20．（1）現(xiàn)有CuO和Fe₂O₃組成的混合物a g，向其中加入2 mol•L^-1的硫酸溶液50mL，恰好完全反應．若將a g該混合物在足量H₂中加熱，使其充分反應，計算冷卻后剩余固體質量．
（2）、取一定量的CuO粉末與0.5L稀硫酸充分反應后，將一根50g鐵棒插入上述溶液中，至鐵棒質量不再變化時，鐵棒增重0.24g．并收集到224mL氣體（標準狀況）．求此CuO粉末的質量．

19．功能高分子P的合成路線如圖所示：

已知：①A為芳香烴，其核磁共振氫譜顯示有4組峰，其峰面積之比為3：2：2：1；
②E的產量可用來衡量一個國家石油化工發(fā)展的水平．
（1）A的結構簡式為，試劑a是濃硫酸和濃硝酸．
（2）反應③的化學方程式是+NaOH$→_{△}^{H_{2}O}$+NaCl．
（3）F的分子式是C₄H₆O₂，F(xiàn)中含有的官能團名稱是碳碳雙鍵、羧基．
（4）反應④的類型加聚反應．
（5）反應⑤的化學方程式是．
（6）已知：2CH₃CHO$\stackrel{O{H}^{-}}{→}$，以E為起始原料．選用必要的無機試劑合成F，寫出合成路線（用結構簡式表示有機物，用箭頭表示轉化關系，箭頭上注明試劑和反應條件）．

18．已知HI在催化劑作用下分解速率會加快，其能量隨反應進程的變化如圖所示．下列說法正確的是（　�。�

	A．	加入催化劑，減小了反應的活化能
	B．	加入催化劑，可提高HI的平衡轉化率
	C．	降低溫度，HI的分解速率加快
	D．	反應物的總能量大于生成物的總能量

17．下列說法中不正確的是（　　）

	A．	常溫下，向100gNaOH飽和溶液中加入0.39gNa2O2固體，恢復到常溫，NaOH溶液的物質的量濃度一定不變
	B．	向一恒容容器中充入lmolN2和lmolH2，在一定條件下反應并達到平衡．升溫，再次達到平衡狀態(tài)，N2的體積分數(shù)一定不變
	C．	向50mL0.55mol/L的NaOH溶液中加入50mL0.50mol/L的稀鹽酸，測定中和熱，繼續(xù)加入6mL等濃度的稀鹽酸，測定的中和熱一定不變
	D．	將2.3gNa投入100mL水中，產生H2，若在反應前向水中加入100 mL煤油，則產生H2的速率一定不變

16．設N_A為阿伏加德羅常數(shù)值．下列有關敘述正確的是（　　）

	A．	常溫常壓下，等質量的N2和CO氣休的原子數(shù)均為2NA
	B．	在反應KC1O4+8HCI=KCl+4Cl2↑+4H2O中，每生成4molCl2轉移的電子數(shù)為8NA
	C．	含有3mol離子的過氧化鈉固體和足量的水反應，電子轉移數(shù)為NA
	D．	標準狀況下，80gSO3中含3NA個氧原子，體積約為22.4L

15．我國是排在美國之后的第二大石油進口國家，為了“開源，節(jié)流”，我們必須更高效的利用石油，石油的裂解產物A可以合成很多種物質，其中一些物質的轉化如圖：

（1）如圖轉化過程中是取代反應的有②⑧⑩（填序號）．
（2）A中只有兩種氫原子且含有兩個碳碳雙鍵，請寫出C的結構簡式：HOCH₂CH═CHCH₂OH．
（3）請寫出⑦的第i步的化學反應方程式：HOOCCH₂CHClCOOH+3NaOH→NaOOCCH═CHCOONa+NaCl+3H₂O
（4）M在濃硫酸條件下可生成多種環(huán)狀產物，請寫出其中生成六元環(huán)產物的化學反應方程式
（5）滿足下列條件的F的同分異構體K（不包括立體異構）有18種．
①1mol K能與2mol NaHCO₃反應             ②分子中無環(huán)狀結構
（6）C生成E不能一步完成，而是通過③⑥⑦反應的原因是羥基在被氧化成羧基的同時，碳碳雙鍵也會被氧化（為了防止碳碳雙鍵被氧化）．

14．用如圖示裝置制取少量乙酸乙酯．已知乙酸乙酯的沸點低于乙醇．請?zhí)羁眨?br />（1）試管a中需加入濃硫酸、冰醋酸和乙醇各2mL，正確的加入順序及操作是先加入乙醇，然后邊搖動試管邊慢慢加入濃硫酸，最后再加入冰醋酸．
（2）為防止a中的液體在實驗時發(fā)生暴沸，在加熱前應采取的措施是在試管a中加入幾粒沸石（或碎瓷片）．
（3）實驗中試管a中的反應是：CH₃COOH+C₂H₅OH$?_{△}^{濃硫酸}$CH₃COOC₂H₅+H₂O；反應類型是酯化反應．
（4）試管b中加有飽和Na₂CO₃溶液，其作用是吸收隨乙酸乙酯蒸出的少量酸性物質和乙醇．
（5）試管b中導氣管不伸入液面下的原因是防止發(fā)生倒吸．

13．某同學設計如下實驗方案分離KCl和BaCl₂兩種固體混合物，試回答下列問題：

供選試劑：Na₂SO₄溶液、K₂CO₃溶液、K₂SO₄溶液、鹽酸
（1）操作②的名稱是過濾，操作④的名稱是蒸發(fā)結晶．
（2）試劑a是K₂CO₃，試劑b是HCl，固體B是BaCl₂．（填化學式）
（3）操作③的方法是向過濾器中加水至蓋住固體，待水漏完，重復上述操作2-3次．
（4）加入試劑b所發(fā)生反應的化學方程式為BaCO₃+HCl=BaCl₂+CO₂↑+H₂O．
（5）該方案能否達到實驗目的：不能．若不能，應如何改進（若能，此題不用回答）向操作②所得濾液中加入足量的HCl后，蒸發(fā)結晶得到KCl．
（6）若要測定原混合物中BaCl₂的質量分數(shù)，除了要準確稱量混合物的質量外，至少還要獲得的數(shù)據(jù)是A₁或B的質量（填A、A₁、B、C）．

12．下列說法或表示法正確的是（　　）

	A．	由“C（s，石墨）-→C（s，金剛石）△H=+119 kJ•mol-1”可知金剛石比石墨穩(wěn)定
	B．	在101 kPa時，2 g H2完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8 kJ熱量，則氫氣燃燒的熱化學方程式表示為：2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=+285.8 kJ•mol-1
	C．	在101 kPa時，1 mol碳燃燒所放出的熱量為碳的燃燒熱
	D．	等量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，前者放出的熱量多

11．S（單斜）和S（正交）是硫的兩種同素異形體已知：
①S（單斜，s）+O₂（g）=SO₂（g）△H₁=-297.16kJ•mol^-1
②S（正交，s）+O₂（g）=SO₂（g）△H₂=-296.83kJ•mol^-1
③S（單斜，s）=S（正交，s）△H₃
④S（正交，s）=S （g）△H₄
⑤S（單斜，s）=S （g）△H₅
下列說法正確的是（　�。�

	A．	單斜硫轉化為正交硫需要吸熱		B．	單斜硫比正交硫穩(wěn)定
	C．	△H4＞△H5		D．	△H4＜0