2．150℃時碳酸銨完全分解產(chǎn)生的氣態(tài)混合物，其密度是同條件下氫氣密度12 倍 （碳酸銨分解會生成氨氣，水和二氧化碳）．

1．某化學興趣小組制備飽和氯水并對飽和氯水與碳酸鈣的反應進行研究．
【實驗一】制備飽和氯水，使用以下裝置并在裝置中加入相應試劑，按要求進行操作．請回答：
（1）A裝置中發(fā)生反應的化學方程式為：MnO₂+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O．
往100mL 12mol•L^-1的濃鹽酸中加入足量二氧化錳并加熱，充分反應后，被氧化HCl的物質的量為A
A．小于0.6mol　B．等于0.6mol　C．大于0.6mol   D．等于1.2mol
（2）E裝置的作用是尾氣處理，吸收過量的氯氣．
【實驗二】探究飽和氯水與CaCO₃的反應．步驟如下：
①在試管中加入過量的塊狀碳酸鈣，再加入約20mL飽和氯水，充分反應．有少量氣泡產(chǎn)生，溶液淺黃綠色褪去；
②過濾，將濾液滴在有色布條上，發(fā)現(xiàn)其比氯水的漂白性更強；
③為了確定反應產(chǎn)物，將濾液分為三份，分別進行以下實驗：
第一份與石灰水混合，立即產(chǎn)生大量白色沉淀；
第二份與稀鹽酸混合，立即產(chǎn)生大量無色氣體；
第三份進行加熱，看到溶液變渾濁且有大量無色氣體產(chǎn)生．
經(jīng)檢測，上述實驗中產(chǎn)生的無色氣體均為CO₂，請回答：
（4）反應后所得的溶液漂白性增強的原因是碳酸鈣消耗了氯水中的H⁺，使Cl₂+H₂O?H⁺+Cl^-+HClO平衡正向移動，HClO濃度大，漂白效果增強；
（5）依據(jù)上述實驗可推知，②的濾液中的溶質除CaCl₂、HClO外，還含有Ca（HCO₃）₂．．

20．海水中含有非常豐富的化學資源，從海水中可提取多種化工原料．如圖是某工廠對海水資源綜合利用的示意圖．

試回答下列問題：
（1）為除去粗鹽中的Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2-及泥沙，方法是將粗鹽溶于水，然后進行下列五項操作：①過濾；②加過量的氫氧化鈉溶液；③加適量的鹽酸；④加過量的碳酸鈉溶液；⑤加過量的氯化鋇溶液，下列操作順序合理的是BC
A．①④②⑤③B．⑤②④①③C．②⑤④①③D．④①②⑤③
（2）請寫出除去粗鹽中的Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2-時加入鹽酸時可能發(fā)生的化學反應的離子方程式：OH^-+H⁺═H₂O、CO₃^2-+2H⁺═H₂O+CO₂↑．

19．請你利用實驗室的固體氯化鈉試劑，配制500mL 0.4mol/L 的NaCl溶液？（需要哪些儀器、操作步驟如何）

18．某條件下，在2L密閉容器中，X、Y、Z三種氣體的物質的量隨時間的變化曲線如圖所示．下列有關說法不正確的是（　�。�

	A．	反應2min末X的濃度為0.35mol/L
	B．	該反應的化學方程式可表示為：2Z?2Y+3X
	C．	反應2min內以Z濃度變化表示的平均反應速率為0.05mol/（L•min）
	D．	任何時刻以Z、Y濃度變化表示的反應速率關系符合υ（Z）=υ（Y）

17．用98%的濃H₂SO₄（ρ=1.84g/cm³）配制250ml 0.5mol/L的稀H₂SO₄的操作簡單可概括為計算、稱稱量、溶解、移液、洗滌、定容、搖勻、裝瓶．請按要求填空：
（1）所需濃H₂SO₄的體積為6.8ml．
（2）除量筒和膠頭滴管外還需用到的玻璃儀器有：燒杯 250ml容量瓶 玻璃棒．
（3）實驗中造成所配溶液濃度偏高的原因可能是B．
A．容量瓶中原來含有少量蒸餾水
B．未經(jīng)冷卻，立即轉移至容量瓶并洗滌燒杯，定容
C．燒杯沒有洗滌
D．向容量瓶中加水定容時眼睛一直仰視刻度線．

