12．某溫度時，AgCl（s）?Ag⁺（aq）+Cl^-（aq）在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示，下列說法正確的是（　�。�

	A．	d點沒有AgCl的不飽和溶液
	B．	c點對應(yīng)的Ksp 等于a點對應(yīng)的Ksp
	C．	加入AgNO3，可以使溶液由c點變到d點并保持不變
	D．	加入少量水，平衡右移，Cl- 濃度減小

11．海洋植物如海帶、海藻中含有豐富的碘元素，碘元素以碘離子的形式存在．實驗室里從海藻中提取碘的流程如下：

（1）如果含碘離子的溶液主要是以KI的形式存在，請寫出加適量Cl₂氧化的化學(xué)方程式Cl₂+2KI=2KCl+I₂．
（2）步驟②的實驗操作為萃取，請你從以下幾個選項中選擇步驟②中合適的有機試劑B．
A．甲苯，酒精   B．四氯化碳，苯     C．汽油，酒精   D．汽油，甘油（易溶于水）

10．在一密閉容器中加入A、B、C三種氣體，保持溫度一定，在t₁～t₄時刻測得各物質(zhì)的濃度如表．據(jù)此判斷下列結(jié)論正確的是（　�。�

測定時刻/s	t1	t2	t3	t4
c（A）/（mol•L-1）	6	3	2	2
c（B）/（mol•L-1）	5	3.5	3	3
c（C）/（mol•L-1）	1	2.5	3	3

	A．	在t3時刻反應(yīng)已經(jīng)停止
	B．	A的轉(zhuǎn)化率比B的轉(zhuǎn)化率低
	C．	t1至t2時刻該反應(yīng)的速率為3mo1•L-1•s-1
	D．	該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2A（g）+B（g）?C（g）

9．如圖為苯和溴的取代反應(yīng)的改進實驗裝置圖．其中A為具支試管改制成的反應(yīng)容器，在其下端開了一小孔，塞好石棉絨，再加入鐵屑少量．填寫下列空白：
（1）向反應(yīng)容器A中逐滴加入溴和苯的混合液，幾秒鐘內(nèi)就發(fā)生反應(yīng)．寫出試管A中所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式（有機物寫結(jié)構(gòu)簡式）；
（2）試管C中苯的作用為除去HBr中混有的Br₂；
（3）反應(yīng)2至3min后，在盛NaOH溶液的B中可觀察到的現(xiàn)象為溶液底部有無色油滴；
（4）在上述整套裝置中，具有防倒吸作用的儀器有DEF（填字母）；
（5）能說明苯與溴發(fā)生的取代反應(yīng)而不是加成反應(yīng)的現(xiàn)象為D中石蕊變紅或E中產(chǎn)生淡黃色沉淀．

8．某化學(xué)創(chuàng)新實驗小組設(shè)計如圖示實驗裝置來制取溴苯并證明該反應(yīng)為取代反應(yīng)．已知：溴苯的熔點為?30.8℃，沸點156℃．
（1）三頸燒瓶中發(fā)生的有機反應(yīng)化學(xué)方程式；
（2）儀器A的名稱（直形）冷凝管；
本實驗使用儀器A的原因冷凝回流，冷卻反應(yīng)體系物質(zhì)，防止因反應(yīng)放熱揮發(fā)過快．而在實驗室實際實驗時并沒有使用A的原因是溫差過大，炸裂玻璃儀器．
（3）錐形瓶中小試管內(nèi)CCl₄作用吸收揮發(fā)的溴；如不加該部分裝置將導(dǎo)致什么結(jié)果無法說明取代反應(yīng)發(fā)生
（4）分液漏斗內(nèi)的NaOH溶液作用：除去溶解在溴苯中的溴．

7．某同學(xué)做同主族元素性質(zhì)遞變規(guī)律實驗時，自己設(shè)計了一套實驗方案，并記錄了有關(guān)實驗現(xiàn)象．現(xiàn)在請你幫助該學(xué)生整理并完成實驗報告．
（1）實驗?zāi)康模禾骄客�一主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律．
（2）實驗用品：
     儀器：①試管；②膠頭滴管（請?zhí)顚懸患�主要的玻璃儀器）．
     藥品：氯水、溴水、溴化鈉溶液、碘化鉀溶液、四氯化碳．
（3）實驗內(nèi)容：（在下列空格內(nèi)填寫相關(guān)內(nèi)容）

序號	實驗方案	實驗現(xiàn)象	化學(xué)方程式
①	將少量氯水加入盛有NaBr溶液的試管中，用力振蕩后加入少量四氯化碳溶液，振蕩、靜置	加入氯水后，溶液由無色變?yōu)槌壬�，滴入四氯化碳后，水層顏色變淺，四氯化碳層變?yōu)槌燃t色	Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2
②	將少量溴水加入盛有碘化鉀溶液的試管中，用力振蕩后加入少量四氯化碳溶液，振蕩、靜置	加入溴水后，溶液由無色變?yōu)楹稚�，滴入四氯化碳后，水層顏色變淺，四氯化碳層變?yōu)樽霞t色

（4）實驗結(jié)論：同一主族，自上而下，元素原子得電子能力依次減弱．
（5）請用原子結(jié)構(gòu)理論簡單說明上述結(jié)論的原因：同一主族，自上而下，元素原子的核外電子層數(shù)增多，原子半徑增大，核對外層電子的引力逐漸減弱，得電子能力逐漸減弱．

