6．在標準狀況下，在三個干燥的燒瓶里分別充滿純凈的NH₃，空氣和HCl[V（空氣）：V（HCl）=1：4]的混合氣體，O₂和NO₂[V（O₂）：V（NO₂）=1：4]的混合氣體，然后分別做噴泉實驗．實驗完畢后，三個燒瓶中溶液的物質(zhì)的量濃度之比最接近（不考慮2NO₂?N₂O₄）（　　）

A．

5：4：4

B．

1：1：1

C．

5：5：4

D．

3：2：1

5．將H₂和O₂混合氣體通入密閉容器中（溫度為120℃），測得總壓強為3.0×10⁵Pa，點燃，冷卻到原溫度．若反應(yīng)后總壓強降為2.5×10⁵Pa，則原來H₂和O₂的體積比為（　　）

A．

2：1

B．

5：1

C．

7：2

D．

8：1

4．在一密閉容器中進行反應(yīng)：X₂（g）+Y₂（g）?2Z（g），若X₂、Y₂、Z的起始濃度分別為0.1mol/L、0.3mol/L、0.2mol/L，在一定條件下，當(dāng)反應(yīng)達到平衡狀態(tài)時，下列說法正確的是（　�。�

	A．	Z的濃度可能為0.3mol/L
	B．	平衡時X2、Y2的轉(zhuǎn)化率相等
	C．	平衡時，Y2和Z的生成速率之比為2：1
	D．	若平衡后再改變外界條件，升高溫度，則反應(yīng)的平衡常數(shù)將變大

3．根據(jù)碘與氫氣反應(yīng)的熱化學(xué)方程式
（ⅰ）I₂（g）+H₂（g）?2HI（g）△H=-9.48kJ•mol^-1
（ⅱ）I₂（s）+H₂（g）?HI（g）△H=+26.48kJ•mol^-1
下列判斷正確的是（　�。�

	A．	1 mol I2（s）中通入2 g H2（g），反應(yīng)吸熱26.48 kJ
	B．	1 mol固態(tài)碘與1 mol氣態(tài)碘所含的能量相差17.00 kJ
	C．	反應(yīng)（ⅱ）的反應(yīng)物總能量比反應(yīng)（�。┑姆磻�(yīng)物總能量低
	D．	反應(yīng)（�。┓懦龅臒崃慷啵�所以產(chǎn)物的能量低，比反應(yīng)（ⅱ）的產(chǎn)物更穩(wěn)定

2．下列化學(xué)方程式的敘述正確的是（　�。�

	A．	已知2C（s）+O2（g）=2CO（g）△H=-22lkJ/mol，則C的燃燒熱為110.5kJ/mol
	B．	已知C（石墨，s）=C（金剛石，s）△H＞0，則金剛石比石墨穩(wěn)定
	C．	含20.0gNaOH的稀溶液與稀鹽酸完全中和，放出28.7kJ的熱量，則表示該反應(yīng)中和熱的熱化學(xué)方程式為：NaOH（aq）+HCl（aq）=NaCl（aq）+H2O（l）△H=-57.4kJ/mol
	D．	已知2C（s）+2O2（g）═2CO2（g）△H1   2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H2 則△H1＞△H2

1．據(jù)科學(xué)家預(yù)測，月球的土壤中吸附著數(shù)百萬噸的 ³He，每百噸 ³He核聚變所釋放出的能量相當(dāng)于目前人類一年消耗的能量．在地球上，氦元素主要以 ⁴He的形式存在．下列說法中正確的是（　�。�

	A．	4He原子核內(nèi)含有4個質(zhì)子
	B．	3He和4He互為同位素
	C．	3He原子核內(nèi)含有3個中子
	D．	4He的最外層電子數(shù)為2，故4He具有較強的金屬性

13．堿性硼化釩--空氣電池工作時反應(yīng)為：4VB₂+11O₂=4B₂O₃+2V₂O₅，室溫下用該電池為電源，用惰性電極電解飽和氯化鈉溶液，裝置如圖．當(dāng)外電路中通過0.04mol電子時，乙裝置中溶液的體積為400mL．則下列說法正確的是（　�。�

	A．	外電路中電子由a電極流向b電極
	B．	電極上生成氣體的體積為4.48L
	C．	乙裝置中溶液的pH為13
	D．	VB2電極發(fā)生的電極反應(yīng)為：VB2+11H2O-22e-=VB2+2B2O3+22H+