16．巴蜀化學課外小組用海帶為原料制取了少量碘水，現(xiàn)用CCl₄ （沸點76.8℃）從碘水中萃取碘并用分液漏斗分離兩種溶液．實驗操作可分解為如下幾步：
A．把盛有溶液的分液漏斗放在鐵架臺的鐵圈中；
B．靜罝，分層；
C．檢驗分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液；
D．倒轉漏斗用力振蕩并不時旋開活塞放氣，最后關閉活塞，把分液漏斗放正；
E．從分液漏斗上口倒出含碘的CCl₄溶液；
F．把50mL碘水和15mL CCl₄加入分液漏斗中，并蓋好玻璃塞；
G．旋幵活塞，用燒杯接收溶液；
H．將漏斗上口的玻璃塞打開或使塞上的凹槽或小孔對準漏斗口上的小孔．
就此實驗，完成下列填空：
（1）該實驗的正確操作順序是C→F→D→A→B→H→G→E；
（2）上述操作步驟中有一步有錯誤，請指出E（填步驟字母編號）；
（3）能選用CCl₄從碘水中萃取碘的原因是
A．CCl₄與水不互溶            B．CCl₄與碘單質和水都不反應
C．CCl₄較常見且常溫下是液體     D．I₂在CCl₄中溶解度大于在水中的溶解度
（4）上述H步驟操作的目的是操作時漏斗里液體能夠順利流出；
（5）B步驟中溶液靜置，分層后，溶液下層顯紫紅色；
（6）從含碘的CCl₄溶液中提取碘和回收CCl₄，還需要經(jīng)過蒸餾，觀察下列實驗裝置有一處錯誤請改正：溫度計下端的水銀球不能插入溶液中應使水銀球在蒸餾燒瓶支管口處；冷凝管進出水的方向顛倒，水流應下進上出；加熱燒杯未墊上石棉網(wǎng)，燒杯加熱應墊上石棉網(wǎng)；

（7）裝置A中加入碎瓷片的作用防止液體暴沸B裝置的名稱為直型冷凝管，錐形瓶接收的物質是四氯化碳．

15．在標準狀況下，氣體A的密度是3.170g/L，則A的摩爾質量為71g/mol．

14．實驗室需要1.0mol/L的NaOH溶液220ml左右，現(xiàn)用NaOH固體進行配制，
（1）配制過程中需要用的儀器有托盤天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、250mL容量瓶、膠頭滴管等．
（2）應稱取NaOH固體的質量為：10.0g．
（3）實驗操作如下，補充實驗操作中所缺部分內容：
①用天平準確稱取所需的NaOH的質量，加入少量水（約30mL），用玻璃棒慢慢攪動，使其充分溶解；②待溶液冷卻后，再將NaOH溶液沿玻璃棒注入容量瓶中；③用30mL水洗滌燒杯和玻璃棒2-3次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩；④繼續(xù)往容量瓶內小心加水，直到液面接近刻度線1-2cm處，改用膠頭滴管加水，使溶液凹液面恰好與刻度相切；⑤將容量瓶蓋緊，上下翻轉搖勻
（4）下列配制的溶液濃度偏低的是ABC；
A．稱量NaOH時，砝碼錯放在左盤（已移動游碼）
B．向容量瓶中轉移溶液時不慎有液滴灑在容量瓶外
C．加蒸餾水時不慎超過了刻度線
D．定容時俯視刻度線
E．配制前，容量瓶中有少量蒸餾水．

13．實驗室中所用少量氯氣是用下列方法制取的，4HCl（濃）+MnO₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cl₂↑+MnCl₂+2H₂O
試回答下列問題：
（1）請指出MnO₂是氧化劑，HCl是還原劑，寫出該反應的離子方程式4H+2Cl^-+MnO₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cl₂↑+Mn²⁺+2H₂O．
（2）集氣瓶A中盛裝的是飽和食鹽水（注：氯氣在飽和食鹽水中溶解度很小，而氯化氫在飽和食鹽水中的溶解度則很大），其作用是除去氯氣中的HCl．
（3）氯氣溶入水顯酸性，且氯氣有毒，并有劇烈的刺激性，若吸入大量氯氣，可中毒死亡，所以氯氣尾氣直接排入大氣中，會污染環(huán)境．實驗室中可采用NaOH溶液溶液來吸收有毒的氯氣．