10．下列敘述正確的是（　�。�

	A．	Fe分別與氯氣和稀鹽酸反應(yīng)所得氯化物相同
	B．	等量的Zn分別與足量的稀硫酸和濃硫酸反應(yīng)所得氣體體積相同
	C．	Li、Na、K的原子半價(jià)和熔沸點(diǎn)隨原子序數(shù)的增加而增大
	D．	P、C、S、Cl的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性逐漸增強(qiáng)

9．將含有少量氯化鉀的硝酸鉀固體提純，某學(xué)生進(jìn)行如圖所示實(shí)驗(yàn)操作．回答下列問題：
（1）將樣品置于燒杯中，加入適量的水溶解，同時(shí)用玻璃棒攪拌，攪拌的作用是加快溶解．
（2）向溶液中加入適量的AgNO₃溶液，使氯化鉀轉(zhuǎn)化為沉淀．
（3）將混合液進(jìn)行過濾，過濾裝置和操作如圖，指出圖 中的兩處錯(cuò)誤：
①缺少玻璃棒引流
②漏斗下端未緊靠燒杯內(nèi)壁．

8．用50mL0.50mol/L鹽酸與50mL 0.55mol/L NaOH溶液，在如圖所示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)．測(cè)定強(qiáng)酸與強(qiáng)堿反應(yīng)的反應(yīng)熱．

	起始溫度t1/℃			終止溫度 t2/℃	溫度差 （t2-t1）/℃
	HCl	NaOH	平均值
1	25.5	25.0	25.25	28.5	3.25
2	24.5	24.5	24.50	27.5	3.00
3	25.0	24.5	24.75	26.5	1.75

（1）在該實(shí)驗(yàn)中，量取50mL 鹽酸或NaOH 溶液，需要用到的玻璃儀器量簡(jiǎn)和膠頭滴管．
（2）裝置中大、小燒杯之間填滿碎泡沫塑料的目的是減少實(shí)驗(yàn)過程中的熱量損失．
（3）某同學(xué)實(shí)驗(yàn)記錄的數(shù)據(jù)如表所示，其中記錄的終止溫度是指完全反應(yīng)后混合溶液的最高溫度．
（4）計(jì)算該實(shí)驗(yàn)發(fā)生中和反應(yīng)時(shí)放出的熱量為1.31kJ（中和后生成的溶液的比熱容c=4.18J/（g•℃）．
（5）如果用50mL 0.55mol/L的氨水（NH₃•H₂O）代替NaOH溶液進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)，通過測(cè)得的反應(yīng)熱計(jì)算中和熱，其中和熱△H會(huì)偏大，其原因是一水合氨為弱電解質(zhì)，反應(yīng)過程中電離需要吸收熱量，故放出的熱量偏少．

7．下列說法正確的是（　�。�

	A．	不粘鍋的原料      為烴類化合物
	B．	分子組成相差1個(gè)或若干個(gè)“CH2”原子團(tuán)的有機(jī)物，互稱為同系物
	C．	石油分餾是物理變化，煤的氣化、液化是化學(xué)變化
	D．	聚乙烯塑料袋因有毒，不可以裝食品

6．用50mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液在裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)．通過測(cè)定反應(yīng)過程中所放出的熱量可計(jì)算中和熱．回答下列問題：
（1）燒杯間填滿碎紙條的作用是減少實(shí)驗(yàn)過程中的熱量損失．
（2）如果用60mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液進(jìn)行反應(yīng)，
與上述實(shí)驗(yàn)相比，所放出的熱量偏高（填“相等、偏高、偏低”），所求中和熱不變（填“相等、偏高、偏低”）
（3）用相同濃度和體積的氨水（NH₃•H₂O）代替NaOH溶液進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)，測(cè)得的中和熱的數(shù)值會(huì)偏��；（填“偏大”、“偏小”、“無影響”）．原因一水合氨電離要吸熱．

