13．根據(jù)下列敘述寫出相應(yīng)的熱化學(xué)方程式：
（1）已知16g固體硫完全燃燒時(shí)放出148.4kJ的熱量，寫出表示硫的燃燒的熱化學(xué)方程式：S（s）+O₂（g）═SO₂（g）△H=-296.8kJ•mol^-1．
（2）如圖是298K、101kPa時(shí)，N₂與H₂反應(yīng)過程中能量變化的曲線圖．該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H=-92kJ•mol^-1．

12．已知：在298K、100kPa時(shí)，
①C（s，石墨）+O₂（g）═CO₂（g）△H₁=-400kJ•mol^-1；
②2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（l）△H₂=-570kJ•mol^-1；
③2C₂H₂（g）+5O₂（g）═4CO₂（g）+2H₂O（l）△H₃=-2600kJ•mol^-1；
寫出298K時(shí)由C（s，石墨）和H₂（g）生成1mol C₂H₂（g）反應(yīng)的熱化學(xué)方式C（s，石墨）+2H₂（g）=C₂H₂（g）△H=+215kJ•mol^-1．2C（s，石墨）+H₂（g）=C₂H₂（g）△H=+215 kJ•mol^-1．

11．一氣球若放在空氣中靜止不動，那么在相同條件下該氣體放在下列氣體中會下沉的是（　　）

A．

CH4

B．

SO2

C．

CO2

D．

O2

10．根據(jù)離子方程式兩邊原子守恒和離子電荷總數(shù)相等原則..判定在離子反應(yīng)xR⁺+yH⁺+O₂═mR³⁺+nH₂O中，n的數(shù)值為2，m的數(shù)值為2．

9．將AsO₄^3-+2I^-+2H⁺?AsO₃^3-+I₂+H₂O設(shè)計(jì)成如圖所示的電化學(xué)裝置，其中C₁、C₂均為石墨棒．甲、乙兩組同學(xué)分別進(jìn)行下述操作：
甲組：向B燒杯中逐滴加入濃鹽酸
乙組：向B燒杯中逐滴加入40%NaOH溶液
下列描述中，正確的是（　　）

	A．	甲組操作過程中，C1做正極
	B．	乙組操作過程中，C2做負(fù)極，電極反應(yīng)式為：AsO33-+2e-+2OH-=AsO43-+H2O
	C．	兩次操作過程中，微安表（G）指針的偏轉(zhuǎn)方向相反
	D．	甲組操作時(shí)該裝置為原電池，乙組操作時(shí)該裝置為電解池

8．下列溶液中c（Cl^-）與50mL 1mol•L^-1的AlCl₃溶液中c（Cl^-）相等的是（　�。�

	A．	150 mL 1 mol•L-1 NaCl溶液		B．	75 mL 2 mol•L-1 CaCl2溶液
	C．	150 mL 3 mol•L-1 KCl溶液		D．	75 mL 3 mol•L-1 FeCl3溶液