6．在體積為2L的恒容密閉容器中加入4molH₂和一定量的CO后，發(fā)生反應(yīng)：CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）△H＜0，CO和CH₃OH （g）的物質(zhì)的量隨時間的變化如下表表示：則下列說法錯誤的是（　�。�

t/min	0	3	10	12
n（CO）/mol	2	1	0.5	0.5
n（CH3OH）/mol	0	1	1.5	1.5

	A．	在0～3min內(nèi)，用H2表示的平均反應(yīng)速率為0.33mol•L-1•min-1
	B．	在該條件下，上述反應(yīng)的平衡常數(shù)為3
	C．	反應(yīng)達(dá)平衡時，CH3OH （g）的體積分?jǐn)?shù)為50%
	D．	要增大反應(yīng)速率且增大 CH3OH （g）在混合物中的體積分?jǐn)?shù)，可采用壓縮體積，增大體系壓強的措施

5．某課外活動小組探究鎂與CO₂、NO₂的反應(yīng)．
Ⅰ、實驗發(fā)現(xiàn)點燃的鎂條能在CO₂氣體中繼續(xù)燃燒，產(chǎn)生黑、白兩種固體分別是C和MgO；該小組采用類比Mg與CO₂反應(yīng)的思路對Mg與NO₂的反應(yīng)進行預(yù)測：
寫出Mg在NO₂中燃燒的化學(xué)方程式：4Mg+2NO₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$4MgO+N₂．
反應(yīng)產(chǎn)生的固體中可能存在Mg₃N₂物質(zhì)（填化學(xué)式）．
Ⅱ、設(shè)計實驗驗證以上猜測（用于連接玻璃管的乳膠管均內(nèi)襯錫紙）

資料信息：2NO₂+2NaOH=NaNO₃+NaNO₂+H₂O
（1）寫出A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：Cu+4HNO₃（濃）=Cu（NO₃）₂+2NO₂↑+2H₂O；
（2）裝置B中盛裝的干燥劑是（填序號）②；
①濃硫酸          ②無水CaCl₂ ③堿石灰
（3）實驗開始時正確的操作步驟是badc；
a．打開A裝置中分液漏斗的旋塞滴入濃硝酸制取NO₂
b．打開活塞K
c．點燃C處酒精燈
d．當(dāng)C處硬質(zhì)玻璃管內(nèi)充滿紅綜色氣體后，關(guān)閉活塞K
（4）D中NaOH溶液盛的很滿，這樣做的目的是使剩余NO₂氣體被NaOH溶液完全吸收；
（5）本實驗中存在明顯缺陷，改進措施是在活塞K處接一吸收NO₂的尾氣處理裝置．

4．在1升密閉容器中，加入5molA物質(zhì)，在一定條件下同時發(fā)生下列兩個反應(yīng)：
（1）2A（g）?2B（g）+C（g）；
（2）A（g）?C（g）+D（g）．當(dāng)達(dá)到平衡時，測得c（A）=2.5mol•L^-1，c（C）=2.0mol•L^-1．則下列說法中正確的是（　　）

	A．	達(dá)到平衡時A的總轉(zhuǎn)化率為40%		B．	達(dá)到平衡時c（B）為1.0mol•L-1
	C．	達(dá)到平衡時c（B）=2c（D）		D．	達(dá)到平衡時c（D）為0.5mol•L-1

3．現(xiàn)有常溫下的0.1mol•l^-1純堿溶液．
（1）該溶液呈堿性是因為存在水解平衡，相關(guān)離子方程式是：CO₃^2-+H₂O?HCO₃^-+OH^-．為證明存在上述平衡，進行如下實驗：在0.1mol•l^-1純堿溶液中滴加酚酞，溶液顯紅色，再往溶液中滴加BaCl₂或CaCl₂（填化學(xué)式）溶液，紅色逐漸退為無色，說明上述觀點成立．
（2）同學(xué)甲查閱資料得知常溫下0.1mol•L^-1Na₂CO₃中，發(fā)生水解的CO₃^2-不超過其總量的10%．請設(shè)計實驗加以證明（寫出實驗方案及預(yù)期觀察到的現(xiàn)象）．
答：用pH試紙測0.1mol/L的Na₂CO₃溶液的pH，pH＜12．
（3）同學(xué)乙就該溶液中粒子濃度關(guān)系寫出五個關(guān)系式，其中不正確的是DE．（雙選，填序號）
A．c（Na⁺）＞2c（CO₃^2-）
B．c（CO₃^2-）＞c（OH^-）＞c（HCO₃^-）＞c（H₂CO₃）
C．c（OH^-）=c（H⁺）+c（HCO₃^-）+2c（H₂CO₃）
D．c（CO₃^2-）+c（HCO₃^-）=0.1mol•L^-1
E．c（H⁺）+c（Na⁺）=c（OH^-）+c（HCO₃^-）+c（CO₃^2-）
（4）室溫下，pH均為13的Na₂CO₃和NaOH溶液中，水電離產(chǎn)生的c（OH^-）之比=10¹²．
（5）25℃下，CuSO₄溶液中的c（Cu²⁺）為0.020mol/l，如果要生成沉淀，應(yīng)調(diào)整溶液的pH大于5．
（25℃下，Cu（OH）₂ 的 Ksp=2.0×10^-20）