5．實(shí)驗(yàn)室需要450mL0.2mol•L^-1的硫酸，現(xiàn)用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%、密度為1.84g•cm^-3的濃硫酸來配制．請(qǐng)回答下列問題：
（1）所需的儀器除了玻璃棒、燒杯、量筒，還可能用到的玻璃儀器是：500mL容量瓶、膠頭滴管
（2）配制溶液時(shí)，一般可以分為以下幾個(gè)步驟：
①量取�、谟�(jì)算�、廴芙狻、艿罐D(zhuǎn)搖勻�、蒉D(zhuǎn)移  ⑥洗滌　⑦定容�、嗬鋮s，其正確的操作順序?yàn)棰冖佗邰啖茛蔻撷埽?br />（3）經(jīng)計(jì)算，需濃硫酸的體積為5.4mL；
（4）在容量瓶的使用方法中，下列操作不正確的是（填編號(hào)）BCD．
A．往容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液時(shí)應(yīng)用玻璃棒引流
B．容量瓶用蒸餾水洗凈后，再用待配溶液潤(rùn)洗
C．配制溶液時(shí)，如果試樣是固體，把稱好的試樣用紙條小心倒入容量瓶中，緩慢加入蒸餾水到接近標(biāo)線2～3cm處，用滴管加蒸餾水到標(biāo)線
D．配制溶液時(shí)，如果試樣是液體，用量筒量取試樣后，直接沿玻璃棒引流至容量瓶中，緩慢加入蒸餾水到標(biāo)線
E．蓋好瓶塞，用食指頂住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶反復(fù)倒轉(zhuǎn)多次．

4．某溫度下，飽和石灰水的溶解度為Sg，密度為ρg/mL，向足量該飽和溶液中加入mgCaO，充分作用后，恢復(fù)到原來溫度，下列有關(guān)說法不正確的是（　�。�

	A．	最終得到沉淀的質(zhì)量大于$\frac{37m}{28}$g
	B．	該飽和溶液質(zhì)量百分比濃度為$\frac{s}{100+s}$%
	C．	最終所得溶液c（OH-）不變
	D．	該飽和溶液中溶質(zhì)物質(zhì)的量濃度為$\frac{1000ρs}{74（100+s）}$mol/L

3．下列實(shí)驗(yàn)操作中正確的是（　�。�

	A．	進(jìn)行萃取操作時(shí)，應(yīng)選擇有機(jī)萃取劑，且萃取劑的密度要比水大
	B．	進(jìn)行蒸餾操作時(shí)，應(yīng)使溫度計(jì)的水銀球靠近蒸餾燒瓶的瓶口處
	C．	進(jìn)行分液操作時(shí)，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出
	D．	進(jìn)行蒸發(fā)操作時(shí)，應(yīng)將蒸發(fā)皿中溶液蒸干后，再停止加熱

2．下列有關(guān)說法不正確的是（　�。�

	A．	除去鎂粉中混有的少量鋁粉，可加入過量的氫氧化鈉溶液，完全反應(yīng)后過濾
	B．	用明礬凈水是因?yàn)锳l3+水解生成的膠狀A(yù)l（OH）3具有很強(qiáng)的吸附性
	C．	在相同濃度的鹽酸中，純鐵比含碳量較高的生鐵反應(yīng)速率快
	D．	冶金工業(yè)中可以利用鋁熱反應(yīng)原理冶煉釩、鉻、錳等金屬

1．中和熱的測(cè)定實(shí)驗(yàn)的關(guān)鍵是要比較準(zhǔn)確地配制一定的物質(zhì)的量濃度的溶液，量熱器要盡量做到絕熱；在量熱的過程中要盡量避免熱量的散失，要求比較準(zhǔn)確地測(cè)量出反應(yīng)前后溶液溫度的變化．回答下列問題：
（1）中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)中的中和熱的測(cè)定所需的玻璃儀器有：大燒杯，小燒杯，50mL量筒，溫度計(jì)，膠頭滴管，環(huán)形玻璃攪拌棒，在大小燒杯之間填滿碎泡沫（或紙條）其作用是保溫、隔熱、減少實(shí)驗(yàn)過程中熱量的損失．
（2）該實(shí)驗(yàn)常用0.50mol•L^-1 HCl和0.55mol•L^-1的NaOH溶液各50mL．NaOH的濃度大于HCl的濃度作用是保證鹽酸完全被中和．
（3）做一次完整的中和熱實(shí)驗(yàn)，溫度計(jì)需要使用3 次，若上述HCl、NaOH溶液的密度都近似為1g/cm³，中和后生成的溶液的比熱容C=4.18J/（g•℃），反應(yīng)后溫度升高了△t，則該中和反應(yīng)放出熱量為100×4.18×△t×10^-3  kJ（填表達(dá)式），生成1mol水時(shí)的反應(yīng)熱△H=-$\frac{100×4.18×△t×1{0}^{-3}}{0.025}$ kJ/mol（填表達(dá)式）．