7．Ⅰ、已知 KI溶液在酸性條件下能與氧氣反應(yīng)． 現(xiàn)有以下實(shí)驗(yàn)記錄：

實(shí)驗(yàn)編號	①	②	③	④	⑤
溫度（℃）	30	40	50	60	70
顯色時(shí)間（s）	160	80	40	20	10

回答下列問題：
（1）該反應(yīng)的離子方程式為4H⁺+4I^-+O₂=2I₂+2H₂O．
（2）該實(shí)驗(yàn)的目的是探究溫度對反應(yīng)速率的影響．
（3）實(shí)驗(yàn)試劑除了1mol/L KI溶液、0.1mol/L H₂SO₄溶液外，還需要的試劑是淀粉溶液，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為無色溶液變藍(lán)色．
（4）由上述實(shí)驗(yàn)記錄可得出的結(jié)論是每升高10℃，反應(yīng)速率增大約2倍
（5）若要進(jìn)行酸性對反應(yīng)速率的影響的探究實(shí)驗(yàn)，你會采取的措施是保持其他實(shí)驗(yàn)條件不變，采用不同濃度的硫酸溶液進(jìn)行對比實(shí)驗(yàn)
Ⅱ、分別取40mL 0.50mol/L鹽酸與 0.55mol/L NaOH溶液進(jìn)行中和反應(yīng)．通過測定反應(yīng)過程中所放出的熱量可計(jì)算中和熱．回答下列問題：
假設(shè)鹽酸和氫氧化鈉溶液的密度都是1g/cm³，又知中和后生成溶液的比熱容c=4.18J/（g•℃）．實(shí)驗(yàn)時(shí)，還需測量的數(shù)據(jù)有ACE．
A．反應(yīng)前鹽酸溶液的溫度          B．反應(yīng)前鹽酸溶液的質(zhì)量
C．反應(yīng)前氫氧化鈉溶液的溫度      D．反應(yīng)前氫氧化鈉溶液的質(zhì)量
E．反應(yīng)后混合溶液的最高溫度      F．反應(yīng)后混合溶液的質(zhì)量
某學(xué)生實(shí)驗(yàn)記錄數(shù)據(jù)如表：

實(shí)驗(yàn)序號	起始溫度t1/℃		終止溫度t2/℃
	鹽酸	氫氧化鈉	混合溶液
1	20.0	20.1	23.2
2	20.2	20.4	23.4
3	20.5	20.6	23.6

依據(jù)該學(xué)生的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)計(jì)算，該實(shí)驗(yàn)測得的中和熱為△H=-51.8kJ/mol．
假定該學(xué)生的操作完全同上，實(shí)驗(yàn)中改用100mL 0.50mol/L鹽酸跟100mL 0.55mol/L NaOH溶液進(jìn)行反應(yīng)，與上述實(shí)驗(yàn)相比所求中和熱相等（填“相等”或“不相等”）．

6．為提高中和熱測定的準(zhǔn)確性，下列措施不合理的是（　�。�

	A．	用兩只量筒分別量取所需氫氧化鈉和鹽酸
	B．	兩溶液混合后，輕輕攪動溶液，準(zhǔn)確讀取混合溶液的最高溫度
	C．	儀器裝置保溫隔熱的效果要好，且操作動作要迅速
	D．	所用的氫氧化鈉和鹽酸溶液的濃度不宜太大，且體積和濃度均相等

5．在課外實(shí)驗(yàn)中，某學(xué)生用蔗糖、碳銨、生石灰和硫酸四種藥品從AgNO₃（內(nèi)含少量Fe³⁺和A1³⁺）溶液中提取銀．如圖所示，請回答下列問題．

（1）寫出方框中各物質(zhì)的名稱或化學(xué)式．
①NH₄CO₃、CaO ②NH₃③[Ag（NH₃）₂]OH④A1（OH）₃、Fe（OH）₃⑤蔗糖、稀硫酸⑥葡萄糖
（2）寫出生成沉淀④的離子方程式：3NH₃•H₂O+A1³⁺=A1（OH）₃↓+3NH₄⁺、3NH₃•H₂O+Fe³⁺=Fe（OH）₃↓．
（3）寫出生成單質(zhì)銀的化學(xué)方程式：CH₂OH（CHOH）₄CHO+2[Ag（NH₃）₂]OH$\stackrel{水浴}{→}$CH₂OH（CHOH）₄COOH+2Ag↓+H₂O+4NH₃．

4．不能用勒沙特列原理解釋的是（　�。�

	A．	棕紅色的NO2加壓后顏色先變深后變淺
	B．	由氫氣、碘蒸氣、碘化氫氣體組成的平衡體系加壓后顏色變深
	C．	增大壓強(qiáng)更有利于合成氨
	D．	硫酸工業(yè)上SO2氧化成SO3采用過量的空氣