12．某實驗小組同學(xué)模擬工業(yè)制碘的方法，探究ClO₃^-和I^-的反應(yīng)規(guī)律．實驗操作及現(xiàn)象如下：

實驗及試劑	編號	無色NaClO3溶液用量	試管中溶液顏色	淀粉KI試紙顏色
	1	0.05mL	淺黃色	無色
	2	0.20mL	深黃色	無色
	3	0.25mL	淺黃色	藍色
	4	0.30mL	無色	藍色

（1）取實驗2后的溶液，進行如圖1實驗：

經(jīng)檢驗，上述白色沉淀是AgCl．寫出加入0.20mLNaClO₃后，溶液中ClO₃^-和I^-發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：
ClO₃^-+6I^-+6H⁺=Cl^-+3I₂+3H₂O．
（2）查閱資料：一定條件下，I^-和I₂都可以被氧化成IO₃^-．
作出假設(shè)：NaClO₃溶液用量增加導(dǎo)致溶液褪色的原因是過量的NaClO₃溶液與（1）中的反應(yīng)產(chǎn)物繼續(xù)反應(yīng)，同時生成Cl₂．
進行實驗：
①取少量實驗4中的無色溶液進行如圖2實驗，進一步佐證其中含有IO₃^-．其中試劑X可以是c（填字母序號）．
a．碘水          b．KMnO₄溶液        c．NaHSO₃溶液
②有同學(xué)提出，僅通過濕潤淀粉KI試紙變藍的現(xiàn)象不能說明生成Cl₂，便補充了如下實驗：將實驗4中的濕潤淀粉KI試紙?zhí)鎿Q為濕潤的淀粉試紙，再滴加0.30mL1.33mol•L^-1NaClO₃溶液后，發(fā)現(xiàn)濕潤的淀粉試紙沒有明顯變化．進行以上對比實驗的目的是進一步佐證4中生成了Cl₂．
獲得結(jié)論：NaClO₃溶液用量增加導(dǎo)致溶液褪色原因是2ClO₃^-+I₂=Cl₂↑+2IO₃^-（用離子方程式表示）．
（3）小組同學(xué)繼續(xù)實驗，通過改變實驗4中硫酸溶液的用量，獲得如表實驗結(jié)果：

編號	6.0mol•L-1 H2SO4 溶液用量	試管中溶液顏色	淀粉KI試紙顏色
5	0.25mL	淺黃色	無色
6	0.85mL	無色	藍色

①對比實驗4和5，可以獲得的結(jié)論是ClO₃^-和I^-的反應(yīng)規(guī)律與H⁺（或H₂SO₄）的用量有關(guān)
②用離子方程式解釋實驗6的現(xiàn)象：6ClO₃^-+5I^-+6H⁺=3Cl₂↑+5IO₃^-+3H₂O．

11．己知CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）是煤液化的一個反應(yīng)，在溫度T₁和T₂時將1molCO和3molH₂充入2L密閉容器中測得n（CO）隨時間（s）的變化如下表

溫度 n（CO） 時間	0	10	20	…	40	50
T1	1.0	0.7	0.5	…	0.25	0.25
T2	1.0	0.65	0.4	…	0.28	0.28

下列說法正確的是（　�。�

	A．	T1溫度下平衡后恒容再充入0.5molCO，重新平衡后CO總的轉(zhuǎn)化率與H2相等
	B．	T1溫度下10-20sH2的反應(yīng)速率為0.04mol•L-1•s-1
	C．	該反應(yīng)的△Η＞0
	D．	T2溫度下平衡后恒定壓強不變充入0.28molCH3OH，CH3OH的體積分數(shù)不變

10．40℃，在氨-水體系中不斷通入CO₂，各種離子物質(zhì)的量濃度隨pH的變化趨勢如圖所示．下列說法正確的是（　　）

	A．	由圖中數(shù)據(jù)可計算NH4+的水解平衡常數(shù)約為1×10-9
	B．	不同pH的溶液中存在關(guān)系：c（NH4+）+c（H+）=2c（CO32-）+c（HCO3-）+c（NH2COO-）+c（OH-）
	C．	隨著CO2的通入，$\frac{[O{H}^{-}]}{[N{H}_{3}•{H}_{2}O]}$不斷增大
	D．	由圖可得離子的水解能力NH4+＞HCO3-