5．下列說法正確的是（　�。�

	A．	H2S溶液中只存在2個電離平衡
	B．	c（OH-）=$\sqrt{{K}_{w}}$的溶液一定呈中性
	C．	加熱碳酸鈉溶液可證明其水解是吸熱反應
	D．	常溫下，在AlPO4和FePO4的飽和溶液中滴加少量Na3PO4溶液，Ksp（AlPO4）和Ksp（FePO4）將減小

4．四丁基氫氧化銨[（C₄H₉）₄NOH]常作電子工業(yè)清洗劑．以四丁基溴化銨[（C₄H₉）₄NBr]為原料，采用電滲析法合成（C₄H₉）₄NOH，原理如圖（c、d、e為離子交換膜）．下列說法不正確的是（　　）

	A．	M為負極
	B．	b極電極反應式：2H2O-4e-=O2↑+4H+
	C．	c、e分別為陽離子交換膜和陰離子交換膜
	D．	制備 1mol（C4H9）4NOH，理論上 a極產(chǎn)生11.2L氣體（標準狀況下）

3．某同學類比鎂在二氧化碳中的燃燒反應，認為鈉和二氧化碳也可以發(fā)生反應，他在實驗室中選擇如圖裝置對該反應能否發(fā)生進行了實驗探究．

依據(jù)要求回答問題：
（1）二氧化碳的發(fā)生裝置應選用如圖述裝置中的B（填裝置下方對應字母），反應的化學方程式為CaCO₃+2HCl=CaCl₂+CO₂↑+H₂O．
（2）為達到實驗目的，選擇圖中的裝置，其連接順序為：二氧化碳的發(fā)生裝置f→g→d→e→a（b）→b（a）→h→i（按氣流方向，用小寫字母表示）
（3）檢査裝置氣密性良好，裝好藥品后，打開彈簧夾4寺裝置中的空氣排凈后才能點燃酒精燈．能說明裝置中空氣已經(jīng)排凈的現(xiàn)象是E中石灰水變渾濁．
（4）該同學在制取CO₂的過程中，向裝置B中加入某酸后，發(fā)現(xiàn)固體與酸沒有接觸，為使反應順利進行，下列可再加入的試劑是AD．
A．稀硝酸  B．H₂SO₄溶液    C．苯    D．CC1₄
（5）若反應過程中CO₂足量，反應結束后，該同學對硬質玻璃管中生成的固體提出了以下猜想：①生成的固體物質為Na₂CO₃②生成的固體物質為Na₂CO₃和C的混合物③生成的固體物質為Na₂CO₃和Na₂O的混合物④生成的固體物質為Na₂O和C的混合物．報告給老師后，老師認為可以排除其中的3種情況，者師排除的理由是在該實驗條件下，二氧化碳與單質炭及氧化鈉可以發(fā)生反應；則鈉與CO₂反應的化學方程式為2Na+2CO₂═Na₂CO₃+CO．
（6）該同學經(jīng)過反思，認為上述實驗設計中存在缺陷．他查閱資料后得知，PdCl₂溶液 可以吸收CO，同時得到黑色的Pd．于是他在裝置后加裝一個盛PdCl₂溶液的吸收裝置，該裝置中發(fā)生反應的化學方程式為CO+PdCl₂+H₂O=Pd↓+CO₂+2HCl．

2．含氮的化合物廣泛存在于自然界，是一類非常重要的化合物．回答下列有關問題：
（1）在一定條件下：2N₂（g）+6H₂O（g）=4NH₃（g）+3O₂（g）．已知該反應的相關的化學鍵鍵能數(shù)據(jù)如表一：
表一：

化學鍵	N≡N	H-O	N-H	O=O
E/（kJ/mol）	946	463	391	496

則該反應的△H=+1268KJ/mol．
（2）在恒容密閉容器中充入2molNO₂與1molO₂發(fā)生反應如下：4NO₂（g）+O₂（g）?2N₂O₅（g）
①已知在不同溫度下測得N₂O₅的物質的量隨時間的變化如圖1所示．常溫下，該反應能逆向自發(fā)進行，原因是逆反應方向的△S＞0．

②下列有關該反應的說法正確的是BD．
A．擴大容器體積，平衡向逆反應方向移動，混合氣體顏色變深
B．恒溫恒容，再充入2molNO₂和1molO₂，再次達到平衡時NO₂轉化率增大
C．恒溫恒容，當容器內的密度不再改變，則反應達到平衡狀態(tài)
D．若該反應的平衡常數(shù)增大，則一定是降低了溫度
（3）N₂O₅是一種新型綠色硝化劑，其制備可以用硼氫化鈉燃料電池作電源，采用電解法制備得到N₂O₅，工作原理如圖2．則硼氫化鈉燃料電池的負極反應式為BH₄^-+8OH^--8e^-=BO₂^-+6H₂O．
（4）X、Y、Z、W分別是HNO₃、NH₄NO₃、NaOH、NaNO₂四種強電解質中的一種．上表二是常溫下濃度均為0.01mol/L的X、Y、Z、W溶液的pH．將X、Y、Z各1mol同時溶于水中得到混合溶液，則混合溶液中各離子的濃度由大到小的順序為c（Na⁺）＞c（NO₃^-）＞c（NO₂^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）．
表二：

