12．用ClO₂ 處理泄漏的氰化鈉（NaCN），得到無毒的NaCl、N₂ 和CO₂．若處理含NaCN 4×10^-5mol•L^-1的廢水 1000L，至少需要ClO₂ 的質量為2.7g．

11．某興趣小組擬制備氯氣并驗證其一系列性質．
Ⅰ．【查閱資料】
①當溴水濃度較小時，溶液顏色與氯水相似也呈黃色．
②硫代硫酸鈉溶液在工業(yè)上可作為脫氯劑．
Ⅱ．【性質驗證】
實驗裝置如圖1所示（省略夾持裝置）

實驗步驟：
（1）檢查裝置氣密性，按圖2加入試劑．儀器a的名稱是長頸漏斗；裝置CⅡ處加的試劑可以是BD（選填下列字母編號）．
A．堿石灰        B．硅膠       C．濃硫酸       D．無水氯化鈣
（2）裝置B的作用有除去氯氣中的氯化氫并作安全瓶．
（3）寫出裝置F中相應的離子反應方程式：S₂O₃^2-+4Cl₂+5H₂O=2SO₄^2-+8Cl^-+10H⁺．
Ⅲ．【探究與反思】
（1）圖1中設計裝置D、E的目的是比較氯、溴、碘的非金屬性，有同學認為該設計不能達到實驗目的，其理由是未排除Cl₂對溴、碘的非金屬性的強弱實驗的干擾．該組的同學思考后將上述D、E、F裝置改為實驗操作步驟如下：
①打開彈簧夾，緩緩通入氯氣
②當a和b中的溶液都變?yōu)辄S色時，夾緊彈簧夾．
③當a中溶液由黃色變?yōu)樽厣珪r，停止通氯氣．
④打開活塞d，將少量b中溶液滴入c中，關閉活塞d，取下試管c震蕩．
（2）設計步驟③的實驗思想是對比實驗思想．
（3）步驟④的操作是打開活塞d，將少量b中溶液滴入c中，關閉活塞d，取下試管c震蕩．

10．已知K_sp（AgCl）=1.56×10^-10，K_sp（Ag₂CO₃）=8.45×10^-12，K_sp（AgBr）=7.7×10^-13．某溶液中含有Cl^-、CO₃^2-和Br^-濃度均為0.010mol•L^-1，向該溶液中逐滴加入0.010mol•L^-1的AgNO₃溶液時，三種陰離子產生沉淀的先后順序為（　　）

A．

Cl-、Br-、CO32-

B．

Br-、CO32-、Cl-

C．

CO32-、Br-、Cl-

D．

Br-、Cl-、CO32-

9．某課外研究性學習小組擬用粗鹽（含有少量雜質包括：泥沙、CaCl₂、MgCl₂、Na₂SO₄）經提純后，配制0.4mol/L 450mL NaCl溶液．請回答下列問題：
（1）粗鹽懸濁液過濾后取濾液加入過量的除雜試劑，如果除雜試劑可從下列六種溶液中選擇  ①Na₂CO₃溶液   ②KOH溶液   ③AgNO₃溶液  ④NaOH溶液 ⑤NaHCO₃溶液  ⑥BaCl₂溶液，則正確的試劑和加入的順序應為CE．
A．①②③B．②⑥⑤C．④⑥①D．①④⑥E．⑥①④F．⑥②⑤
（2）將所得的懸濁液經過濾后取濾液加入足量的鹽酸，充分反應后對混合溶液進行蒸發(fā)、過濾、洗滌、干燥操作，得到NaCl固體．
（3）利用（2）中所得的NaCl固體精制后繼續(xù)配制所需溶液．在托盤天平上稱量11.7g NaCl固體．配制過程中需要使用的玻璃儀器有：燒杯、量筒、玻璃棒、膠頭滴管和500mL容量瓶．
（4）在上述（2）步中沒有使用鹽酸處理濾液，結果會導致最終配制溶液中NaCl的濃度相比0.4mol/L的偏差是偏小 （填“偏大”、“偏小”、“無影響”）

8．某同學用某種粗鹽進行提純實驗，步驟如圖．

請回答：
（1）步驟①和②的操作相同，其名稱是過濾．
（2）步驟④加熱蒸發(fā)時要用玻璃棒不斷攪拌，這是為了防止局部過熱，造成固體（或溶液）飛濺，當蒸發(fā)皿中有較多量固體出現(xiàn)時，應停止加熱（或熄滅酒精燈），用余熱使水分蒸干．
（3）猜想和驗證，補充完整相應的操作、現(xiàn)象和結論：

猜想	驗證的操作	現(xiàn)象	結論
猜想Ⅰ：固體A中含有BaCO3	取少量固體A于試管中，先滴入過量稀硝酸（或稀鹽酸），再滴入Na2SO4溶液	有氣泡放出，無白色沉淀	猜想Ⅱ不成立
猜想Ⅱ：最后制得的NaCl晶體中還有Na2SO4	取少量NaCl晶體溶于試管中的蒸餾水， 先滴入BaCl2溶液，再滴入過量稀HNO3	有白色沉淀	猜想Ⅱ成立

