17．在常溫常壓時(shí)，充分燃燒一定量的丁烷（C₄H₁₀）氣體，放出熱量QkJ（Q＞0），將生成的二氧化碳全部通入足量NaOH溶液中，發(fā)生的反應(yīng)為：CO₂+2NaOH=Na₂CO₃+H₂O，共消耗了4mol•L^-1的NaOH溶液200mL．則此條件下，下列熱化學(xué)方程式正確的是（　�。�

	A．	C4H10（g）+O2（g）═4CO2（g）+5H2O（l）△H=-QkJ•mol-1
	B．	C4H10（g）+O2（g）═4CO2（g）+5H2O（l）△H=-10QkJ•mol-1
	C．	C4H10（g）+O2（g）═4CO2（g）+5H2O（l）△H=+10QkJ•mol-1
	D．	C4H10（g）+O2（g）═4CO2（g）+5H2O（g）△H=-10QkJ

16．下列操作中錯(cuò)誤的是（　�。�

	A．	除去乙酸乙酯中的少量乙酸：加入飽和Na2CO3溶液，分液
	B．	除去Fe2O3中的少量Al2O3：加入過(guò)量NaOH溶液，過(guò)濾，洗滌干燥
	C．	除去氯氣中的少量氯化氫：通過(guò)盛有飽和食鹽水溶液的洗氣瓶
	D．	提取溶解在水中的少量碘：加入酒精，振蕩、靜置分層后，取出有機(jī)層再分離

15．下列說(shuō)法不正確的是（　�。�

	A．	用苯萃取溴水中的溴時(shí)，將溴的苯溶液從分液漏斗上口倒出
	B．	使用容量瓶的第一步操作是先將容量瓶用蒸餾水洗滌后烘干
	C．	用10 mL量筒量取9.2 mL NaCl溶液
	D．	檢驗(yàn)?zāi)橙芤菏欠窈�有SO42-時(shí)，應(yīng)取少量該溶液，依次加入稀鹽酸和BaCl2溶液

14．科學(xué)家預(yù)言，燃料電池將是21世紀(jì)獲得電力的重要途徑．
氫氧燃料電池是將H₂通入負(fù)極，O₂通入正極而發(fā)生電池反應(yīng)的，其能量轉(zhuǎn)換率高．
（1）若電解質(zhì)溶液為KOH，其負(fù)極反應(yīng)為H₂+2OH^--2e^-═2H₂O；
（2）若電解質(zhì)溶液為硫酸，其正極反應(yīng)為O₂+4H⁺+4e^-=2H₂O．

13．鐵系氧化物材料在光催化、電致變色、氣敏傳感器以及光電化學(xué)器件中有著廣泛的應(yīng)用和誘人的前景．
實(shí)驗(yàn)室中可利用FeCO₃和O₂為原料制備少量鐵紅，每生成160g固體鐵紅放出130kJ熱量，則下列有關(guān)該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式書(shū)寫(xiě)正確的是（　�。�

	A．	2FeCO3（s）+$\frac{1}{2}$O2 （g）=Fe2O3（s）+2CO2（g）△H=+130 KJ/mol
	B．	4 FeCO3（s）+O2 （g）=2Fe2O3（s）+4CO2（g）△H=+260 KJ/mol
	C．	4 FeCO3（s）+O2 （g）=2Fe2O3（s）+4CO2（g）△H=-260 KJ/mol
	D．	4 FeCO3（s）+O2 （g）=2Fe2O3（s）+4CO2（g）△H=-260 KJ/mol

12．根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象所得到的結(jié)論正確的是（　　）

選項(xiàng)	實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象	結(jié)論
A	取少量待檢驗(yàn)溶液，向其中加入少量新制氯水，在滴加KSCN溶液，溶液呈血紅色	待測(cè)液中含有Fe3+
B	室溫下，向濃度均為0.1mol•L-1的BaCl2和CaCl2混合溶液中滴加Na2SO4溶液，出現(xiàn)白色沉淀．	Ksp（Ba2SO4）＜Ksp（Ca2SO4）
C	室溫下，向FeCl3溶液中滴加少量KI溶液，再滴加幾滴淀粉溶液，溶液變藍(lán)色	Fe3+的氧化性比I2的強(qiáng)
D	室溫下，用PH試紙測(cè)得：0.1mol•L-1 Na2SO3溶液的PH約為10；0.1mol•L-1 NaHSO3溶液的PH約為5	HSO3-結(jié)合H+的能力比SO32-的強(qiáng)

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

11．下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（　　）

	A．	CaCO3（s）=CaO（s）+CO2（g）室溫下不能自發(fā)進(jìn)行，說(shuō)明該反應(yīng)的△H＜0
	B．	在Na2S溶液中加入AgCl固體，溶液中c（S2-）減小
	C．	N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）△H＜0，其他條件不變時(shí)升高溫度，反應(yīng)速率v（H2）和H2的平衡轉(zhuǎn)化率均增大
	D．	水的離子積常數(shù)Kw隨著溫度的升高而增大，說(shuō)明水的電離是放熱反應(yīng)

10．已知ABCDEF六種元素，核電荷數(shù)依次增大，A的陽(yáng)離子是一個(gè)質(zhì)子，C的核電葆數(shù)是A、B兩者之和，B的單質(zhì)是空氣中含量最大的成分，D原子的最外層電子數(shù)是最內(nèi)層電子數(shù)的一半，E原子得到一個(gè)電子成為8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，F(xiàn)原子前兩個(gè)電子層電子數(shù)之和是其電子總數(shù)的一半．
請(qǐng)回答：
（1）BA₃為極性分子（選填極性、非極性），為三角錐形空間構(gòu)型，其電子式為．
（2）ABE形成的化合物在固態(tài)時(shí)為離子晶體，其中含的化學(xué)鍵類型有共價(jià)鍵、離子鍵（選填極性鍵、非極性鍵、離子鍵）
（3）用電子式表示F和E的化合物的形成過(guò)程．
（4）若C、D可按1：1化合生成離子化合物X，X為Na₂O₂（填化學(xué)式）

9．已知如下熱化學(xué)方程式：Ca（s）+Cl₂（g）→CaCl₂（s）+795kJ；Sr（s）+Cl₂（g）→SrCl₂（s）+828kJ；Ba（s）+Cl₂（g）→BaCl₂（s）+860kJ；則①CaCl₂；②SrCl₂；③BaCl₂三種氯化物的穩(wěn)定性由大到小的排列為（　�。�

A．

①②③

B．

③②①

C．

②③①

D．

③①②

8．溶解并不僅僅是簡(jiǎn)單的將溶質(zhì)分散到溶劑中，而是一個(gè)復(fù)雜的過(guò)程．下列有關(guān)溶解過(guò)程的說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　　）

	A．	從溶解的整個(gè)過(guò)程來(lái)看，既包含著物理變化，又包含著化學(xué)變化
	B．	氯化鈉溶于水達(dá)到飽和后，溶解過(guò)程并沒(méi)有停止
	C．	氯化鈉溶于水中，無(wú)論是否形成飽和溶液，都存在溶解與結(jié)晶的過(guò)程
	D．	將K37Cl投入到K35Cl的飽和溶液中，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量會(huì)減小