.01mol/L 的溶液	X	Y	Z	W
pH	12	2	8.5	4.5

（5）氮的氧化物與懸浮在大氣中的海鹽粒子相互作用時，涉及如下反應：
Ⅰ：2NO₂（g）+NaCl（s）?NaNO₃（s）+ClNO（g）  K₁
Ⅱ：2NO（g）+Cl₂（g）?2ClNO（g）  K₂
①4NO₂（g）+2NaCl（s）?2NaNO₃（s）+2NO（g）+Cl₂（g）的平衡常數(shù)K=$\frac{{{K}_{1}}^{2}}{{K}_{2}}$（用K₁、K₂表示）
②在恒溫條件下，向2L恒容密閉容器中加入0.2molNO和0.1molCl₂，10min時反應Ⅱ達到平衡．測得10min內v（ClNO）=7.5×10^-3mol/（L•min），則平衡時NO的轉化率α_1=75%；其他條件不變，反應Ⅱ在恒壓條件下進行，平衡時NO的轉化率α_2＞α₁（填“＞”“＜”或“=”）

1．芳香族化合物X和Y都是從樟腦科植物中提取的香料．X可按如圖路線合成Y．

已知：
①RCH=CHR′$→_{②Zn/H_{2}O}^{①O_{3}}$RCHO+R′CHO
②2HCHO$→_{②H+}^{①濃NaOH}$HCOOH+CH₃OH
（1）X的官能團名稱為碳碳雙鍵、醛基．
（2）Y的結構簡式為．
（3）D+G→Y的有機反應類型為酯化反應（取代反應）．
（4）下列物質不能與D反應的是c（選填序號）．
a．金屬鈉      b．氫溴酸      c．碳酸鈉溶液    d．乙酸
（5）寫出下列反應方程式：
X→G的第①步反應．
E→F．
（6）G有多種同分異構體，寫出同時滿足下列條件的G的所有同分異構體的結構簡式．
i．能發(fā)生銀鏡反應    ii．能發(fā)生水解反應    iii．苯環(huán)上只有一個取代基
（7）G的一種同分異構體H的結構簡式為，寫出以為有機原料，制取H的合成路線（可任選無機原料）．→．

20．容量瓶是用來配制一定物質的量濃度的溶液的定量儀器，其上標有：①溫度�、跐舛取、廴萘俊、軌簭姟、菘潭染��、匏崾交驂A式這6項中的（　�。�

A．

①④⑥

B．

③⑤⑥

C．

①②④

D．

①③⑤

19．將鹽酸滴加到碳酸鈉粉末上，能使反應的最初速率加快的是（　　）

	A．	鹽酸濃度增加一倍，使用量減半
	B．	鹽酸濃度增加一倍，使用量增加一倍
	C．	增加碳酸鈉的用量
	D．	鹽酸濃度不變，使用量減半

18．醋酸是一種常見的弱酸．
假如某醋酸溶液中c（CH₃COOH）=0.10mol/L，c（H⁺）=1.3×10^-3mol/L，則此時c（CH₃COO^-）約為1.3×10^-3mol/L；計算此時醋酸的電離平衡常數(shù)Ka（CH₃COOH）=1.7×10^-5mol/L．[注：c平衡（CH₃COOH）≈0.10mol/L，水的電離可忽略不計]．

17．圖1為氮及其化合物的類別與化合價對應的關系圖．
（1）實驗室制取氨氣．
①化學方程式是2NH₄Cl+Ca（OH）₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O．
②用水吸收多余的氨氣時，如將導管直接插入水中，會產(chǎn)生倒吸現(xiàn)象，產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因是氨水極易溶于水．
（2）完成下列化學方程式：體現(xiàn)N元素的還原性：
a．汽車尾氣中產(chǎn)生的NO：N₂+O₂$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2NO．
b．氨的催化氧化：4NH₃+5O₂$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{△}$4NO+6H₂O．
（3）NO₂易溶于水．標準狀況下將體積為V mL的試管充滿NO₂后倒扣在水中，見圖2．
①NO₂溶于水的化學方程式是3NO₂+H₂O=2NHO₃+NO．
②使試管中NO₂恰好完全被水吸收需要緩慢通入氧氣，通入標準狀況下氧氣的體積為$\frac{V}{4}$mL．最終試管中所的硝酸的物質的量濃度為$\frac{1}{22.4}$mol/L．
③為了消除NO₂的污染，可將它與氨氣在催化劑作用下反應，生成水和一種無污染的物質，該物質是空氣的主要成分之一，該反應的化學方程式是6NO₂+8NH₃=7N₂+12H₂O．
（4）寫出除掉Fe₂O₃中的SiO₂的離子方程式SiO₂+2OH^-=SiO₃^2-+H₂O寫出制取漂白粉的化學方程式2Cl₂+2Ca（OH）₂=CaCl₂+Ca（ClO）₂+2H₂O．

16．填寫下列表格：

原子組成	Z	N	A
3919K	19	20	39
168O	8	8	16
4018Ar	18	22	40