13．反應2A（g）+B（g）?3C（g），起始時按5：2的體積比把A、B兩氣體混合后，充入一體積不變的密閉容器中，在恒定溫度下使之反應，達平衡時混合氣體中C的體積分數(shù)為60%．（已知A、B的相對分子質量分別為a、b）求：
（1）A的轉化率為56%；B的轉化率為70%
（2）平衡時混合氣體的平均相對分子質量為$\frac{5a+2b}{7}$
（3）平衡時壓強與起始時相比，有何變化？不變（填“增大”、“減小”或“不變”）．

12．過氧化氫和臭氧是用途很廣的氧化劑．試回答下列問題：
（1）過氧化氫是一種綠色氧化劑，寫出在酸性條件下H₂O₂氧化KI的離子反應方程式：H₂O₂+2I^-+2H⁺═I₂+2H₂O．
（2）Na₂O₂、K₂O₂、以及BaO₂都可與酸作用生成過氧化氫，目前實驗室制取過氧化氫可通過上述某種過氧化物與適量稀硫酸作用，過濾即可制得．最適合的過氧化物是（寫電子式）．
（3）．已知3.6g碳在6.4g氧氣中燃燒，至反應物耗盡，測得放出熱量a kJ．又知道12.0g碳完全燃燒，放出熱量為b kJ．則熱化學方程式C（s）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═CO（g）△H=w，w等于-（5a-0.5b）
臭氧（O₃）可以使?jié)駶櫟牡矸?碘化鉀試紙變藍，反應的化學方程式為：
KI+O₃+H₂O→KOH+I₂+O₂（未配平） 回答問題：
①還原產物的化學式為KOH；
②配平后的化學方程式是2KI+O₃+H₂O=2KOH+I₂+O₂．
（4）O₃可由臭氧發(fā)生器（原理如圖8所示）電解稀硫酸制得．

①圖中陰極為A（填“A”或“B”）．
②若C處不通入O₂，D、E處分別收集到11.2L和4.48L氣體（標準狀況下），則E處收集的氣體中O₃所占的體積分數(shù)為50%（忽略O₃的分解）．
③若C處通入O₂，則A極的電極反應式為：O₂+4H⁺+4e^-=2H₂O．

11．下列關于電解質溶液的敘述正確的是（　　）

	A．	常溫下電離常數(shù)為Ka的酸HA 溶液中 c （H+）=$\sqrt{{K}_{a}}$mol•L-1
	B．	將飽和Na2SO4溶液加入到飽和石灰水中，有白色沉淀產生，說明Ksp[Ca（OH）2]大于Ksp（CaSO4）
	C．	0.2mol•L-1 CH3COOH溶液與0.1mol•L-1NaOH溶液等體積混合2c（H+）-2c（OH-）═c（CH3COO-）-c（CH3COOH）
	D．	向0.1mol•L-1的氨水中加入少量硫酸銨固體，則溶液中$\frac{c（O{H}^{-}）}{c（N{H}_{3}•{H}_{2}O）}$增大

10．表一是某種常見金屬的部分性質：
表一：

顏色和狀態(tài)	硬度	密度	熔點	導電性	導熱性	延展性
銀白色固體	較軟	2.70g•cm-3	660.4℃	良好	良好	良好

將該金屬投入到稀鹽酸中，可產生大量的無色氣體．根據(jù)上述信息回答下列問題：
（1）推斷該金屬的一種用途是做導線．
（2）該金屬的活動性比銅強（填“強”或“弱”）．
（3）請自選試劑，設計實驗探究該金屬與鐵的活動性的強弱，并完成下表二：
表二：

一種猜想	驗證方法	現(xiàn)象	結論

9．已知A、B、C、D、E五種物質有如圖所示的轉化關系（部分反應物及反應條件未列出，若解題時需要，可作合理假設），且五種物質中均含有A元素．
（1）若A為固體單質
①D的化學式為SO₃；
②E→C的化學方程式為2H₂SO₄（濃）+Cu$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO₄+SO₂↑+2H₂O
③寫出將C通入少量NaOH中的離子反應方程式SO₂+OH^-=HSO₃^-
（2）若A為氣體單質
①B→C的化學方程式4NH₃+5O₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$4NO+6H₂O．
②E→C的離子方程式為3Cu+8H⁺+2NO₃^-=3Cu²⁺+2NO↑+4H₂O．

