%，寫出該反應的熱化學方程式2SO₂（g）+O₂（g）=2SO₃（g）△H=-2.5akJ/mol．

20．元素鉻（Cr）在溶液中主要以Cr³⁺（藍紫色）、Cr（OH）₄^-（綠色）、Cr₂O₇^2-（橙紅色）、CrO₄^2-（黃色）等形式存在，Cr（OH）₃為難溶于水的灰藍色固體，回答下列問題：
（1）Cr³⁺與Al³⁺的化學性質(zhì)相似，在Cr₂（SO₄）₃溶液中逐滴加入NaOH溶液直至過量，可觀察到的現(xiàn)象是藍紫色溶液變淺，同時有灰藍色沉淀生成，然后沉淀逐漸溶解形成綠色溶液．
（2）CrO₄^2-和Cr₂O₇^2-在溶液中可相互轉(zhuǎn)化．室溫下，初始濃度為1.0mol•L^-1的Na₂CrO₄溶液中c（Cr₂O₇^2-）隨c（H⁺）的變化如下圖1所示．

①用離子方程式表示Na₂CrO₄溶液中的轉(zhuǎn)化反應2CrO₄^2-+2H⁺?Cr₂O₇^2-+H₂O．
②由圖可知，溶液酸性增大，CrO₄^2-的平衡轉(zhuǎn)化率增大（填“增大“減小”或“不變”）．根據(jù)A點數(shù)據(jù)，計算出該轉(zhuǎn)化反應的平衡常數(shù)為1.0×10¹⁴．
③升高溫度，溶液中CrO₄^2-的平衡轉(zhuǎn)化率減小，則該反應的△H小于（填“大于”“小于”或“等于”） 0．
（3）+6價鉻的化合物毒性較大，常用NaHSO₃將廢液中的Cr₂O₇^2-還原成Cr³⁺，反應的離子方程式為5H⁺+Cr₂O₇^2-+3HSO₃^-=2Cr³⁺+3SO₄^2-+4H₂O．
（4）三價鉻Cr（Ⅲ）與雙氧水反應可用于合成鉻黃（PbCrO₄）．控制其他條件不變，調(diào)節(jié)反應溫度，考察反應溫度對Cr（Ⅲ）轉(zhuǎn)化率的影響（如圖2所示）．溫度超過70℃時，Cr（Ⅲ）轉(zhuǎn)化率下降的原因是較高溫度下雙氧水分解．
（5）光照下，草酸（H₂C₂O₄）也能將Cr₂O₇^2-轉(zhuǎn)化為Cr³⁺．化學式為Al₂Fe（SO₄）₄的某發(fā)鹽（毛發(fā)狀，在空氣中能被氧化）對該反應具有催化作用．為確定一瓶久置發(fā)鹽的化學成分，學習小組進行如下實驗：取一定質(zhì)量的發(fā)鹽樣品溶于足量的稀硫酸中，將溶液分為兩等份．其中一份與酸性KMnO₄溶液充分反應（反應后MnO₄^-被還原成Mn²⁺），消耗濃度為0.4000mol•L^-1的KMnO₄溶液20.00mL；往另一份溶液中加入足量稀氨水，在空氣中微熱并攪拌使之充分反應，待沉淀不再變化后過濾，將沉淀洗滌并充分灼燒后稱量，得9.100g干燥固體粉末．通過計算與合理猜想，推測該久置發(fā)鹽的可能化學組成（請給出計算過程與推測理由）．

19．H-C≡C-H中碳原子采取sp雜化，碳-碳三鍵之間有一個手拉手的σ鍵和兩個肩并肩的π鍵．

18．下列一定表示溶液濃度單位的是（　�。�

A．

g/L

B．

%

C．

mol•L-1

D．

L/mol

17．X、Y和Z是三種元素，其常見化合價均為+2價 X²⁺+Z=X+Z²⁺；Y+Z²⁺=Y²⁺+Z．這三種離子的氧化性強弱順序為：X²⁺＞Z²⁺＞Y²⁺．

16．氨在人類的生產(chǎn)和生活中有著廣泛的應用
（1）氨氣溶解于水，得到的溶液稱為氨水．氨溶解于水時與水發(fā)生反應生成一水合氨（NH₃•H₂O），它是一種弱堿．寫出一水合氨的電離方程式NH₃•H₂O?NH₄⁺+OH^-；．從上述電離方程式可知，往氨水中加入稀硫酸生成的鹽是（NH₄）₂SO₄（填化學式）
（2）標準狀況下，將 2.24L的氨氣溶于水配成 0.5L溶液，所得溶液的物質(zhì)的量濃度為0.2mol/L．
（3）氨可與Cl₂反應，反應方程式如下：8NH₃+3Cl₂═6NH₄Cl+N₂，利用該反應的原理，在工業(yè)上可用于檢驗輸送氯氣的管道是否漏氣．該反應中，NH₃是還原劑；若反應中有1.5mol氧化劑參與反應，則發(fā)生轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為3mol，被氧化的物質(zhì)有1mol．