7．Ⅰ．某同學探究鋁與鹽酸反應的速率變化，有關實驗數(shù)據(jù)記錄如下：

反應時間（min）	1	2	3	4	5
生成氫氣體積（ml）	50	150	300	380	410

（1）反應速率最大的時間段（即0～1、1～2、2～3、3～4、4～5min）是2～3．
（2）他覺得該實驗反應速率快，不方便測量氫氣體積，欲在鹽酸溶液中加入適量下列溶液以減慢反應速率：A．蒸餾水．B．NaCl溶液．C．NaNO₃溶液，你認為不可行的是C，原因生成NO氣體，影響生成氫氣的量．
Ⅱ．某學習小組設計了下列實驗驗證元素周期律：在a、b、c、d四只燒杯里分別加入適量冷水，分別滴加幾滴酚酞溶液，依次加入大小相近的Na、Mg、Al、K金屬塊，觀察現(xiàn)象．
（3）金屬元素性變化規(guī)律：同主族從上到下逐漸增強：同周期從左到右逐漸減弱；
（4）反應最劇烈的燒杯里的金屬是d（填字母）a．鈉b．鎂c．鋁d．鉀；
（5）a燒杯里發(fā)生反應的離子方程式是2Na+2H₂O=2Na⁺+2OH^-+H₂↑；
（6）實驗中發(fā)現(xiàn)b、c兩只燒杯里無現(xiàn)象，若想達實現(xiàn)實驗目的，請你幫助選擇下列合適的方法BC．
A．把鎂、鋁的金屬塊換成金屬粉末
B．把燒杯中的冷水換成熱水
C．把燒杯中的冷水換成鹽酸
D．把燒杯中的冷水換成氫氧化鈉溶液．

6．在容積為2L的密閉容器中進行反應：AX₃（g）+X₂（g）?AX₅（g）△H=QkJ/mol，起始時AX₃和X₂均為1.0mol．反應在不同條件下進行，反應體系總壓強隨時間的變化如圖所示．下列有關說法不正確的是（　�。�

	A．	Q＜0
	B．	與實驗a相比，實驗b加入了催化劑
	C．	實驗b條件下，該反應的平衡常數(shù)K=2
	D．	實驗c從反應開始至達到平衡時的平均反應速率為v（AX5）=4.0×10-3mol/（L•min）

5．在一定條件下，用普通鐵粉和水蒸氣反應，可以得到鐵的氧化物，該氧化物又可以經此反應的逆反應，生成顆粒很細的鐵粉．某�；瘜W小組利用如圖所列裝置進行鐵與水反應的實驗，并利用產物進一步與四氧化三鐵反應制取鐵粉．（裝置中的鐵架臺、鐵夾等必要的夾持儀器在圖中均已略去）

（1）燒瓶A中常加入碎瓷片，其作用是防止液體暴沸，B中石棉絨的作用增大鐵粉與水蒸氣的接觸面積，小試管C的作用是冷凝水蒸氣．
（2）反應開始時先點燃A處（填A或B）酒精燈，為了安全，在E管中的反應發(fā)生前，在F出口處必須檢驗氫氣的純度，E管中的反應開始后，在F出口處應點燃氫氣．
（3）寫出高溫下 Fe與H₂O（g）反應的化學方程式3Fe+4H₂O（g）$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Fe ₃O₄+4H₂，在一定條件下該反應實際上是可逆反應，試用化學平衡移動原理加以解釋本實驗中是如何實現(xiàn)Fe向Fe₃O₄的轉變的實驗中不斷通入水蒸氣增大反應物濃度，并移走氫氣減小生成物濃度，從而使反應正向進行．
（4）停止反應，待B管冷卻后，取其中固體加入過量稀鹽酸，充分反應后過濾．簡述證明濾液中含有Fe³⁺的實驗操作及現(xiàn)象取濾液少量，向其中滴加KSCN溶液，若溶液變?yōu)檠�紅色，即證明含有Fe³⁺．

4．漂白粉可以和濃鹽酸反應產生氯氣，某課外興趣小組試圖測定氯氣的體積并驗證純凈干燥的氯氣沒有漂白性，現(xiàn)用如圖所示裝置進行實驗，請回答有關問題：

（1）該裝置的正確連接順序是：a接d、e接b、c接g、h接e、d接f．
（2）U型管可以用內盛裝濃硫酸的洗氣瓶代替．
（3）在制取氯氣前，必須進行的一項操作步驟是檢查裝置的氣密性．
（4）按照實驗目的進行之后，干燥有色布條是否褪色否（填是或否）．
（5）該興趣小組在實驗中，發(fā)現(xiàn)量筒中并沒有收集到液體，你認為他們失敗的原因可能是鹽酸濃度小，反應沒發(fā)生；裝置漏氣；e與f連接．

3．接觸法制備硫酸的工藝包含三個步驟：（1）硫磺（或含硫礦石）與氧氣反應生成二氧化硫；（2）二氧化硫在催化劑作用下與氧氣反應生成三氧化硫；（3）三氧化硫轉化為硫酸．下列設備中能用于完成第（2）步是（　�。�

A．

熱交換器

B．

沸騰爐

C．

吸收塔

D．

接觸室