8．分類法在化學學科發(fā)展中起到了非常重要的作用，下列分類依據(jù)合理的是（　　）
①根據(jù)氧化物的性質將氧化物分成酸性氧化物、堿性氧化物和兩性氧化物等
②根據(jù)反應中是否有電子轉移將化學反應分為氧化還原反應和非氧化還原反應
③根據(jù)分散系是否有丁達爾現(xiàn)象分為溶液、膠體和濁液
④根據(jù)組成元素的種類將純凈物分為單質和化合物
⑤根據(jù)電解質的水溶液導電能力的強弱將物質分為電解質和非電解質．

A．

②④

B．

②③④

C．

①③⑤

D．

①②④

7．現(xiàn)有下列三個氧化還原反應：
①2B^-+Z₂=B₂+2Z^-②2A²⁺+B₂=2A³⁺+2B^-③2XO₄^-+10Z^-+16H⁺=2X²⁺+5Z₂+8H₂O
根據(jù)上述反應，判斷下列結論中錯誤的是（　�。�

	A．	要除去含有 A2+、Z-和B-混合溶液中的A2+，而不氧化Z-和B-，應加入Z2
	B．	還原性強弱順序為：A2+＞B-＞Z-＞X2+
	C．	X2+是 XO4- 的還原產物，B2是 B-的氧化產物
	D．	在溶液中可能發(fā)生反應：XO4-+5 A2++8H+=X2++5A3++4H2O

6． A是分子式為C₇H₈的芳香烴，已知它存在以下一系列轉化關系，其中C是一種一元醇，D是A的對位一取代物，H與E、I與F分別互為同分異構體：
（1）化合物I的結構簡式是，
反應B→C的化學方程式是．
（2）設計實驗證明H中含有溴原子，還需用到的試劑有NaOH溶液，HNO₃、AgNO₃．
（3）為驗證E→F的反應類型與E→G不同，下列實驗方法切實可行的是C
A．向E→F反應后的混合液中加入硝酸酸化，再加入AgNO₃溶液得到淡黃色沉淀
B．向E→F反應后的混合液中加入溴水，發(fā)現(xiàn)溴水立即褪色
C．向E→F反應后的混合液中加入鹽酸酸化后，加入溴的CCl₄溶液，使之褪色
D．向E→F反應后的混合液中加入酸性KMnO₄溶液，混合液紫紅色變淺．

5．下列根據(jù)實驗操作和現(xiàn)象所得出的結論正確的是（　�。�

選項	實驗操作及現(xiàn)象	結論
A	測定等物質的量濃度的Na2CO3和Na2SO3溶液的pH，前者pH比后者的大	非金屬性：S＞C
B	向苯酚濁液中滴加Na2CO3溶液，濁液變澄清	CO32-結合質子能力比C6H5O-弱
C	向10mL 0.2mol•L-1NaOH溶液中滴入2滴0.1mol•L-1MgCl2溶液，產生白色沉淀后，再滴加2滴0.1mol•L-1FeCl3溶液，白色沉淀轉化為紅褐色沉淀	相同溫度下的Ksp：Mg（OH）2＞Fe（OH）3
D	將KI和FeCl3溶液在試管中混合后，加入CCl4，振蕩、靜置，下層溶液顯紫紅色	Fe3+的氧化性大于I2

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

4．下列說法不正確的是（　�。�

	A．	活性炭、SO2、Na2O2都能使品紅溶液褪色，但原理不同
	B．	非金屬氧化物不一定是酸性氧化物，金屬氧化物多數(shù)是堿性氧化物
	C．	同溫同壓下，兩份相同質量的鐵粉，分別與足量的稀硫酸和稀硝酸反應，產生氣體的體積不同
	D．	將SO2氣體通入BaCl2溶液中至飽和未見沉淀生成，繼續(xù)通入NO2則有沉淀生成