9．淀粉水解的產(chǎn)物（C₆H₁₂O₆）用硝酸酸化可以制備草酸（H₂C₂O₄），裝置如圖所示：
實驗過程如下：
①將1：1的淀粉水乳液與少許98%硫酸加入燒杯中，水浴加熱30min；
②將一定量的淀粉水解液加入三頸燒瓶中；
③在55〜60℃條件下，緩慢滴加混酸（65%HNO₃與98%H₂S0₄的質(zhì)量比為4：3）溶液；
④反應(yīng)3h左右，冷卻、過濾后再重結(jié)晶得二水合草酸晶體（H₂C₂O₄•2H₂O）．
硝酸氧化淀粉水解液過程中可發(fā)生下列反應(yīng)：
C₆H₁₂O₆+12HNO₃═3H₂C₂O₄+9NO₂↑+3NO↑+9H₂O
C₆H₁₂O₆+8HNO₃═6CO₂↑+8NO↑+10H₂O
C₆H₁₂O₆+2HNO₃═6CO₂↑+2NO↑+4H₂O
請回答下列問題：
（1）實鹼①加入98%硫酸少許的目的是催化劑的作用．
（2）檢驗淀粉是否水解完全所用的試劑為碘水．
（3）冷凝水的進(jìn)口是圖2a（填“a”或“b”）．
（4）裝置B的作用為作安全瓶．
（5）實驗中若混酸滴加過快，將導(dǎo)致草酸產(chǎn)量下降，其原因是硝酸濃度過大．導(dǎo)致葡萄糖被氧化為C〇₂，且H₂C₂O₄進(jìn)一步被氧化．
（6）當(dāng)尾氣中n（NO₂）：n（NO）=1：1時，過量的NaOH溶液能將氮氧化物全部吸收，只生成一種鈉鹽，化學(xué)方程式為NO₂+NO+2NaOH=2NaNO₂+H₂O．若用步驟④后含硫酸的母液來吸牧氮氧化物，其優(yōu)點是提高HNO₃利用率，缺點是NO_x（或氮氧化物）吸收不完全．
（7）二水合草酸晶體純度的測定．稱取該晶體0.12g，加水溶解，用0.020mol•L^-1的酸性KMnO₄溶液滴定（雜質(zhì)不參與反應(yīng)），該反應(yīng)的離子方程式為 MnO₄^-+5H₂C₂O₄+6H⁺═2Mn²⁺+10CO₂+8H₂O．此時溶液顏色由無色變?yōu)闇\紫色．滴定前后液面讀數(shù)如圖所示，則該晶體中二水合草酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為84.0%

8．完成下列實驗?zāi)康�，需要的操作名稱分別為：
①苯中溶解了石蠟，提純苯蒸餾   ②分離乙酸乙酯中混有的乙酸加飽和碳酸鈉溶液后，分液
③除去丙烷中的丙烯通過溴水，洗氣         ④溴乙烷（苯）蒸餾．

7．如圖所示，杠桿AB兩端分別掛有體積相同、質(zhì)量相等的空心銅球和空心鐵球，調(diào)節(jié)杠桿并使其在水中保持平衡，然后小心地向燒杯中央滴入濃CuSO₄溶液，一段時間后，下列有關(guān)杠桿的偏向判斷正確的是（實驗過程中，不考慮鐵絲反應(yīng)及兩球的浮力變化）（　　）

	A．	杠桿為導(dǎo)體和絕緣體時，均為A端高B端低
	B．	杠桿為導(dǎo)體和絕緣體時，均為A端低B端高
	C．	當(dāng)標(biāo)桿為絕緣體時，A端低B端高；為導(dǎo)體時，A端高B端低
	D．	當(dāng)標(biāo)桿為絕緣體時，A端高B端低；為導(dǎo)體時，A端低B端高

6．硒化鋅是一種透明黃色半導(dǎo)體，也可作紅外光學(xué)材料，熔點1520℃．
（1）基態(tài)鋅原子的價電子排布式是3d¹⁰4s²．
（2）根據(jù)元素周期律，電負(fù)性Se＜S，第一電離能Se＜As（填“＞”或“＜”）．
（3）H₂Se的分子構(gòu)型是V形，其中Se的雜化軌道類型是sp³雜化軌道．
（4）H₂O的沸點＞（填“＞”或“＜”）H₂Se的沸點，其原因是：H₂O分子間存在氫鍵．
（5）晶體Zn為六方最密堆積，其配位數(shù)是12．
（6）在硒化鋅ZnSe晶胞中，Se^2-離子作面心立方最密堆積，且Se^2-與Se^2-之間的最短距離為a nm，則晶胞邊長為$\sqrt{2}$a nm．
（7）假設(shè)阿伏伽德羅常數(shù)值為N_A，則144g 硒化鋅ZnSe晶體中的晶胞數(shù)是0.25N_A．

