5．設N_A為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　�。�

	A．	常溫常壓下，28gCO和C2H4混合氣體中的碳原子數(shù)為NA
	B．	1molN2與3molH2充分反應，產(chǎn)物的分子數(shù)為2NA
	C．	標準狀況下，11.2L己烷中含有的碳碳鍵數(shù)為2.5NA
	D．	32g硫粉與足量的Cu粉完全反應，轉移的電子數(shù)為2NA

4．下列說法中正確的是（　�。�

	A．	分子間作用力越大，分子越穩(wěn)定
	B．	分子間作用力越大，物質的熔、沸點越高
	C．	相對分子質量越大，其分子間作用力越大
	D．	分子間只存在范德華力

3．下列判斷錯誤的是（　�。�

	A．	沸點：NH3＞PH3＞AsH3		B．	熔點：Si3N4＞NaCl＞Sil4
	C．	酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4		D．	堿性：NaOH＞Mg（OH）2＞Al（OH）3

2．以下反應生成的有機物為純凈物的是（　�。�

	A．	CH4和Cl2光照		B．	氯乙烯發(fā)生加聚反應
	C．	正丙醇、異丙醇、濃硫酸共熱至170℃		D．	甲醇、乙醇、濃硫酸共熱至140℃

1．燃燒某烴1.68g時，生成5.28g二氧化碳和2.16g水，該烴的蒸氣與相同狀況下氮氣的相對密度為3，試求該烴的分子式．如果該烴能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，則它能發(fā)生反應的類型有哪些？

20．元素周期律和周期表揭示了元素之間的內(nèi)在聯(lián)系，反映了元素性質與它的原子結構的關系．下列有關性質的大小關系符合元素周期律的是（　�。�

	A．	酸性：HNO3＞H3BO3＞H2CO3		B．	穩(wěn)定性：HF＞PH3＞H2O
	C．	堿性：Be（OH）2＞Mg（OH）2＞Ca（OH）2		D．	金屬性：K＞Mg＞Al

19．二氧化氯（ClO₂）在水處理等方面有廣泛應用，制備ClO₂有下列兩種方法：Na₂SO₄
方法一：2NaClO₃+H₂O₂+H₂SO₄═2ClO₂↑+O₂↑+Na₂SO₄+2H₂O
方法二：2NaClO₃+4HCl═2ClO₂↑+Cl₂↑+2NaCl+2H₂O
（1）方法一中空白處的物質的化學式是Na₂SO₄（該化學方程式已配平），反應的還原劑是H₂O₂．若反應中電子轉移數(shù)為0.1N_A，則產(chǎn)生的氣體標準狀況下的體積為3.36L．
（2）方法二中鹽酸表現(xiàn)的性質是還原性、酸性，該反應的還原產(chǎn)物是ClO₂．
（3）根據(jù)方法二，實驗室用NaClO₃和8mol/L的鹽酸反應即可反應制得ClO₂．若使用12mol/L鹽酸配制8mol/L的鹽酸，實驗室中需用到的計量儀器有量筒、容量瓶．所用的濃鹽酸長時間放置在密閉性不好的容器中，最終所配制的鹽酸的濃度有無變化？偏低（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）

18．判斷下列有關化學基本概念或名詞的依據(jù)正確的是（　�。�

	A．	共價化合物：是否含有共價鍵
	B．	純凈物與混合物：是否僅含有一種元素
	C．	電解質與非電解質：物質本身是否具有導電性
	D．	溶液與膠體：本質在于分散質粒子直徑的大小

17．以下配制溶液敘述正確的是（　�。�

	A．	配制一定物質的量濃度溶液時，若加水超容最瓶刻度應用膠頭滴管將多余溶液吸出
	B．	用容量瓶配制溶液，定容時俯視讀數(shù)，所配溶液濃度偏大
	C．	欲配制1L1.0mol/L的NaCl溶液，可將58.5gNaCl溶于IL水中
	D．	稀釋后的H2SO4未等冷卻至室溫可立即轉移到容最瓶中

16．下列根據(jù)實驗操作和現(xiàn)象所得出的結論正確的是（　�。� 

選項	實驗操作	實驗現(xiàn)象	結論
A	將一定量的NaNO3和KCl混合加熱濃縮至有固體析出，過濾．	有白色晶體析出	白色晶體為KNO3
B	向2mLNaCl和NaI（濃度均為0.1mol•L-1）混合溶液中滴入2滴0.1mol•L-1AgNO3溶液	出現(xiàn)黃色沉淀	Ksp（AgCl）＞Ksp（AgI）
C	向某溶液中加入鹽酸酸化的Ba（NO3）2溶液	出現(xiàn)白色沉淀	該溶液一定有SO42-或 Ag+
D	向淀粉水解液中加入新制的Cu（OH）2懸濁液，煮沸	沒有生成（磚）紅色沉淀	淀粉未水解

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D