3．有FeCl₃和AlCl₃的混合溶液200ml，向其中加入過量的NaOH溶液，充分反應后，過濾，干燥，共生成沉淀21.4g．

（1）寫出混合溶液中加入過量NaOH溶液的離子方程式Fe³⁺+3OH^-=Fe（OH）₃↓、Al³⁺+4OH^-=AlO₂^-+2H₂O；
（2）將21.4g沉淀加熱灼燒，最后得到固體16克；
（3）FeCl₃的物質的量的濃度是1mol/L；
（4）在加入NaOH溶液的過程中，生成沉淀的質量與加入NaOH溶液的體積如圖所示，計算AlCl₃的物質的量的濃度2mol/L；
（5）計算NaOH溶液的物質的量的濃度4mol/L．

2．向Na₂CO₃、NaHCO₃混合溶液中逐滴加入稀鹽酸，生成氣體的量隨鹽酸加入量的變化關系如圖所示．則下列離子組在對應的溶液中，一定能大量共存的是（　�。�

	A．	a點對應的溶液中：Na+、OH-、SO42-、NO3-
	B．	b點對應的溶液中：Al3+、Fe3+、NO3-、Cl-
	C．	c點對應的溶被中：Na+、Ca2+、NO3-、Cl-
	D．	d點對應的溶液中：Fe2+、Na+、Cl-、NO3-

1．環(huán)境問題越來越受到人們的關注，造成環(huán)境問題的主要原因大多是由于人類生產(chǎn)活動中過度排放或對自然界物產(chǎn)過度開采引起的．對于下列環(huán)境問題的治理錯誤的是（　　）

	A．	溫室效應--減少化石燃料使用，開發(fā)清潔能源
	B．	土壤污染--科學灌溉，合理使用農(nóng)藥和化肥
	C．	白色污染--杜絕生產(chǎn)塑料袋，從根源上治理
	D．	水體污染--節(jié)約用水，減少污水排放

20．乙酸橙花酯是一種食用香料，其結構簡式如圖所示，關于該有機物的下列敘述中正確的是（　�。�

	A．	分子式為 C12H22O2
	B．	1mol 該有機物水解時只能消耗 1 mol NaOH
	C．	能使酸性 KMnO4溶液褪色，能發(fā)生加成反應，但不能發(fā)生取代反應
	D．	1mol 該有機物在一定條件下和 H2反應，共消耗 H2 為 3mol

19．酸堿中和滴定的方法也可以擴展到其他反應，如：用已知濃度的酸性KMnO₄溶液來測定未知濃度的H₂C₂O₂溶液的濃度，實驗時是否需另外加指示劑？否（填“是”或“否”）．酸性KMnO₄溶液應盛放在堿式（填“酸式”或“堿式”）滴定管中．

18．碘及其化合物在合成殺菌劑、藥物等方面具有廣泛用途．大量的碘富集在海藻中，用水浸取后濃縮，濃縮液中含有I^-、Cl^-等離子，取一定量的濃縮液，向其中滴加AgNO₃溶，當AgCl開始沉淀時，溶液中$\frac{c（{I}^{-}）}{c（C{l}^{-}）}$為：4.5×10^-7．（已知K_sp（AgCl）=1.8×10^-10，K_sp（AgI）=8.1×10^-17）

17．在一定溫度時，將1mol A和2mol B放入容積為5L的某密閉容器中發(fā)生如下反應：A（s）+2B（g）?C（g）+2D（g），經(jīng)5min后，測得容器內(nèi)B的濃度減少了0.2mol/L．下列敘述不正確的是（　�。�

	A．	在5min內(nèi)該反應用C的濃度變化表示的反應速率為0.2mol/（L•min）
	B．	5min時，容器內(nèi)D的濃度為0.2mol/L
	C．	當容器內(nèi)壓強保持恒定時，該可逆反應達到平衡狀態(tài)
	D．	5min時容器內(nèi)氣體總的物質的量為3mol

16．將0.2mol•L^-1HA溶液與0.1mol•L^-1NaOH溶液等體積混合，測得混合溶液中c（Na⁺）＞c（A^-），則（用“＞”、“＜”或“=”填寫下列空白）：
（1）混合溶液中c（A^-）＜c（HA）．
（2）混合溶液中c（HA）+c（A^-）=0.1mol•L^-1．
（3）混合溶液中由水電離出的c（OH^-）＞0.2mol•L^-1HA溶液中由水電離出的c（H⁺）．
（4）25℃時，如果取0.2mol•L^-1HA溶液與0.1mol•L^-1NaOH溶液等體積混合，測得混合溶液的pH＜7，則HA的電離程度＞NaA的水解程度．
（5）濃度均為0.1mol•L^-1的①H₂S、②NaHS、③Na₂S、④H₂S和NaHS混合液，溶液pH從大到小的順序是③＞②＞④＞①．（用序號表示）

15．25℃時，現(xiàn)有濃度均為0.10mol•L^-1的兩種溶液：①CH₃COOH溶液、②NaOH溶液．請回答：
（1）將等體積①和②混合，所得溶液顯堿 （填“酸”“堿”或“中”）性，原因是CH₃COO^-+H₂O?CH₃COOH+OH^- （用離子方程式表示）．
（2）向①中逐滴加入②至所得溶液pH=7的過程中（不含pH=7時的溶液），下列關系正確的是abd
a．c（H⁺）＞c（OH^- ）                                       b．c（OH^-）+c（CH3COO^-）=c（H⁺ ）+c（Na⁺ ）
c．c（Na⁺）=c（CH3COO^-）+c（CH3COOH）   d．c（Na⁺）＜c（CH3COO^- ）

14．某同學利用如圖所示的實驗裝置進行鐵跟水蒸氣反應的實驗，并繼續(xù)研究鐵及其化合物的部分性質．
請回答下列問題：

（1）裝置中濕棉花的作用提供水蒸氣．硬質試管中發(fā)生反應的化學方程式為3Fe+4H₂O（g）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe₃O₄+4H₂．
（2）該同學欲確定反應后硬質試管中固體物質的成分，設計了如下實驗方案：
①待硬質試管冷卻后，取少許其中的固體物質溶于稀硫酸得溶液B；
②取少量溶液B滴加KSCN溶液，若溶液變紅色則說明硬質試管中固體物質的成分是一定有Fe₃O₄，可能有Fe．
若溶液未變紅色，則說明硬質試管中固體物質的成分是Fe₃O₄和Fe．
（3）該同學按上述實驗方案進行了實驗，結果溶液未變紅色，原因是：Fe+2Fe³⁺=3Fe²⁺．（用離子方程式表示）．
（4）該同學馬上另取少量溶液B，使其跟NaOH溶液反應．若按如圖所示的操作，可觀察到生成白色沉淀，迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色的現(xiàn)象，請寫出白色沉淀變成紅褐色沉淀所發(fā)生發(fā)應的化學方程式：4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O=4Fe（OH）₃．