5．定量的稀硫酸與過量鋅粉反應(yīng)，為了減慢反應(yīng)速率但又不影響生成氫氣總量的措施是（　�。�

	A．	加入少量NaOH溶液		B．	加入少量的NaHSO4溶液
	C．	加入少量的CH3COONa溶液		D．	加入少量的CuSO4溶液

4．某溫度下，在2L的密閉容器中，加入1mol X（g）和2mol Y（g）發(fā)生反應(yīng)：X（g）+mY（g）?3Z（g），平衡時，X、Y、Z的體積分?jǐn)?shù)分別為30%、60%、10%．在此平衡體系中加入1mol Z（g），再次達(dá)到平衡后，X、Y、Z的體積分?jǐn)?shù)不變，下列敘述不正確的是（　�。�

	A．	m=2
	B．	兩次平衡的平衡常數(shù)相同
	C．	X與Y平衡轉(zhuǎn)化率之比為1：1
	D．	第二次平衡時，Z的濃度為0.4mol•L-1

3．如圖是部分短周期元素的常見化合價與原子序數(shù)的關(guān)系：
（1）元素B在周期表中的位置第二周期ⅤA族，其單質(zhì)的結(jié)構(gòu)式為N≡N．
（2）寫出D₂C₂的電子式，其所含化學(xué)鍵類型為離子鍵和非極性鍵．
（3）C^2-、D⁺、G^2-離子半徑大小順序是S^2-＞O^2-＞Na⁺（填離子符號）．
（4）C、G的氫化物中沸點較低的是H₂S（填化學(xué)式）．兩種氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性C＞G（填“＞”或“＜”）．
（5）D、E的最高價氧化物的水化物發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O．

2．實驗室里由粗鹽制備精鹽的實驗中，必需的操作步驟有（　�。�

A．

分液

B．

過濾

C．

溶解

D．

蒸發(fā)結(jié)晶

1．短周期元素A、B、C、D的原子序數(shù)依次增大，B和D同主族；X、Y、N分別是由以上四種元素中的兩種組成的化合物，Z是由以上三種元素組成的化合物；若X與Y摩爾質(zhì)量相同，Y為淡黃色固體，上述物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（部分生成物省略），則下列說法中一定正確的是（　�。�

	A．	相對分子質(zhì)量M＞N，沸點N＞M		B．	原子半徑：D＞B＞C＞A
	C．	Z為Na2CO3		D．	圖中有兩個氧化還原反應(yīng)

20．（CN）₂、（OCN）₂、（SCN）₂ 等被稱為擬鹵素，可分別由CN^-、OCN^-、SCN^-等氧化得到．
回答下列問題：
（1）N、O、S 的第一電離能由大到小的順序為N＞O＞S．
（2）寫出兩種結(jié)構(gòu)與OCN^-相似的三原子分子CO₂、N₂O、CS₂等（填分子式）．
（3）Fe₄[Fe（CN）₆]₃是較早發(fā)現(xiàn)的CN^-配合物，其中鐵元素呈現(xiàn)兩種不同的價態(tài)．配離子的中心原子核外電子排布式為[Ar]3d⁶（或1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁶）．
（4）（CN）₂ 在一定條件下氫化可以得到乙二胺（H₂NCH₂CH₂NH₂）．
①（CN）₂的空間構(gòu)型為直線形，其中C 原子的軌道雜化方式為sp雜化；1mol （CN）₂中含有π 鍵的數(shù)目為2.408×10²⁴（或4N_A）．
②乙二胺（H₂NCH₂CH₂NH₂）和三甲胺[（CH₃）₃N]中沸點較高的是：乙二胺，判斷的依據(jù)是：乙二胺分子間形成氫鍵，三甲胺分子中N原子上無氫，無法形成氫鍵．
（5）CN^-配合物用于黃金冶煉．金的立方晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示．
晶體中每個Au 原子周圍緊鄰等距的Au 原子有12個；晶胞中Au 原子的體積占晶胞體積的百分率為74%．（計算結(jié)果保留2 位有效數(shù)字）